高二化学第一学期期中测验

高二化学第一学期期中测验（必修加选修）班别________姓名_________学号_____成绩_________第一部分选择题（72分）可能用到的原子量：H：1N：14O：16Na：23S：32C：12Ba：137Zn：65一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1、下列反应起了氮的固定作用的是()（A）NH3经催化氧化生成NO（B）由NH3制碳铵和硫铵等化肥（C）N2与H2在一定条件下反应生成NH3（D）NO与O2反应生成NO22、碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是（）(A)N2O2NH3(B)CONOH2(C)H2NONH3(D)NOCl2N23、加适量的酸或碱都不能使下列离子浓度变小的是（）A、Mg2+B、NO3-C、S2-D、HCO3-4、为了客运安全，下列物质①硝铵②硫铵③氯化钾④过磷酸钙⑤氯酸钾⑥硝酸钾⑦白磷⑧汽油，从化学性质上判断，由于易燃易爆不能带上火车的是()（A）①②④⑥⑧（B）①⑤⑥⑦⑧（C）①③⑥⑦⑧（D）①②⑤⑦⑧5、将2molSO2和1molO2混合于密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，平衡时SO3为nmol。相同条件下，分别按下列配比在容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量仍为nmol的是（）A.2molSO3+2molSO2B.2molSO2+1molO2+2molSO3C.2molSO3+1molO2D.1molSO2+0.5molO2+1molSO36、仪器中刻度位置正确的是（）A、25ml碱式滴定管的25ml刻度在最下端B、量筒0刻度在筒底最下平面上C、托盘天平游码刻度尺的0标线位于中央D、容量瓶体积标线刻于瓶颈上呈圈状水平环7、A、B、C为三种气体，把amolA和bmolB充入一密闭容器中，发生反应A+2B2C，达平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C),则A的转化率（）A、(a+b)/5·100%B、2(a+b)/5b·100%C、2(a+b)/5·100%D、(a+b)/5a·100%8、24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A、+6B、+3C、+2D、0二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9、用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液实验操作中，结果偏低的是（）A、滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸溶液洗即装标准盐酸溶液B、锥形瓶用待测的NaOH溶液洗C、滴定管尖嘴处留有气泡，滴定后气泡消失D、滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数10、在一定温度下进行的可逆反应：Ａ(g)+Ｂ(g)Ｃ(g)达到平衡时的标志是（）A．单位时间生成nmolA，同时生成nmolBB．单位时间生成nmolA，同时生成2nmolCC．容器内气体的总压强不随时间变化D．容器内气体的总质量不随时间变化11、若溶液中有水电离产生的[OH-]=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-C.K+Na+Cl-AlO2-D.K+NH4+SO42-NO3-12、右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。下列叙述中正确的是A、X是NH3，Y是浓氨水B、X是SO2，Y是氢氧化钠浓溶液C、X是CO2，Y是稀硫酸D、X是HCl，Y是NaNO3稀溶液13、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O＝2HCO3-+SO32-B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+＝Al3++H2↑C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O＝H2S↑+2OH-D．碳酸镁溶于硝酸中；CO32-+2H+＝H2O+CO2↑14、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()(A)Fe3+(B)MnO4-(C)Cl2(D)HNO215、反应X(g)+3Y(g)2Z(g)+热量，在不同温度T、不同的压强P（P1P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为（）Z%Z%Z%Z%P2P1P1P2P1P2P2P1TTTTABCD16、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅，当铜粉反应完全时，共收集到1.12L（标准状况下）气体，则反应中消耗硝酸的物质的量是()A、0.12molB、0.11molC、0.09molD、0.08mol17、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和PH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应开始后乙烧杯中的[H+]始终比甲烧杯中的[H+]小18、PH=1的两种酸溶液A、B各1ml，分别加入水稀释到1000ml，其PH值与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强PHC、若a=4，则A是强酸，B是弱酸aAD、若1a4，则A、B都是弱酸B101000(ml)第二部分选择题（78分）三、（本题包括2小题，共28分）实验题19、用中和滴定的方法测定NaOH和NaCO3混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转化为BaCO3沉淀，然后用标准HCl溶液滴定（用酚酞作指示剂）。回答下列问题：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入HCl，为什么不会使BaCO3溶解而且还可以测定NaOH的含量_________________________________________________________________________。（2）滴定终点时，溶液颜色如何突变_____________________________。（3）在此实验中，若没有滴定管量取混合液，可用什么仪器来代替_____________________（4）下列操作，能引起测定结果偏高的是______________A、滴定前用标准液润洗滴定管B、滴定结束后俯视滴定管读数C、滴定前用待测液润洗锥形瓶D、若用甲基橙作指示剂20、实验室用N2、H2合成氨气，并用酚酞试液检验生成的氨气，用锌与盐酸反应制取氢气；用NaNO2饱和溶液和NH4Cl饱和溶液共热制取氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2N2↑+2H2O。NH4NO2制取装置如图所示：（1）装置A用于制取；B装置的作用是___________________________;C装置的作用是____________________________________.。（2）装置E中分液漏斗上方常用导管与园底烧瓶相通，作用是。装置E与装置C直接相连，连接时导管口连接方法为e接。（3）装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：另一接口接，接，接。（4）装置D的作用为。装置F导出的气体的成分为（5）装置G内滴有酚酞的试液，用于检验氨气的生成，该装置中导管口能否插入液面以下（填“能”或“不能”），理由是。（6）从充分利用原料的角度看，装置G应装双孔塞，此时另一接口应与相连为佳。四、（本题包括4小题，共28分）填空题21、在一定温度下，密闭容器中A+B2C类型的反应达到了平衡(1)当增加或减少A物质时，平衡不移动，则A的物质状态为__________；(2)升高温度，平衡向右移动，此正反应是______热反应；升高温度时，正反应速率_________，逆反应速率__________(填增大、减少或不变)。(3)若B物质为气态，增加压强时平衡不移动，则A物质为_____态，C物质为______态22、配平下列氧化-还原反应的化学方程式，并填空：P4+CuSO4+H2O---Cu+H3PO4+H2SO4氧化剂是，电子转移总数是23、某温度下，纯水中的[H+]=2.0×10-7mol/L，则纯水中的[OH-]=____________;若温度不变，滴入稀盐酸使溶液中[H+]=5.0×10-6mol/L，则溶液中的[OH-]=_______________24、双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H20更显酸性。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______________________________________________________________（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：________________________________________________________________（3）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_____________________________________五、（本题包括2小题，共22分）计算题25、由NO2和O2组成的混合气体40ml，通过足量的水后剩余气体5ml，则原混合气体中NO2和O2的体积比为多少？26、在373K时，把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率为多少？2）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？3）N2O4的平衡时的浓度为多少？