高二化学第一学期期中考试试题9

高二化学第一学期期中考试试题9本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分150分，考试时间120分钟。注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2．非选择题在答卷上作答。3.可能用到的相对原子质量：C:12O:16Ca:40第Ⅰ卷（选择题共64分）一、选择题（本题共包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法不正确．．．的是A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．能自发进行的反应一定能迅速进行D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关2.反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列不能加快反应速率的条件是A．缩小体积，增大压强B．体积不变，充入N2使压强增大C.体积不变，充入氦气使压强增大D．体积不变，充入NO使压强增大3.下列化合物分子中不含π键的是A．二氧化碳B．乙醇C．甲酸D．葡萄糖4.下列说法正确的是A．同一原子中，2p、3p、4p能级轨道数依次增多B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．处于最低能量的原子叫做基态原子5.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=-393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ/molD．1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400kJ/mol6.下列含有极性键的非极性分子是①BF3②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2S⑦SO2⑧CS2⑨H2O⑩HFA.②③④⑤⑧B.①③④⑤⑧C.①③④⑧D.以上均不对7.下列说法不正确的是A.金刚石的摩氏硬度最大但是用铁锤击打易破碎。B.电气理论可理解为金属元素的最外层的电子脱落原子的束缚，形成“自由电子”从而电子在金属阳离子之间自由移动。C.晶格能越大晶体越容易从岩浆中析出。D.任何的分子晶体都有分子密堆积的特征。8.某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是A.第2周期ⅢA族B.第2周期ⅥA族C.第3周期ⅤA族D.第3周期ⅢA族二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9.下列表示物质的电子式正确的是A.二硫化碳B、硫化氢C.氮气D.过氧化钠Na+[]2-Na+10.关于晶体的下列说法正确的是A．只要含有金属元素的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低11.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是晶体NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点810℃710℃180℃-70℃2300℃沸点1465℃1418℃177.8℃57℃2300℃A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C．单质可能是原子晶体D．AlCl3为离子晶体12.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H0。673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大13.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高nt2·····abcdeNH3H20t1tB．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低14.2001年3月发现硼化镁在39K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB15.反应mA(固)+nB(气)pC(气)+qD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如右图，下列叙述正确的是A.到平衡后，加入催化剂则C%增大B．达到平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中m+n＜p+qD．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动16.同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速率最大的是A.0.05mol/L的盐酸10mLB.0.1mol/L的盐酸10mLC.0.1mol/L的硫酸溶液10mLD.18mol/L的浓硫酸10mL第Ⅱ卷（非选择题，共86分）三、填空题（本题包括2小题，共18分）17.（10分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲是白磷（P4）和O2反应生成P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷（P4）和O2反应生成P4O10的热化学方程式：_________________（△H用含E1和E2的代数式表示，其中E1、E2均大于0）。（2）白磷（图乙）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O6时，相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子（如图丙）。当形成P4O10时，相当于在P4O6的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子（如图丁）。请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑。（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键P—PP—OO＝OP＝O键能/kJ·mol—1198360498X已知白磷（P4）的燃烧热为2982kJ·mol—1，白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，则上表中x=________________（4）写出1molP4与O2反应生成固态P4O6的反应热△H=_____________。18.（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：①O2的转化率为②平衡时容器内气体总物质的量为mol；③平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为；④若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为（用p1表示）四、填空题（本题包括2小题，共32分）19.（12分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值大小与温度有关，关系是：温度升高，K值_____________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)；(正反应放热)。CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______mol／(L·min)（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min—4min之间反应处于_________状态；（填“平衡”或“不平衡”）C1数值_________0.08mol／L(填“大于”、“小于”或“等于”)。②反应在4min—5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度20.（20分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：⑴A在元素周期表中的位置_______________。⑵A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是__________（填写离子符号）。⑶CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是___________________。⑷C元素常见的化合价有—2、＋2、＋4、＋6等，请你大胆猜想，写出C与D形成各原子最外层都满足8电子稳定结构的两种化合物的化学式_______________、(5)写出C元素基态的价电子排布式（6）写出A元素基态的电子排布式（7）用电子式表示A、B形成稳定化合物的过程（8）A的电负性C的电负性，A的第一电离能C的第一电离能（填“大于”、“小于”、“等于”）五、填空题（本题包括2小题，共18分）21.(8分)PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：⑴PtCl2（NH3）2是结构（填“平面正方形”或“四面体”）(2)淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）(3)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。22.（10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）．在周期表中，最可能处于同一族的是()A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和U（2）．发生还原反应时，下列转化最有可能的是()A.U2＋＋2e－→UB.R2＋＋2e－→RC.S3＋＋3e－→SD.T3＋＋3e－→T（3）．它们的氯化物的化学式，最可能正确的是()A.QCl2B.RClC.SCl3D.TCl（4）．S元素最可能是()A.S区元素B.稀有气体元素C.p区元素（5）.下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是()A.氦（1s2）B.铍（1s22s2）C.锂（1s22s1）D.氢（1s1）六、计算题（本题包括2小题，共18分）23.（8分）1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。（白球代表O原子，黑球代表Cu原子）(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数，确定其化学式。（写出每个原子的计算过程）(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比。24.(10分)在一定条件下，CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=－890kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ/mol一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中CH4和CO的体积比。