高二化学第一学期期中考试试卷10

高二化学第一学期期中考试试卷10相对原子质量：H-1；O-16；Ca-40；P-31。所有题目的答案均写在答题卡上一、单选题：（16×3’）1．关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A．通常情况下，氮气的性质很不活泼。B．可在氧气中燃烧，生成NO。C．在水中溶解度小（通常情况下）。D．跟H2在一定条件下发生反应，N2是氧化剂。2．已知反应A＋3B====2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·s－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol·L－1·s－1B．1mol·L－1·s－1C．2mol·L－1·s－1D．3mol·L－1·s－13．下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（）A．密闭、低温是存放氨水的必要条件。B．硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率。C．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气。D．在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化。4．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器残留2m体积的气体，该气体与空气接触后变成红棕色，则m与n的比值为（）A．3：2B．2：3C．8：3D．3：85．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比（）A．1：2B．1：3C．3：1D．1：16．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（）A．FeO＋HNO3B．Fe2O3＋HNO3C．Al(OH)3＋HNO3D．S＋HNO37．20世纪20年代，化学家创立了酸碱质子理论，其要点是凡能给出质子的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是（）①H2O；②CO32－；③Al3＋；④CH3COO－；⑤NH4＋；⑥HCO3－；A．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥8．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，导电能力基本不变的是（）A．自来水B．0.5mol·L－1醋酸溶液C．0.8mol·L－1盐酸D．0.5mol·L－1的NaCl溶液9．在反应aBrF3＋bH2O=====cHBrO3＋dHBr＋eHF＋fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A．0.15molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol10．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g)=====2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则反应B的转化率为（）A．80%B．40%C．20%D．50%11．反应2X(g)＋Y(g)====2Z(g)（正反应为放热反应）。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（n）与反应时（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．T1＜T2；P1＜P2B．T1＜T2；P1＞P2C．T1＞T2；P1＞P2D．T1＞T2；P1＜P2nT2P1T2P2T1P20t12．某由水电离出的C(H＋)=10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．Na＋、Cl－、H＋、SO42－B．K＋、OH－、CO32－、Cl－C．Na＋、Cl－、NO3－、K＋D．Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－13．标准状况下，16.8LNH3恰好被含有49g磷酸溶液吸收，则生成的盐是（）A．NH4H2PO4B.(NH4)2HPO4C.NH4H2PO4和(NH4)2HPO4D.(NH4)3PO4和(NH4)2HPO414．可逆反应A(g)＋B(g)=====2C(g)在固定容积的容器中进行。如果向容器中充入1molA和1molB，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%，若向容器中充入1molC，在同样温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的正确关系是（）A．m＞nB.m＜nC.m=nD.无法比较15．下列各溶液中，pH最大的是（）A．pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合。B.pH=5的盐酸稀释1000倍。C．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍。D.pH=9的氨水稀释1000倍。16．等体积等物质的量的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子的浓度满足的关系是（）A．C(M＋)=C(A－)；C(OH－)=C(H＋)B.C(M＋)＞C(OH－)＞C(A－)＞C(H＋)C.C(M＋)＞C(A－)＞C(H＋)＞C(OH－)D.C(M＋)＋C(H＋)=C(A－)＋C(OH－)二、填空题（共3题，共28分）17．（6分）已知RXO42－＋MnO4－＋H＋→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2molRXO42－离子参加反应时共转移0.4mole－。请填空：（1）反应的氧化产物为_________________；（2）x=_______________________；（3）参加反应的H＋的物质的量为______________________。18．（12分）在一定条件下，xA＋yB===zC的反应达平衡。（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z之间的关系是______________。（2）已知C是气体，且x＋y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________移动。（3）已知B、C是气体，当其它条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是__________态。（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是________（填“放热”或“吸热”反应）。19．（10分）（1）除H＋、OH－外，某中性溶液中已肯定存在Na＋、NH4＋、Cl－，第四种肯定存在的离子在下列离子中选择：K＋、CH3COO－、NO3－、ClO4－。你认为是哪一种？_________理由是_______________________________________________。（2）通过简单的实验证明Cu(OH)2是一种弱碱___________________________________。（3）用简单实验证明Na2CO3能水解，且温度越高水解程度越大_______________________。三、推断题（共10分）20．固体W是一种不含结晶水的晶体，它有如下图所示的变化关系：AW白色沉淀EDH2OWBEBC（1）D的分子式________________（2）W溶液与盐酸反应的离子方程式______________________________(3)W受热分解的化学方程式______________________________-(4)将盛有B与C的混合气体20mL的试管倒置于水中，液面不断上升，最终试管内剩余气体5mL，则混合气体中B气体的体积为__________mL或________mL四、计算题（共2题，共14分）21．（6分）某温度下在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，使反应N2＋3H2=====2NH3达平衡，测得平衡混合气中N2、H2、NH3浓度分别为M、N、Gmol·L－1，如果保持温度不变，只改变最初物质的加入量，而要求M、N、G总保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时，应满足的条件是：（1）若x=0，y=0，则z=_________（2）若x=0.75mol，则y=_________，z=______________。22．有一组成为Ca3(PO4)2·nH3PO4·mH2O的磷酸酸式盐。取该晶体7.56g加热至150℃使之脱去全部结晶水，残余物的质量为7.02g；再取该晶体7.56g溶于水配成溶液需加4.44gCa(OH)2才能使其全部转化为正盐，试解答：（1）求Ca3(PO4)2·nH3PO4·mH2O中的m、n的值。（2）用酸式盐的形式写出其最简式。