高二化学秋学期末考试试卷

D．21C(s)+21H2O(g)=21CO(g)+21H2(g)△H=+65.64kJ·mol-1高二化学秋学期末考试试卷高二化学(选修)命题单位：锡山区教研室制卷单位：无锡市教研中心注意事项：1．本卷满分120分，考试时间100分钟。2．可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、I—127第Ⅰ卷（选择题共64分）一、单项选择题(本题共8小题，每小题4分,共32分，每小题只有一个选项符合题意)1．人类的文明和科学技术的发展，对能源的需求不断增大，而天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量很有限，因此使用和开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题。下列提供的途径中正确的是：①利用电解水的方法得到氢气作能源②用以高粱、玉米等为原料制得的乙醇作能源③砍伐大量树木作能源④开发太阳能、核能等新的能源A．①②B．①②④C．②和④D2．一定条件下，1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是A．C+H2O=CO+H2△H=+10.94kJ·mol-1B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+10.94kJ·mol-1C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=－131.3kJ·mol-13.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是A．铅笔芯作阳极，发生还原反应B．铂片作阴极，发生氧化反应C．铅笔尖附近有少量的氯气产生D．a是负极，b是正极4．下列实验操作正确的是A．用托盘天平称取5.5gKCl固体B．在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗C．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pHD．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释5．常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少．．的是A．1mol·L－1的MgCl2溶液B．2mol·L－1的NaCl溶液C．1.4mol·L－1的BaCl2溶液D．1mol·L－1的AlCl3溶液6．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是A．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠7.下列有关甲苯的描述中，能说明侧链对苯环性质产生影响的是A.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲苯硝化反应后生成三硝基甲苯D.甲苯能与H2发生加成反应8.乙醇分子中各化学键如右图所示，下列说法错误的是A．和金属钠反应，键①断裂B．与氢卤酸反应，键②断裂C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分)9.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是A．NH3•H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgO10．某有机物只含有C、H、O三种元素，其分子结构如右图所示。下列关于该有机物的说法，正确的是A．能使紫色石蕊试液变红B．能发生银镜反应C．遇FeCl3溶液呈紫色D．能和溴水发生取代反应11．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物质一定具有光学属性。右图有机物发生下列反应后的生成物无光学活性的是A.与甲酸发生酯化反应B.与NaOH水溶液共热C.与银氨溶液作用D.在催化剂存在下与氢气反应12．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法错误的是A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C．此过程中Cu并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu13．右图为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化情况，据此分析不能得出的结论是A．A是反应物，B、C是生成物B．前2minA的分解速率为0.1mol·L-1·min-1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动14．常温下，将2LpH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和氢氧化钠溶液的体积比为A.5：1B.6：1C.10：1D.11：115．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O若用右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，下列因素①乙醇挥发；②浓硫酸催化效果较差；③反应温度过高生成乙醚，能导致产率偏低的是A．只有①B．只有①②C．只有①③D．①②③都可以16．已知0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的A．c(CH3COO-)＞c(Na+)B．c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1第Ⅱ卷(非选择题共56分)三、填空题(本题包括4小题，共计29分)17.(8分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数Ka(25℃)。回答下列问题：(1)一般情况下，当温度升高时，Ka(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)同一温度下，各弱酸Ka的大小与酸性的相对强弱关系为。(3)若把CH3COOH、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，Ka1、Ka2、Ka3在数值上相差甚大，如磷酸：Ka1∶Ka2∶Ka3≈1∶10-5∶10-10，造成这种差异的原因可能是。18．（6分）核磁共振谱（NMR）是测定有机物分子结构最有用的工具之一。在有机物分子中，不同位置的氢原子在1H核磁共振谱（1H-NMR）中给出的峰值（信号）是不同的，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。（1）下列有机物分子中，在1H-NMR中只给出一种峰（信号）的是_____（填序号）。A．C2H6B．CH3COOHC．HCOOHD．CH3COCH3（2）化学式为C3H6O2的混合物，在1H-NMR谱上观察氢原子给出的峰有两种情况，第一种情况峰的给出强度为3∶3；第二种情况峰的给出强度为3∶2∶1。由此可推断该混合物的组成可能是（写结构简式）：、。酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1．76×10-5H2SH2SH++HS-HS-H++S2-Ka1=9．1×10-8Ka2=1．1×10-12H3PO4H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-Ka1=7．52×10-3Ka2=6．23×10-8Ka3=2．20×10-13t/min01.00.65101520253035400.80.40.2C/mol·L-1abcdXY19．（7分）据测定指示剂酚酞的结构简式如右图所示，则：（1）酚酞的分子式为。（2）1mol酚酞与H2完全加成最多消耗H2mol。（3）1mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗NaOHmol，化学方程式为。20．（12分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)△H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=mol·L-1·min-1。②反应2NO2(g)N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=。③反应2NO2(g)N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：K(d)K(b)（填“”、“=”或“”）。（3）①据图分析，在25min时采取的措施是（填序号）。A．加入催化剂B．缩小容器体积C．加入一定量的NO2D．加入一定量的N2O4②若在35min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是。四、实验题(本题包括2小题，共计15分)21．(5分)甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下:次数V(NaOH)/mLV(HCl)/mL120.4822.46225.0021.98325.0022.36乙同学设计的表格和实验记录结果如下:次数V(NaOH)/mLV(HCl)/mL始读数V1终读数V2V2-V1始读数V1′终读数V2′V2′-V1′10.1025.000.0024.8020.0024.800.1022.3230.0024.800.0024.70请回答下列问题：⑴你认为甲、乙两同学设计的表格哪个比较合理（填“甲”或“乙”），你判断的△学校班级考号姓名_________________________装订线依据是。⑵分析你在⑴中选择的表格中的实验数据[若c(HCl)=0.10mol·L-1]，则测得的c(NaOH)=mol·L-1。22.(10分)已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。试回答下列问题：(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为。(2)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取(填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的(填序号)。A．Na2SO3溶液B．H2OC．Na2CO3溶液D．CCl4(3)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行(填操作名称)。(4)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后(填序号)。①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液⑤冷却请写出在此过程中，有溴乙烷参加的主要反应的化学方程式。五、计算题(本题包括1小题，共计8分)23.（8分）将含有C、H、O元素的有机物3.24g装入元素分析装置,通入足量O2,使它完全燃烧,将生成的气体依此通入氯化钙A管和碱石灰B管。测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。（1）求此有机物的分子式。（2）若该有机物属于芳香族化合物，试写出其所有可能的结构简式。高二化学(选修)一、选择题(4′×8=32′)题号12345678答案二、选择题(4′×8=32′)题号910111213141516答案三、填空题(本题包括4小题，共计29分)17．（8分）(1)。(2)。(3)，。(4)。18．（6分）（1