高考化学模拟试题1

高考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108I：127第Ⅰ卷（选择题共64分）一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这一诗句中的“丝”和“泪”分别是指A．蛋白质，烃B．蛋白质，硬化油C．淀粉，油脂D．纤维素，脂肪2．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是A．17gOH—含有9×6.02×1023个电子B．标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2LC．120g熔融硫酸氢钠中含有2×6.02×1023个阳离子D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl24．在相同温度时，100mL0.01mol/L氨水与10mL0.1mol/L氨水相比较，前者一定大于后者的是A．pH值B．OH－离子的物质的量C．NH3•H2O分子的物质的量D．完全中和时消耗相同浓度盐酸的体积5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)；ΔH0则金刚石比石墨稳定。B．已知C(s）+O2(g)=CO2(g)；ΔH1C(s）+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2则ΔH1ΔH2C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=-483.6kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol。D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量6．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是A．在硫酸工艺流程中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB．FeCl2在空气中被氧化4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－C．工业上制备漂粉精的反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．FeBr2(aq)中通入少量Cl22Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—7．下列实验报告记录的实验现象正确的是8.在环境检测中常用检气管法来测定空气中S02的含量，原理是S02与KIO3发生反应，用一种有机物作指示剂，其可能反应如下（未配平）：①KIO3+SO2+H2O→I2+H2SO4+KHSO4②KIO3+SO2+H2O→KI+H2SO4则下列说法正确的是A．检气管法是按照反应①原理设计的B．检气管法是按照反应②原理设计的C．反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3①消耗SO2少，所以检气管法是按①设计的D．反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3②消耗SO2多，所以检气管法是按②设计的二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每题有一个或两个选项符合题意。只有一个选项的，多选不给分；有两个选项的，选对一个给2分，选错一个该题不给分）9．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是A．单质碘中的分子间作用力和二氧化碳的分子间作用力B．NaCl晶体中与一个Cl－紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl－紧邻的Cs+数C．破坏晶体硅中1molSi—Si键所消耗的能量和破坏金刚石中1molC—C键所消耗的能量D．同温度下在100克水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质B．该混盐的水溶液呈中性C．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移1mole－D．该混盐中氯元素的化合价为零价11．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。AFEDCBOHOOClX2222下列说法不正确的是A．当X是强酸时，ABCDEF均含有一种元素，F是硫酸B．当X是强碱时，ABCDEF均含同一种元素，F是硝酸C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C常温下是气态单质12．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O613．向含下列微粒的溶液中，①HS－、②Fe2+、③、④分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液。（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是A．①②B．②③C．①④D．③④14．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2B．Cl-C．Fe3+D．NO3-15．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+(aq)+2OH（aq）。下列说法正确的是A．加热，溶液的pH升高B．恒温下，加入CaO，溶液pH不变C．加入CaCl2晶体，Ca(OH)2固体增多D．加入Na2CO3晶体，固体质量减少16．已知还原性FeCuFe2+。现将一定量的mg铁粉加入到某xmolFeCl3和ymolCuCl2的混合溶液中，所得固体质量仍为mg。则x与y的比值可能为A．2∶7B．3∶5C．1∶4D．4∶3第Ⅱ卷（非选择题共86分）三．（本题包括2小题，共22分）17．（12分）CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：焙烧氧化溶解置换氧化焙烧洗涤过滤滤液铜粉有机物与水分Cu2OCuOCuO11的H2SO4Fe气体CuO回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。（2）1∶1的H2SO4是用1体积98%H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是_________（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧．．．．．化物．．，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是____________（选填序号）。（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O（d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和_____________________（用文字表示）。18．（10分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子反应方程式是。（2）和甲装置相比，乙装置的优点是。（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹，才能使NO2气体充满②试管。（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作。（5）当②试管中的NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是。（不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为VmL/mol）四．（本题包括2小题，共18分）19．（8分）（1）负离子发生器产生的负离子是O2-，它在大气中存在的时间很短。O2、O3、O2-三种微粒自身所具能量由高到低的顺序是_____________。（2）某无色溶液中加入一定量盐酸出现了白色浑浊,试推测可能的离子(要求所写的离子是原子团，且一个是阳离子、另一个是阴离子；写出2种)_________、__________。（3）以A、B两根石墨棒作电极，电解硝酸银溶液，通电10分钟时，在B极收集到气体11.2毫升（标况）；然后将电源反接，以相同的电流强度再通电5分钟，此时与第一次通电前相比较，两极的质量变化分别是A极__________、B极________（填“增大”、“减少”、“不变”）；若溶液的体积为200毫升（设体积不变），则溶液的pH值为_______。20．（10分）下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：(1)写出C的电子式，I的化学式；(2)反应③的化学方程式为；(3)反应④的离子方程式为；(4)由C制取E时反应物的状态是，由J制取L时反应的环境是。五．（本题包括1小题，共10分）21．（10分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是。A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清的石灰水⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则（填“甲”或“乙”）判断正确。⑶查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是。六．（本题包括2小题，共18分）22．（8分）在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：CH3—CH2—O—CH2—CH3其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图所示：（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是。A．CH3CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3COCH3（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示，A的结构简式为，请预测B的核磁共振氢谱上有个峰（信号）（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是。23．（10分）已知：HCN的结构为H—C≡N；①R—CNRCOOH，②R—Cl+CN－R—CN+Cl－