高三第三次质量调查考试化学

常州市重点中学2006年高三第三次质量调查考试化学2006.5本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟.可能用到的相对原子质量（Ar）：H=1C=12N=14O=16P=31S=32Na=23Ca=40第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1．2006年4月22日是第37个世界地球日。我国今年地球日的主题是：“善待地球——珍惜资源、持续发展”。你认为下列行为中不符合这一主题的是A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构如图。下列关于莽草酸的说法错误的是（）A．分子式为C7H10O5B．遇FeCl3溶液能呈紫色C．能使溴水褪色D．能溶于水3．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是A．Na＋H＋Cl－NO3－B．K＋Ba2＋OH－I－C．Cu2＋Fe3＋Br－HCO3－D．Na＋Mg2＋Cl－SO42－4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将9.2gN2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为0.1NAB．标准状况下，22.4L苯中含有的碳碳双键数为3NAC．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NAD．160gCuO加热到1273K时完全分解，若转移2NA个电子，则反应方程式为：2CuOK12732Cu＋O2↑5．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同氢原子。下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是A．HCHOB．CH3OHC．HCOOHD．CH3COOCH36．下列物质的用途不符合事实的是A.明矾：杀菌消毒B.Fe2O3：红色颜料C.小苏打：治胃酸过多D.乙二醇：内燃机抗冻剂7．奥运吉祥物福娃的内充物为无毒的聚酯纤维（如下图）。下列说法正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两上选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题为0分）8．下列有关实验说法错误的是A．进行中和热测定实验，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度B．用10mL量筒量取5．80mL盐酸C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体9．用石墨做电极电解AlCl3溶液时，下列电解液变化曲线合理的是ABCD10．右上图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：bdD．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐11．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是：A.刚充入时，反应速率V正减小，V逆增大B.达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同C.达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍D.达到新平衡时，容器内气体的密度是原来的两倍C=OC=OOCH2CH2O[]n0时间时间077pHpH时间JIAN间间0沉淀量时间0沉淀量12．常温下，浓度为0.1mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1mol／L的一元碱BOH溶液中)OH()H(cc＝1.0×10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A．c(OH－)＞c(H＋)＞c(B＋)＞c(A－)B.c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)13．下列离子方程式中正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－＝NH3↑+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－+CO2+H2O→－OH+HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl－＝2Fe3++Br2+4Cl－14．一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8KJ/molC．正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多15．2003年3月，日本筑波材料科学国家实验室一个研小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。报报道，该晶体中含有最简式为CoO2的层状结构，结构如右图（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图不符合化学式的是第Ⅱ卷（非选择题共90分）三、（本题包括两小题，共22分）16．