高三理综化学一模测试题

高三理综化学一模测试题5.3月22日是世界水日，水是人类重要的资源，下列有关水的说法正确的是A.水（H2O）与重水（D2O）互为同位素B.推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化C.向水中加入明矾可以起到净化和杀菌的作用D.水分子间存在氢键，所以水的化学性质很稳定6.下列叙述中，正确的是A.标准状况下，2.24LCO2和SO2混合物中所含有的原子数为0.36.021023B.1molSiO2中共价键的数目为26.021023C.20gH218O中含有的中子数为86.021023D.7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.26.0210237.下列说法正确的A.金属钠、钾起火可用泡沫灭火器灭火B.右图装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体C.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D.固体氢氧化钠存放在玻璃塞的试剂瓶中，防止与水蒸气、二氧化碳接触而变质8.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是①品红溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④溴水⑤淀粉碘溶液A.①④B.①②④C.②③⑤D.②④⑤9.下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是A.在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中还原产物与氧化产物的质量B.100mL1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）C.在密闭容器中，2SO2+O22SO3达平衡时，c（SO2）与c（O2）D.Ba(OH)2溶液与明矾溶液完全反应，当铝元素全部以AlO2-形式存在时，参加反应的Ba(OH)2与明矾的物质的量10.在一密闭容器中，进行mX（g）+nY(s)(g)；△H0的反应，下列说法正确的是A.加入催化剂可以提高X的转化率B.缩小容器的体积，混合体系中X的含量增加，则m一定小于3C.降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，混合体系中Z的含量增大D.加入一些Y，平衡向右称动，可以提高X的转化率11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A.Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性ZYB.原子半径大小的顺序为WXYZC.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键D.Y、Z两种元素最高价氧化物的水化物的酸性ZYV2O5500℃12.25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液。下列说法正确的是A.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸体积B.在等体积pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完C.当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该溶液中c（Na+）大于c（CH3COO-）D.25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c（H+）均为10-11mol/L25.（16分）有机化合物A（C2H8O2）不溶于水，并可以发生如下图所示的变化：已知：C的一氯代物D只有两种请回答：（1）A分子中含有的官能团的名称；（2）①②③④⑤反应中属于取代反应的有（填序号）。（3）C的结构简式，X的结构简式；（4）写出②的反应方程式；（5）C的同分异构体中属于酯类的有种，写出其中两种的结构简式；（6）简述检验D中含有氯元素的方法；（7）17.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状总况下生成二氧化碳的体积为L。答案：（1）碳碳双键、酯基（2）②⑤（3），；（4）（5）4、CH3CH2COOCH3CH3COOCH2CH3HCOOCH2CH2CH3（可选择其中两个）（6）取少量的D向其中加入氢氧化钠溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明D中含有氯元素。（7）4.48。26.（16分）实验室可采用下列装置制取纯净的氯气（可含水蒸气），并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉。已知氯气和氢氧化钙制取漂白粉的反应是放热反应，温度稍高即发和副反应。（1）B中盛放的试剂是；D装置的作用是；（2）写出实验室制取氯气的离子方程式；（3）已知氯气和氢氧化钙温度稍高发生副反应，生成两种含氯元素的盐和水，每0.3mol氯气参加反应，转移电子0.5mol，写出该副反应发生的化学方程式；（4）若将装置D改为收集装置，也可以采用以上装置中的一些仪器，在实验室制备其它纯净、干燥的气体。在下表中填入最合适的试剂（如有需要，装置A中的加热仪器和C中的冷水可以撤去，可添加温度计，装置B可重复使用）。要制取的气体A装置中药品除杂装置B中的试剂干燥装置B中C中的试剂CO2石灰石、稀盐酸C2H4碱石灰答案：（1）水（饱和食盐水），除去多余氯气；（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O要制取的气体A装置中药品除杂装置B中的试剂干燥装置B中C中的试剂CO2石灰石、稀盐酸饱和碳酸氢溶液浓硫酸C2H4乙醇、浓硫酸氢氧化钠溶液碱石灰（其它合理答案也给分）27.（14分）中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式；（2）C的电子式是；（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是；（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）；（5）写出由F转化为E的离子方程式；将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为；（6）4g单质甲燃烧能放出131.17KJ的热量，写出单质甲燃烧热的热化学方程式。答案：C+4HNO3（浓）△CO2↑+4NO2↑+2H2O（2）（3）加热（4）NH4++H2ONH3•H2O（5）Fe2O3(6)C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.51KJ/mol28.（14分）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：（1）配制溶液。需要配制200mL密度1.2g/cm3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L；（2）把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式；（3）如图组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的阴极电极反应式；（4）断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净，即完成。（5）如果去掉装置图中的电源和滑动变阻器，用导线直接把除去氧化膜后的铝片与碳棒连接，则该装置中铝片端是极，电子流动的方向由极到到极，每转移1.5mol电子，溶液质量增加g，假设一段时间后，硫酸全部消耗完，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为。答案：（1）4.8mol/L；(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)2H++2e-=H2↑(4)负铝（负）、碳（正）12（5）c（SO42-）c（Al3+）c（H+）c（OH-）