高二化学科下册第一次月考

高二化学科下册第一次月考化学科试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2．请将全部答案填到答题卷中。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷（选择题共42分）在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2C．CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；△H1C(g)+O2(g)＝CO2(g)；△H2D．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H1H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H22．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为A．－YkJ/molB．－(5X－0.5Y)kJ/molC．－(10X－Y)kJ/molD．＋(10X－Y)kJ/mol3．下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是A．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；△H＝－akJ·mol－1B．CH3CH2OH(l)+1/2O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；△H＝－bkJ·mol－1C．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H＝－ckJ·mol－1D．NH3(g)+5/4O2(g)NO(g)+3/2H2O(g)；△H＝－dkJ·mol－14．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol1，又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H＝－Q1kJ·mol1,1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－Q2kJ·mol1HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H＝－Q3kJ·mol1则Q1、Q2、Q3的关系正确的是A．Q1=Q2=Q3B．Q2Q1Q3C．Q2Q3Q1D．Q2=Q3Q15．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是A．△H1△H2B．灰锡转化为白锡的反应是放热反应C．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏D．锡在常温下以灰锡状态存在6．若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+===Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是A．该装置可能是原电池，也可能是电解池，但电解质溶液必须是酸溶液B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是原电池，且正极不能用锌、铁等比铜活泼的金属D．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极7．右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应8．有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是A．反应中，盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液B．工作时，电流计指针偏向铜片C．取出盐桥后，电流计依然发生偏转D．反应前后铜片质量不改变9．下列有关电化学装置的图示完全正确的是10．将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应11．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”；关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阴极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阳极，放电时作正极20222426283001020304050V1/mL温度/℃12．用下图装置进行电解实验：A极是铜锌（均匀）合金，B极为纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g。则下列说法不正确的是A．电解实验时阳极反应为Zn－2e－===Zn2+Cu－2e－==Cu2+B．电解实验时阴极反应为Cu2++2e－==CuZn2++2e－===ZnC．电极B上增加的7.68g物质均为铜D．电极合金中Cu、Zn原子个数比为3∶113．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+），下列叙述正确的是A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-===NiB．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt14．用铁片与稀硫酸制取氢气时，要使生成氢气的速率加快，下列措施不能采用的是A．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸B．不用铁片，改用铁粉C．滴加少量CuSO4溶液D．加热15．下列说法正确的是A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子B．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D．加入催化剂降低了正反应的活化能，增大了逆反应的活化能16．下列说法不正确的是A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大17．一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3△H＜0达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是A．加催化剂，V(正)、V(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍数大于V(逆)增大的倍数C．降温，V(正)、V(逆)都减小，且V(正)减小的倍数大于V(逆)减小的倍数D．恒温、恒压，增大氮气的浓度V(正)增大，但V(逆)减小18．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．自发反应都是熵增大的反应D．电解池的反应是属于自发反应19．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3+10H2OB．高锰酸钾分解C．锌放入稀硫酸中D．碳和水蒸气在高温下反应20．以下反应不可以用熵判据来解释的是A．硝酸铵自发地溶于水B．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H＝+175.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H＝+74.9kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol21．下列关于铜电极的叙述，正确的是A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极C．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极D．电解稀H2SO4制H2、O2时，用铜作阳极第Ⅱ卷（非选择题共58分）22．（3分）对于反应：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)在密闭容器中进行，其他条件不变，改变下列哪些条件能加快正反应速率的是。A．将容器体积缩小一半使压强增大B．体积不变充入H2O(g)使压强增大C．体积不变充入He气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大E．体积不变升高温度使压强增大F．增加C的投入量23．（3分）某反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，取amolA和bmolB置于VL容器中，tmin后，测得容器内A的浓度为xmo1·L—1，这时B的浓度为mo1·L—1，C的浓度为mo1·L—1，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示应为。24．（2分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是。（2）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－24.8kJ·mol－13Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝－47.2kJ·mol－1Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝＋640.5kJ·mol－1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________。25．（8分）如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：（1）判断电源的正、负极：a为________极，b为________极。（2）在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象________。（3）写出电极反应式：A极________，C极_____________。（4）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针是否移动（填是或否）________。说明理由____________________________。2mL5%H2O2(aq)5滴0.1mol/LFeCl3(aq)5滴0.1mol/LCuSO4(aq)26．（11分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式（电极反应式）为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值（选填：不变、升高或下降）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为、。（3）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加试剂除去SO42—，该试剂可以是。aBa(OH)2bBa(NO3)2CBaCl2（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为（填a，b，c）a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、、（填操作名称）除去NaCl。（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。27．（5分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图A、图B所示的实