高三理科补习班化学练习题6

高三理科补习班化学练习题姓名班级可能用到的相对原子质量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）：(A)1.在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应放热）,反应达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5。保持其它条件不变，升温后达到新平衡时，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内SO3的物质的量应为A.1.8molB.2molC.2.2molD.2.4mol(B)2.反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是A.原混合气体的平均相对分子质量为28B.原混合气体的平均相对分子质量为30C.起始时，NH3与CO2的体积比为13:14D.起始时，NH3与CO2的体积比为14:15(A)3.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O(B)4．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动(C)5．在1L1mol/L的氨水中，说法正确的是A．含1molNH3分子B．含NH3和NH3·H2O之和为1molC．含NH3、NH4+和NH3·H2O之和为1molD．含NH3·H2O为1mol(D)6.下列物质中，常温下能起反应产生气体的是A．铁和浓硫酸B.铝和浓硝酸C．铜和稀盐酸D.铜和浓硝酸(A)7.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A.NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B.HCO3—＋H2OH3O+＋CO32—C.HS－＋H＋====H2SD.Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(C)8.下列事实不能说明亚硝酸是弱酸的是A.NaNO2溶液的pH值大于7B.HNO2与同浓度的盐酸溶液作对比导电实验，灯泡很暗C.HNO2不与NaCl反应D.室温下0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1(D)9.25℃时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是A.a=b=cB.abcC.acbD.cab(C)10.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX(C)11.Na2CO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是A.c(OH－)=c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3)B.c(Na+)c(CO32－)c(OH－)c(HCO3－)c(H+)C.c(Na+)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D.c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)=c(H+)＋c(Na+)(A)12．下列溶液一定是碱性的是A．溶液中c(OH－)＞c(H＋)B．pH7的溶液C．溶液中含有OH－D．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合(B)13．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是A．S2－、NO3－、CO32－、K+B．Al3+、Na+、S2－、SO42－C．Al3+、NH4+、K+、SO42－D．Fe3+、Ca2+、H+、NO3－(D)14．下列各组数据关系中，前者比后者大的是A．纯水100℃和25℃时的pHB．Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目C．常温下，pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的c(OH－)D100mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的H+数目(B)15．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离(C)16．下列说法中正确的是A．HCO3-在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应(B)17．下列叙述中，正确的是A．由极性键构成的一定是极性分子B．由非极性键构成的一定是非极性分子C．非极性分子中一定不含极性键D．极性分子中一定不含非极性键(B)18．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A．c(NH4+)c(Cl－)c(H+)c(OH－)B．c(NH4+)c(Cl－)c(OH－)c(H+)C．c(Cl－)c(NH4+)c(H+)c(OH－)D．c(Cl－)c(NH4+)c(OH－)c(H+)(AB)19．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)c(X-)，则下列关系错误的是A．c(OH－)＞c(H+)B．c(HX)c(X－)C．c(X－)+c(HX)==2c(Na+)D．c(HX)+c(H+)==c(Na+)+c(OH－)(BD)20．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是A．c(A－)≥c(M+)B．c(A－)≤c(M+)C．若MA不水解，则c(OH－)c(H+)D．若MA水解，则c(OH－)≥c(H+)高三理科补习班化学练习题姓名班级一.选择题题号0102030405060708091011121314151617181920答案二、填空题（本题共2小题，共15分）21．现有S2－、SO32－、NH4+、Al3+、HPO42－、Na+、SO42－、AlO2－、Fe3+、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：⑴在水溶液中，该离子水解呈碱性的是：S2－，SO2－，HPO2－，AlO－，HCO－。⑵在水溶液中，该离子水解呈酸性的是：NH+，Al3+，Fe3+。⑶既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有：Na+，Cl－，SO2－。⑷既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有：HPO2－，HCO－。22．写出下列物质发生水解反应的离子方程式：①Na2S；②CuSO4；三、推断题（共15分）：23．A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：⑴在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是__AgCl__。⑵A是_NaCO_，B是__HCl__，C是_AgNO__，D是_BaCl_，E是_NaHSO__。⑶A与E反应的离子方程式是__2H++CO2－===CO+HO↑。四、实验题：（共18分）24.氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：2NH+3CuO3Cu+N+3HO。⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH·HO分解后逸出。⑶在干燥管B中不能选用的干燥剂是C（填序号）；A.碱石灰B.生石灰C.五氧化二磷D.氢气化钠⑷在C的玻璃管中观察到的现象是：黑色固体变成了亮红色。⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是：吸收多余的NH；⑹待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)aL,则被还原的氧化铜的物质的量为：3a/22.4mol；若测得干燥管D增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）9a/11.2b。⑺上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减少”或“无影响”）减少，理由是：因为由NH带出的水蒸气进入D装置，导致H原子的个数增加。高三理科补习班化学练习题(答案)一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）：1.A2.B3.A4.B5.C6.D7.A8.C9.D10.C11.C12.A13.B14.D15.B16.C17.B18.B19.B20.B二、填空题（本题共2小题，每空3分，共27分）21．⑴S2－，SO32－，HPO42－，AlO2－，HCO3－。⑵NH4+，Al3+，Fe3+。⑶Na+，Cl－，SO42－。⑷HPO42－，HCO3－。三、推断题（每空3分，共21分）：23．⑴__AgCl__。⑵A是_Na2CO3__，B是__HCl__，C是_AgNO3__，D是_BaCl2_，E是_NaHSO4__。⑶2H++CO32－===CO2+H2O↑。四、实验题：24.⑴2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。⑵利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH3·H2O分解后逸出。⑶C（填序号）；⑷黑色固体变成了亮红色。⑸吸收多余的NH3；⑹3a/22.4mol；9a/11.2b。⑺减少，因为由NH3带出的水蒸气进入D装置，导致H原子的个数增加。