高考化学理科综合训练题(七)

图1图2塘栖中学2006届高三理科综合训练题(七)2006-5-5班级姓名学号杭州市塘栖中学余晓钟一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)6．下列有关叙述正确的是（）A.“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。B.“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。C.右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=QkJ·mol-1（Q＜0）D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强7．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成8．6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAB．1mol苯分子中含有碳碳双键数约为3×6.20×1023C．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAD．60gSiO2晶体中含SiO2分子数约为6.02×10239.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－10．一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。关于两容器中反应的说法正确的是（）A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成不相同，混合气体的平均相对分子质量也不相同C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾低高物质所具有的总能量2A(g)+B(g)2C(g)溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法不正确的是（）A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)D．电池工作时，锌失去电子12.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（）A．a中含有少量b时可以用结晶法提纯aB．20℃时，a和b饱和溶液的物质的量浓度：a＜bC．30℃时，a和b饱和溶液的质量分数：a＞bD．x点表示的a和b溶液都是饱和溶液13.有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是1％酚酞、0.1mol／LNaOH溶液、0.1mol／L盐酸和0.1mol／LNaCl溶液，现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶溶液，告诉学生鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果如下：甲1号为0.1mol／L盐酸4号为0.1mol／LNaCl溶液老师评价：四位学生都及格，但是没有一个得满分乙1号为0.1mol／LNaOH溶液3号为0.1mol／L盐酸丙1号为1％酚酞2号为0.1mol／L盐酸丁4号为0.1mol／L盐酸2号为NaOH溶液正确的结论是（）A.4号为0.1mol／L盐酸B.2号为0.1mol／LNaCl溶液C.3号为0.1mol／LNaOH溶液D.1号为1％酚酞二、非选择题26、（15分）科学家从化肥厂生产的424SO)NH(中检出组成为2444)SO(HN的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以24SO和444HN两种离子形式存在，植物的根系极易吸收444HN，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：（1）N4和N2的关系正确的是（填序号）A.同种单质B.同位素C.同分异构体D.同素异形体（2）2444)SO(HN（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。（3）已知白磷、4444HNNH、的空间构型均为四面体，4NH的结构式为HHHNH||（表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式为，请画出444HN的结构式。（4）已知液氨中存在着平衡243NHNHNH2。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的4NH生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：。（5）含有一定量424SO)NH(和NH3·H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。加酸时：OHNHHOHNH2423加碱时：OHNHOHNH234由于424SO)NH(和OHNH23的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中C(H+)与C(OH—)基本保持不变；含有一定量42PONaH和42HPONa的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：加酸时；加碱时。27．（15分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。（3）反应②的化学方程式为。（4）反应⑤的化学方程式为。（5）原电池反应①中正极的电极反应式为。28．（15分）2005年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展，人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。已知：⑴凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：⑵⑶YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应＋氧气⑥＋Y高温⑦①②③电解熔融操作a＋氧气＋氧气＋C⑤△④浓溶液R－CH2－CHO＋R1－CH2－CHOR－CH2－CH－CH－CHOOHNaOH溶液R12R－CH2－Cl＋2NaR－CH2－CH2－R＋2NaCl一定条件CH3－CH＝CH2＋H－ClCH3－CH－CH3Cl一定条件甲烷BH2（足量）ENi，△D（分子式C4H6O）④浓H2SO4，△FHG（优质汽油）⑤Na，一定条件⑥浓H2SO4，△②HC≡CHH2O⑦A一定条件发生某些反应CH3CH2CHOCu，O2△HCHONaOH(aq)①C合成路线如下：（1）写出D的结构简式（2）在反应②～⑦中，属于加成反应的是，属于消去反应的是。（3）写出下列反应方程式E→F：；H→G：。（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化（选填“能”或“否”）。（5）化学工作者在对甲烷的发酵研究中，曾做过如下同位素示踪实验：在同样反应条件下，请完成下列方程式：①。②。29.（1）工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫;三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，三氧化硫与水化合形成硫酸。为研究吸收SO3应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验装置。O2五氧化二钒丁丙浓H2SO4乙甲H2O浓H2SO4SO22CH3CD218OT＋14CO22CH3C18OOD＋14CD2T2↑甲烷菌2CH3CH2OD＋C18O2甲烷菌4CH3CH(OH)CH3+14C18O2甲烷菌①根据上述设计，说明该实验的目的是；写出在沸腾炉内发生反应的化学方程式；②装置甲在本实验中的作用之一是；③装置乙中，在催化剂作用下每生成1molSO3气体放出98.3kJ热量,则该反应的热化学方程式为；④反应中要求乙反应器内氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，控制这一比例的实验现象是：；实验时发现，丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象。据此得出的下列结论中正确的是A、浓硫酸不能吸收产生的气体B、水与三氧化硫的反应是放热反应C、浓硫酸吸收的效果比水好D、水的吸收效果比浓硫酸好⑤上述实验装置有合理的，也有不合理的。请就某一方面说说你对该实验装置的评价：。（2）某校研究性学习小组的同学对金属镁在空气中燃烧的产物进行探究。①甲同学根据所学知识认为镁在空气中燃烧的产物就是氧化镁。请你用化学方程式表示甲的观点：；②乙同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反应。他设计了如下装置进行实验：镁条燃烧完后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体。能支持乙同学观点的实验现象除生成淡黄色固体外还有，理由是；③丙同学对乙同学实验中生成的淡黄色固体产生了兴趣，他向蒸发皿中的固体滴加少量水，发现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变成白色。请你写出上述过程中发生的化学反应方程式：，生成淡黄色固体的化学方程式是；④丁同学通过查阅资料得知，Al4C3象淡黄色固体一样，遇水也能剧烈反应。请你写出Al4C3和水反应的化学方程式。6.C7.C8.C9.C10.D11.A12B13D26、（1）D（1分）（2）不能（1分）（4）OH4H6CsNH4NCsOH4NH822243（2分）（5）4224POHHHPO（2分）OHHPOOHPOH22442（2分）27．（1）2Mg＋CO2====2MgO＋C（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；（3）4NH3＋5O2====4NO＋6H2O;（4）C＋4HNO3====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（5）2NH4+＋2e-=2NH3↑＋H2↑28．（1）略（1分）（2）③⑤⑦（1分）；②④（1分）（3）（2分）（4）（2分）；否（1分）（5）略（2分）略（2分）29.(1)①比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2②净化二氧化硫和氧气，吸收水分。③2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=－196.6kJ/mol④甲装置中，通SO2气体的导管口冒泡的速率大约是氧气导管口的2倍；B、C⑤缺少尾气吸收装置等合理答案均给分（2）①2Mg＋O22MgO，2Mg＋CO22MgO＋C②钟罩中的水面上升大大超过钟罩容积的1／5空气中O2的体积分数约为1／5，CO2的体积分数很小，只有和N2反应钟罩中的水面上升才能大大超过钟罩容积的1／5③Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑3Mg＋N2Mg3N2④Al4C3＋12H2O＝4Al(OH)3↓＋3CH4↑CH3－C－CH3+2Na+2NaClClCH3CH3－C－C－CH3H3CH3CCH3CH3一定条件CH3－C－CH3+NaOH+NaClClCH3H2O△CH3－C－CH3OHCH3催化剂Δ