高考化学第二次调研测试试题

高考化学第二次调研测试试题化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只．有．一个．．选项符合题意）1．环境保护的首选对策是“污染预防”，即在源头防止污染的生成，下列做法中不符合．．．这一要求的是A．积极开发使用太阳能、风能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用B．使用聚乳酸、聚碳酸酯等具有生物降解功能的新型聚合物材料C．工业上停止使用氟利昂作为制冷剂、发泡剂等D．把烟囱造高或把无法回收的垃圾深埋2．下列有关说法中正确的是A．16O、17O、18O属于同位素B．乙二醇、丙三醇、苯甲醇属于同系物C．HF、SO2、NH3、H2O都是弱电解质D．构成H2O、CCl4、PCl5、N2分子的原子都满足最外层8电子结构3．下列反应最终无沉淀产生的是①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中②向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量③少量的SO2通入BaCl2溶液中④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量A．①②B．②④C．②③D．①④4．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应5．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是A．Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求１．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第16题，共16题）、非选择题（第17题～第25题，共9题）两部分。本次考试时间为120分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在试卷及答题卡上。3．请认真核对答题卡表头及答题纸密封线内规定填写或填涂的项目是否准确。4．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。5．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是A．常温常压下，16g14CH4所含中子数为8×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023C．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3×6.02×1023D．6.2g白磷P4(右图)中所含的P－P键的个数为0.2×6.02×10237．下列离子反应方程式正确的是A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O8．将NH4NO3晶体和Zn粉按物质的量比1∶1混合放在石棉网上温热，滴数滴水后即迅速反应并产生大量的白色烟雾。已知该反应中N元素最终转化为N2。对该反应有关说法不．正确．．的是A．反应放热B．1molZn还原1molNC．水起催化剂作用D．NH4NO3既发生氧化反应又发生还原反应二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下，B单质能置换出A单质，A单质能置换出C单质10．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+11．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确．．．的是A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．步骤⑴中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产中可循环使用12．已知(CH3)2C＝CH2可表示为，脱落酸属植物生长抑制剂，对该物质叙述正确的是A．分子式为C15H20O4B．属于芳香族化合物脱落酸OOHCOOHP4分子结构模型C．1mol该物质最多可与3molH2发生反应D．在一定条件下发生反应生成含七元环的物质13．下列有关实验的叙述正确的是A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿C．配置一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配置的溶液体积决定D．中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂14．常温下，下列有关叙述正确的是A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝0.99×10－6mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＝②＞③D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL15．右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H－O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大16．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1三、（本题包括2小题，共22分）17．（10分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（右图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：⑴高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有；⑵将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是；⑶将“⑵”中滤液并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。⑷向制得的Ba(OH)2溶液中滴加（填一种试剂名称），再通入二氧化碳。当观察到时，即可停止通二氧化碳。⑸滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。18．（12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，Ba(OH)2Ca(OH)280203.89101S/gt/℃c(A)/mol·L－12.01.51.0t1t2t/s0.50.7802molA2molB1molA1molB甲乙运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。【提出问题】①Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？②通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】⑴解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、（填试剂），同时进行进行相关实验。⑵解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A的化学式为。⑶为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色。同时生成一种无污染的气体。【实验结论】⑴Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是。⑵根据“实验方案⑵”，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是；。⑶CuO能被NH3还原。该反应的化学方程式为。【问题讨论】⑴有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A；四、（本题包括2小题，共18分）19．（8分）新型无机非金属材料是新材料开发的重要领域，氮化硼（BN）就是其中一种。回答下列问题：⑴氮化硼与碳元素的单质相似，有两种重要晶型A型和B型。A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的耐高温润滑剂。A型氮化硼结构如右图___________所示（填“I”或“II”）。⑵结合下列相关数据预测A型氮化硼的熔点范围_________。⑶B型氮化硼俗称白石墨。B型氮化硼晶体中六元环与B原子的个数比为。⑷工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料，在高温条件下反应制得。写出该反应的化学方程式。20．（10分）下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图，反应条件和部分反应中的水已略去。A、E、F是单质，B是红棕色固体，C是家用消毒液的有效成分。G是含＋6价元素的含氧酸盐，摩尔质量晶体硅碳化硅氮化铝金刚石1410270022003550熔点℃1.171.430.750.770.82BCNAlSi原子半径10－10mⅠⅡ○是B，●是NNH3CuO碱石灰无水CuSO4166g/mol。L是两性物质；反应④、⑤是工业上制取M的重要方法，曾经是我国民族工业的骄傲。⑴写出F的电子式。⑵写出反应①离子方程式。⑶写出反应④的化学方程式。⑷G是一种新型净水剂，化学式为。用G代替氯气和明矾净水的原因是。五、（本题包括1小题，共10分）21．（10分）微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如右图所示。已知石墨电极上反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2＋24H＋⑴电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时，质子移向电源的极，铂碳上所发生的电极反应式为_____________。⑵葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式。⑶化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水