高三级化学12月考试题

高三级化学12月考试题总分100分第1卷一、选择题（共8个小题，每小题只有一个正确答案，每小题6分，共48分）1、某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是（）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移。A．②③④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①③④⑥2、四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）ABCD3、下列操作错误的是（）A．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上B．若要除去CO2中少量SO2，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶C．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中4、76.8mg铜和适量浓硝酸反应，铜全部溶解后，如果NO3－离子减少2×10－3mol，则溶液中H＋同时下降（）。A．2×10－3molB．3.2×10－3molC．4.4×10－3molD．4×10－3mol5、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①F2和Br2的沸点②NH3和PH3的沸点③二氧化碳和二氧化硅的熔沸点④25℃时，pH都等于3的硝酸和硫酸溶液中，H+的浓度⑤氮气和氨气通常状况下在水中的溶解度⑥SO3和SO2的熔点⑦H和H的离子半径⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数A．①②④B．②③⑤C．②⑥⑦D．⑤⑥⑦6、从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNa2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3＞H2SiO3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N7、下列反应的离子方程式正确的是①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42_=BaSO4↓②将金属钠加入水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑③石灰石溶于硝酸：CaCO3＋2H+==Ca2++CO2↑+H2O④氯气与KI溶液反应:CI2＋2I-＝CI-＋I2⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2++2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32-+2H2O⑥Cu和浓硫酸共热：Cu+SO42-+4H+===Cu2++SO2↑+2H2O⑦钠化硫溶液和稀硝酸溶液反应:S2-+2H+=2H2S↑⑧氯气与水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32-+H+=HCO3-A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨8、下列反应的离子方程式正确的是A.用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OH-B.硫氢化钠水解：HS-+H2OS2-+H3O+C.硫酸氢钾溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+==BaSO4↓+H2OD.向过量氨水中滴加少量氯化铝溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O第11卷（共52分）9、（10分）麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。（1）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，写出此反应的化学方程式：。（2分）生成1molN2O时反应中转移的电子数为mol。（1分）（2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物质——光气（COCl2）：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2，写出光气的电子式：。（1分）为了防止发生事故，使用前要先检验氯仿是否变质，写出检验所用的试剂。（2分）（3）锡在元素周期表中位于第周期、第族，砷的原子序数为。（3分）（4）氙的化学性质不活泼，但它的确可在一定条件下生成化合物。现取1mol氙气和3.5mol氟气于密闭容器中，后来余下了0.5mol氟气同时有白色固体形成，此白色固体的化学式为。（1分）10、（13分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，A与C、B与D分别是同一主族元素，且B2—与C+具有相同的电子层结构。请回答下列问题：（1）写出元素符号：ABCD。（4分）（2）CA与A2B反应有单质A生成的化学方程式为：。（1分）（3）一定条件下，DB2气体与足量的B单质充分反应生成40g气态化合物，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为;（2分）（写出工业上DB2气体与足量的B单质反应的条件。（2分）（4）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则N极是该电池的极；（2分）M极的电极反应式为：__________________。（2分）11、（13分）某学校化学研究性学习小组在制取某些有毒气体并进行性质实验时，为了防止毒气造成大气污染而设计了图（Ⅰ）装置，并打算用图（Ⅱ）装置代替图（Ⅰ）中的虚线部分以求达到同样的目的。（1）仪器a的名称为，仪器b的名称为。（每空1分，共2分）（2）若用装置（Ⅰ）制取氯气，这时装置b中发生反应的化学方程式为，（2分）c瓶中的液体一般为。（2分）在选取试剂正确且适量的前提下关闭K1活塞后，反应开始，发现d中液面上升并不明显，可能的原因是，（2分）检查此原因的简单方法是（2分）（3）装置（Ⅰ）虚线部分能防止多余气体逸散的原因是。（2分）（4）用装置（Ⅱ）代替装置（Ⅰ）中的虚线部分，你认为可行吗？，原因是。（3分）12、(15分)工业上用氨氧化法制硝酸，尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一。(1)写出氨催化氧化反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。（4分）(2)用NOx表示氮氧化物，若用氨催化还原法治理硝酸工业的尾气，该反应的化学方程式为（4分）(3)NaOH，吸收法治理硝酸工业尾气的反应原理如下：2NO2+2NaOH=NaN03+NaN02+H20，NO+NO2+2NaOH=2NaN02+H20尾气中的N02和NO能够被NaOH溶液完全吸收时，2VNOVNO的取值范围是，（3分）当尾气中：2VNOVNO=13时，要保证尾气被NaOH溶液完全吸收，至少需要向尾气中加O2的体积占N02和NO总体积的%(同温同压下)。（4分）高三级化学12月考试题答卷班级姓名学号可能用到的原子量：Cu：64第1卷（共48分）选择题：（共8个小题，每小题6分，共48分）题号12345678答案第11卷（共52分）9、（13分）。（1）写出此反应的化学方程式：。（2分）生成1molN2O时反应中转移的电子数为mol。（1分）（2）写出光气的电子式：。（1分）检验所用的试剂。（2分）（3）锡位于第周期、第族，砷的原子序数为。（3分）（4）此白色固体的化学式为。（1分）10、（16分）（1）写出元素符号：ABCD。（4分）（2）CA与A2B反应有单质A生成的化学方程式为：。（1分）（3其热化学方程式为;（2分）（写出工业上DB2气体与足量的B单质反应的条件。（2分）（4）N极是该电池的极；（2分）M极的电极反应式为：__________________。（2分）11、（15分）（1）仪器a的名称为，仪器b的名称为。（每空1分，共2分）（2）若用装置（Ⅰ）制取氯气，这时装置b中发生反应的化学方程式为，（2分）c瓶中的液体一般为。（2分）可能的原因是，（2分）检查此原因的简单方法是（2分）（3）装置（Ⅰ）虚线部分能防止多余气体逸散的原因是。（2分）（4）用装置（Ⅱ）代替装置（Ⅰ）中的虚线部分，你认为可行吗？，原因是。（3分）12、(15分)(1)写出氨催化氧化反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。（4分）(2)用NOx表示氮氧化物，若用氨催化还原法治理硝酸工业的尾气，该反应的化学方程式为（4分）(3)2VNOVNO的取值范围是，（3分）至少需要向尾气中加O2的体积占N02和NO总体积的%(同温同压下)。（4分）Δ答案：1、C2.C3.D4.C5.C6.C7.B8.C9．（1）NH4NO3N2O↑+2H2O4（2）AgNO3（3）五IVA33（4）XeF610．（15分）（1）HONaS（2）NaH+H2O=NaOH+H2↑（3）SO2（g）+1/2O2（g）====SO3（g）；△H=－98.3kJ/mol；400~500，催化剂（4）正极；H2+2OH—－2e－=2H2O11、（1）分液漏斗；圆底烧瓶；（2）MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2+2H2O；饱和食盐水；装置的气密性不好；关闭分液漏斗的活塞和K1，往d中加水，能在d中形成水柱并保持液面不下降，说明气密性良好（或用湿润的淀粉碘化钾试纸检查各连接处）。（3）多余的气体储存在c瓶中；（4）不行；右瓶没有出气口，左瓶中的水无法压入右瓶。∶O∶∶Cl∶C∶Cl∶．．．．．．．．．．．．