高考化学第一次调研考试试题卷

高考化学第一次调研考试试题卷化学试题第Ⅰ卷(选择题共48分)可能用到的相对原子量：H1C12N14O16K39Cr52一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个选项符合题意）1．中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构、增长方式、消费模式”。下列行为不利于．．．“生态文明”建设的是A．设计绿色化工工艺，提高原子利用率B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．开发可再生能源，合理使用化石燃料，提高能源利用率D．推进小煤矿、小火力电站的兴建，促进地方经济的快速发展2．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理3．下列实验设计不能．．达到目的的是A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤分液B．碘水中的碘，用酒精萃取C．鉴别硅酸胶体与碳酸钠两种无色液体，用丁达尔效应D．检验Fe2+可用KSCN溶液和氯水4．下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是A．Na+、NH4+、SO42－B．Ag+、Fe3+、Cl－C．K+、Ba2+、HCO3－D．Ba2+、K+、NO3－5．下列叙述不正确．．．的是A．氨气变成液氨的过程中，熵值减小，同时向环境释放能量B．废旧电池必须回收处理，防止电池中含有的汞、铅、镉等金属污染环境C．pH=5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D．离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键6．下列有关生活中的化学问题，说法正确的是A．因脂肪氧化产生的能量比糖类高，可大量饮食脂肪B．若工厂贮氯罐意外泄漏时，应紧急组织邻近群众沿逆风方向撤离C．人体中不含水解纤维素的酶，故人类饮食中不需摄入纤维素含量高的食品D．给酸性土壤施肥时，可将铵盐与石灰混合后再使用7．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂D．ETFE膜（［CH2－CH2－CF2－CF2］n）是由两种单体缩聚而成的8．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg，Fe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确．．．的是A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列离子方程式书写正确的是A．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－B．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O10．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确．．．的是A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动11．百里酚酞是常用的滴定指示剂，pH小于9.4为无色，大于10.6时为蓝色，百里酚酞的结构式如右图，可由邻苯二甲酸酐等原料合成得到。有关说法不正确．．．的是A．百里酚酞中含有羟基、酯基及苯基等官能团B．邻苯二甲酸酐分子中所有原子处于同一平面C．1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反应D．用已知浓度的烧碱滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂比百里酚酞误差小12．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．1molNH3催化氧化完全转变为NO时，转移5×6.02×1023e－B．－140℃下，92g四氧化二氮晶体，恢复到标准状况时，N2O4分子数为6.02×1023个C．3.9g过氧化钠中含有6.02×1023个O2－离子D．1mol23592U核素，含有235×6.02×1023个中子13．下列说法不正确．．．的是A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连C．pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同D．0.1mol／L弱酸HA溶液与0.05mol／LNaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：2c(H+)+c(HA)=c(A－)+2c(OH－)14．已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，CH3CCCH3HHCCCH3CCCH3HHCC顺-2-丁烯反-2-丁烯△H=－4.2kJ/molCH3CCCH3HHCCCH3CCCH3HHCC顺-2-丁烯反-2-丁烯(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H=－118.9kJ/mol；下列说法正确的是A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为CH3CCCH3HHCCCH3CCCH3HHCC顺-2-丁烯反-2-丁烯(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H=－114.7kJ/mol第Ⅱ卷（非选择题共72分）三、（本题包括2小题，共16分）15．（8分）据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后,黑白片上的银80%左右进入定影液,彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的。某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。（一）资料支撑：①定影液(硫代硫酸钠，Na2S2O3)跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应，反应方程式为：AgBr(s)+2Na2S2O3(aq)=Na3[Ag(S2O3)2](aq)+NaBr(aq)。②在酸的作用下，Na3[Ag(S2O3)2]能转化为不溶性的Ag2S。反应原理为：6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来。（二）实验程序设计（三）试回答下列问题（1）本实验需用6mol/L的盐酸250mL，配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用的仪器有：、。（2）指出流程图中操作所包含的装置是（填序号：A、B、C）ⅠⅡⅢ。（3）步骤③是在空气中灼烧的。该反应的化学方程式：。实验操作时，加入适量的硝酸钾加盖后再灼热，加硝酸钾的目的可能是：。（4）加入锌粉发生的离子反应为：。16．（8分）铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝．．．膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH溶液中，约lmin后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。c.阳极氧化。以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照下图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸汽中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。试回答下列问题（1）用苯和酒精擦拭铝片的目的：，氢氧化钠溶液处理铝片的目的是：。（2）下列有关说法正确的是（填序号）。A．电解时电流从电源正极→导线→铝极，铅极→导线→电源负极B．在电解过程中，H+向阳极移动，SO42－向阴极移动C．电解过程中阳极周围的pH明显增大D．电解的总方程式可表示为：2Al+6H+2Al3++3H2↑（3）阴极的电极反应式为：。四、（本题包括2小题，共16分）17．（8分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态．．，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是（填序号）。（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：。（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：。（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：。18．（8分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K该反应在低温下能否自发（填：能或否）。（2）已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,①2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K=（填数值）。②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）（3）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是（填序号）。A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2铝片硫酸铝片铅片阳阳阴VAD．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2五、（本题包括1小题，共16分）19．（16分）人类利用太阳能已有3000多年的历史，太阳能科技突飞猛进。塑晶学名为新戊二醇（NPG），它和液晶相似，塑晶在恒温44℃时，白天吸收太阳能而贮存热能，晚上则放出白天贮存的热能。NPG是一种白色结晶固体，熔点124-130℃，沸点210℃，主要作为生产聚酯树脂、无油醇酸树脂等。已知：NPG的结构式为：，试回答下列问题：（1）有关NPG说法正确的是（填序号）。A．NPG与乙二醇互为同系物B．NPG可命名为：2,2-二甲基-1,3-丙二醇C．NPG一定条件下能发生消去反应D．研究确定NPG的结构，需经重结晶提纯并干燥、元素定量分析确定分子、相对分子质量测定和波谱分析确定结构（2）已知同一个碳原子连两个羟基该物质不稳定，与NPG互为同分异构体且属于5碳直链稳定的二元醇有：种；在其所有异构体中，消去2个水分子得到橡胶单体异戊二烯（CH2=C－CH=CH2CH3）的二元醇结构可能有：种。（3）NPG可与丙二酸等物质的量缩聚形成一种用途非常广泛的聚酯，该反应的化学方程式为：。（4）NPG合成方法之一是利用两种醛加成后再用Cu-ZnO作催化剂加氢得到，已知：则两种醛的结构简式是：。（5）二溴新