高考化学综合测试题

2006年揭阳市高考化学综合测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；第Ⅰ卷（选择题共67分）可能用到的原子量：H1C12N14O16Cu64S32Na23Mn55K39Cl35.5一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强2．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于A的说法中，正确的是A．A可能是共价化合物B．A与金刚石的晶体类型相同C．A中不可能有共价键D．A溶于水中时一定破坏了A中的离子键3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）A．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.3×6.02×1023个B．通常状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积大于11.2LC．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO—D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl24．已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可充电电池上有两极(如右图所示)，一极旁标有“+”，另一极旁标有“一”。下列关于标有“一”的一极的说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极5．右图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是A．他的一氯代物只有一种同分异构体B．他的二氯代物有两种同分异构体C．他是一种极性分子D．他与苯乙烯（C6H5－CH=CH2）互为同分异构体6．下列关于氨气的说法正确的是A．氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．沸点：NH3＜PH3＜AsH3D．用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸7．已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（）A．c（HCOO-）＞c（Na+）B．c（HCOO-）＜c（Na+）C．c（HCOO-）=c（Na+）D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系8．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍的氧化物的水化物可能有两性B．单质砹为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸锶是难溶于水的固体D．硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体9．某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有（）①加热前所用的坩埚未完全干燥②加热明有少量固体溅出③被测样品中含有加热易挥发的杂质④在空气中冷却后称量⑤加热至样品还有淡淡的蓝色时就冷却称量A．①④B．②④C．③⑤D．④⑤二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）10．下列分离或提纯物质的方法错误的是（）物质杂质试剂及主要操作AC6H6Br2加苯酚，过滤BCO2SO2通过盛有KMnO4溶液的装置洗气C硬脂酸钠甘油，水加NaCl盐析DCO2CO点燃11．已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（）A．2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的内能大于2molSO3(g)所具有的内能B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化12．下列离子方程式书写正确的是（）A．足量镁粉加入氯化铁溶液中：Mg+2Fe3+==Mg2++2Fe2+B．氯化亚铁溶液中通入硫化氢气体：Fe2++H2S==FeS↓+2H+C．向大量的硫酸氢钾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2OD．铁粉溶于足量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O13．下列各种溶液中，一定能大量共存的离子组是A．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－B．由水电离的c(H＋)=10－14mol·L－1的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－C．pH=0的溶液中：Fe2+、NO３－、SO42－、Al3+D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na+、ClO－、SO32－、SO42－14．右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（）A．能与NaOH发生反应，但不能与盐酸反应B．能合成高分子化合物C．能发生加成反应D．能发生水解反应15．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是（）A．原子序数：ABCDB．单质熔点：DB,ACC．原子半径：DBCAD．简单离子半径：DBCA16．下列实验操作中正确的是（）A．检测溶液pH的操作是：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸的中部，待试纸变色后与对应的标准比色卡比较。B．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。C．用标准酸溶液滴定未知碱溶液的操作是：右手摇动锥形瓶，左手控制活塞，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。D．将大块的白磷切成小块的操作是：用镊子将白磷取出，用滤纸吸干白磷表面的水分，用刀快速切割。17．将25.6gKOH和KHCO3的混合物在250℃时煅烧，冷却后发现混合物的质量减少4.9g，则混合物中KOH和KHCO3的组成为（n为物质的量）（）A．n（KOH）n（KHCO3）B．n（KOH）n（KHCO3）C．n（KOH）=n（KHCO3）D．组成为任意比18．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)=0.5N2(g)+CO2(g);△H=－373.2kJ/mol。右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（）A．加催化剂B．向密闭容器中加入氩气C．降低温度D．增大反应物中NO的浓度19．t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g（密度为1.10g/cm3）相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是（）A．原溶液的质量分数为20%B．t℃时，KCl的溶解度为50.0gC．原溶液的物质的量浓度为3.0mol/LD．乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数第Ⅱ卷（非选择题共83分）三、（本题包括2小题，共24分）20．（12分）化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能。（1）甲同学认为利用装置Ⅱ可直接收集NH3、H2，但不能收集O2，其理由是：_______________________________________________________________________。（2）乙同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置Ⅱ稍作改进后即可作为O2的收集装置，乙同学对装置Ⅱ的改进方法是：_______________________，制O2时在装置Ⅰ中的a中加入________________，b仪器中加入__________________。（3）丙同学认为装置Ⅱ经乙同学改进后只需在装置Ⅱ之后连一尾气吸收装置即可收集SO2气体。试将吸收SO2的尾气吸收装置画在方框内。（4）丁同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入_______________试剂，b仪器中加入______________试剂，装置Ⅲ中应加入_______________试剂，根据装置Ⅲ中观察到的_____________________________________________________________________________________实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2强的结论。21．（12分）为了检验Pb(NO3)2热分解的产物，有人用下图中的装置进行实验（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）。实验时在试管中放入研细的Pb(NO3)2晶体，实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶收集到无色气体Y，回答下列问题：（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是。（2）液体X可能是，气体Y可能是。（3）导气管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意。（4）用简单的实验证实（2）中的判断：①对X的判断；②对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶，实验方法、现象、结论）。答案：（1）NO2能腐蚀橡胶（2）N2O4，O2（3）将导气管拿出水槽（4）①将U型管拿出，有红棕色气体产生，证明N2O42NO2ΔH=+Q有NO2的存在②.用毛玻璃片盖住集气瓶口，拿出水槽放在桌面上，将带火星的木条放入集气瓶，木条复燃，说明是氧气。四、（本题共2小题，共22分）22．（12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是。负极的电极反应式是。（3）下图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反应是。②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是。22．（共12分，每空2分）（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol（2）O2+2H2O+4e－=4OH－N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑（3）①Cu2++2e－=Cu②112（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O23、(10分)2000年在河南发现世界级特大金红石(含TiO2)矿床。钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛、重要的应用，被称为21世纪的金属。(1)钛元素的同位素有：46474849502222222222,,,,TiTiTiTiTi，则下列说法正确的是()A、据此可计算出钛元素的相对原子质量为48B、钛元素的五种同位素化学性质均不相同C、钛元素在元素周期表中位于第四周期D、钛与铁(26Fe)同为第VIII族元素(2)ＴiO2(二氧化钛)是高级的白色颜料，它可用下列反应制得：第一步：FeTiO3＋2H2SO4=====TiOSO4＋FeSO4＋2H2O此时，钛铁矿中的Fe2O3也与H2SO4发生反应，可加入铁屑使其还原成Fe2＋，写出