2018-初三化学中考复习---金属的化学性质--专项复习训练题-含答案

第1页2019初三化学中考复习金属的化学性质专项复习训练题1.把甲、乙两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列结论合理的是()A．金属活动性：甲乙B．生成氢气的质量：甲乙C．反应的硫酸质量：甲乙D．反应的金属质量：甲乙2.将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是()A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤液中含有Zn2＋、Mg2＋、NOC．滤渣是Ag、Cu、MgD．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg3.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度4.下列反应属于置换反应的是()A．2CO＋O2=====点燃2CO2B．H2CO3=====△H2O＋CO2↑C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑5.下列有关金属的说法错误的是()第2页A．铜能导电B．银能与稀盐酸反应C．镁的活动性比铁强D．铝具有良好的抗腐蚀性6.下列实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是()A．测定两种金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属相互刻画D．铜片、银片分别放入稀硫酸中7.如图所示反应，有关说法错误的是()A．铝丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：AlCuD．反应的化学方程式为：Al＋CuSO4===Cu＋AlSO48.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()A．XYZB．XZYC．YZXD．ZYX9.为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，'通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是()A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液10.在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生。下列说法正确的是()A．滤渣中一定含有Ag和CuB．滤渣中一定含有AgC．滤液中一定含有Cu(NO3)2D．滤液中一定没有AgNO311.某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验，则三第3页种金属的活动性顺序是()实验步骤实验现象(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中无明显现象A.甲乙丙B．乙甲丙C．丙甲乙D．丙乙甲12.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2)。则下列说法中不正确的是()A．生成氢气的质量：甲乙丙B．相对原子质量：乙丙甲C．金属活动性：乙甲丙D．消耗硫酸的质量：甲乙丙13.金属和金属材料在日常生活中有广泛用途。请回答下列问题：(1)地壳中含量最高的金属元素是__________(填元素符号)。(2)现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化。根据以上实验事实，判断甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是___________________。(3)铜丝浸入硝酸银溶液中，可发生反应：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，该反应属于四种基本反应类型中的____________反应。14.为了判断Fe、Cu、Zn、Ag的金属活动性，圆梦同学设计并完成了下列实验，请将相应的内容填写完整：(导学号60834100)(1)将四种金属分别放入稀盐酸内，有气体产生的是_______________，其化学第4页方程式为_________________________________(任意写一个)。将能与盐酸反应并且有气体生成的金属分别放入FeCl2溶液和ZnCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是_______，其化学方程式为_____________________________。(2)将没有与稀盐酸反应的金属分别放入AgNO3溶液和CuCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是__________，从而得出四种金属的活动性顺序为______________________。15.在我们的日常生活中离不开金属材料。(1)铁锅是有益于人类健康的理想炊具，但也很容易生锈。写出预防你家铁锅生锈的一种具体做法：________________________________。(2)小明做了如图所示的实验(铁片和镁片的形状和大小相同)。请回答：小明根据“甲中产生气泡比乙中快”得出镁的金属活动性比铁______。完全反应后，过滤，把滤液都倒入同一个烧杯中，加入过量的锌，待充分反应后再过滤，得到的固体中一定含有的物质是______________，得到溶液的质量____________(填“大于”“小于”或“等于”)与锌反应前溶液的质量。16.一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其他物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求：(1)回收得到铜的质量为3.2g。(2)回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)参考答案：1---12BCBDBBDBABBB13.(1)Al(2)甲＞乙＞丙第5页(3)置换14.(1)Zn、FeZn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(或Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑)ZnZn＋FeCl2===ZnCl2＋Fe(2)CuZnFeCuAg15.(1)用完后及时洗干净，擦干(2)强铁和锌大于16.解：(1)由于铁比铜的金属活动性强，铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，铁不与硫酸亚铁反应。设2.8g铁粉完全反应生成铜的质量为x。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu56642．8gx5664＝2.8gx解得x＝3.2g(2)根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为100g＋2.8g－3.2g＝99.6g，溶液中所含FeSO4的质量为99.6g×15%＝14.94g。答：回收得到硫酸亚铁的质量为14.94g。