（6分）下列对实验操作或实验事实的描述正确的是(填序号)①衣服上沾有新的蓝墨水迹可用草酸洗去②制备绿矾晶体时，反应结束后应将溶液趁热过滤，以减少溶质的损失③测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需进行4次称量④测定中和热时，应将稀NaOH溶液分几次缓缓倒入稀盐酸中，并及时搅拌⑤向某溶液中先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液可检验Fe2+的存在⑥向蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如Na2SO4、CuSO4)溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；⑦在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，用玻璃棒将滤纸捣成糊状，微热并冷却后滴入几滴CuSO4溶液，加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成；⑧配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。17．(16分)(1)下图甲是实验室旧法制取溴苯的装置，乙是新设计的改进装置。甲乙已知：制备溴苯的反应是一个放热反应，溴苯在通常情况下与NaOH难反应。试通过分析回答下列问题：①实验仪器安装好后在加药品前应进行的操作是________________________________②乙中冷凝水的进口应为___________（填“a”或“b”）③乙中反应结束后，应先进行的操作是_______________④乙装置比甲装置有哪些优点（答出主要的两点）____________________________（2）某校化学兴趣小组学生用48.4gNa2SO3·7H2O晶体隔绝空气加强热（600℃以上）至恒重，得到剩余固体24.2g，取其一半经仪器测定其中各元素的组成与无水Na2SO3相同，再取另一半溶于水，经测定其pH远高于同浓度的Na2SO3溶液，通过分析思考，学生们设想Na2SO3高温加热后可能发生了化学反应并生成两种常见钠盐．．．．，后经查阅资料—冷凝水ab和实验证明学生们的判断是正确的。试填空：①加热Na2SO3·7H2O时为什么要隔绝空气？______________________________________________________________________②Na2SO3隔绝空气强热时发生反应的化学方程式为___________________________③试以原实验所得溶液为样品设计实验证明学生们的判断。（请写出一种可行的实验方案，说明实验试剂、操作现象和结论）四、（本题包括两小题，共18分）18．(8分)有三种可溶性盐A、B、C，可能由下列离子组成：Na+、Fe2+、Al3+、Cu2+、、ClO—、SO32—、CO32—、NO3—、Cl—。（1）A的溶液为浅绿色，若往A溶液中加入少量稀HCl，溶液变成黄色，则可确定A的化学式是。（2）取B溶液于试管中，滴加酚酞溶液呈粉红色，久置不褪色。则B的化学式是；确定B的简单实验方法是（不必写具体操作步骤）。（3）C的水溶液为无色，用惰性电极电解该溶液，得到两种气体，这两种气体混合时见光易爆炸。则C可能的化学式是。若往C的饱和溶液中通入足量的氨气后，无沉淀生成。则电解C溶液的化学方程式为。19．(10分)在一定条件下，下列物质间可发生如下图所示的转化：请填写下列空白：（1）写出W的电子式。（2）若乙是制氯乙烯的基础原料，反应①的化学方程式为：____________。已知乙的燃烧热为1294.8KJ/mol，表示乙燃烧热的热化学方程式为。试写出过量的丙通入C（悬浊液状态）中的离子反应方程式：_____。（3）若乙是碱性气体，A由短周期元素组成，则A的化学式为_________。五．（本题包括两小题，共22分）20．(10分)试完成下列⑴⑵小题⑴（4分）在有机分子中，若某个碳原子连接4．个不同．．．的原子或原子团，则这种碳原子称CH3—C—CH2CH3HCl浅黄色固体WE③溶液B气体甲固体AE①气体乙物质C点燃②液体E气体丙为“手性碳原子”，如：某组成为C4H8O3的物质，分子中含有一个手性碳原子，若该物质能使石蕊试纸变红，则可能的结构简式为：（若有多种，只举一例，下同）；若该物质含有酯结构，则可能的结构简式为：⑵（6分）写出以为原料，制备的各步反应式。（必要的无机试剂自选，用……表示）。21．（12分）酚是重要的化学原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：|OH+CH3CCH3COOO→H+CH3C—OO—+CH3COOH（1）写出C的结构简式。（2）写出反应②的化学方程式。（3）写出G的结构简式。（4）写出反应⑧的化学方程式。|OH香料CDEF水杨酸A缩聚物G阿司匹林B|OH—COONaC6H10Br2NaOH、CO2一定条件-H2O⑤NaOH/醇⑦Br2⑥H+足量H2/Ni④浓硫酸△③+D①CH3CCH3COOOH+②⑧CHCHCHOCO222（5）写出反应类型：④⑦。（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是。(a)三氯化铁溶液(b)碳酸氢钠溶液(c)石蕊试液六．（本题包括两小题，共16分）22．(6分)有一组成为Ca3（PO4）2·nH3PO4·mH2O的磷酸酸式盐，取该盐晶体7．56g加热至100℃以上全部失去结晶水，残余物质量为7．02g。另取该盐晶体7．56g溶于水，须加4．44g干燥的消石灰才能使之全部转化为正盐。求：（1）求该晶体组成中n、m的值；n=、m=。（2）用酸式盐的形式写出该盐的最简化学式。23．(10分)合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。造气的主要反应如下：①2C+O2→2CO；②C+H2O(g)→CO+H2；（1）1Kg焦炭按①式完全反应，消耗m3氧气（标准状况）（保留三位有效数字，下同）。（2）1Kg焦炭按①、②式完全