高二化学第一学期期末考试3

高二化学第一学期期末考试3可能用到的原子量：H：1；O：16；S：32；Cu：64；Fe：56；Al：27；Na：23；Cl：35.5；Mg：24一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共40分）1．镁粉是焰火的制造中不可缺少的原料。工业上制取镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，可作为冷却气体的是A、①②B、②③C、③④D、③⑤2．下列物质的水溶液，其pH大于7的是A．NH4ClB．NaNO3Ｃ．Na2CO3Ｄ．NaCl3．下列物质中不能以化合反应制取的是：A．CuCl2B．FeCl2C．CaCl2D．NaCl4．能说明镁的金属性比铝强的理由有A．镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子B．Mg(OH)2呈碱性，而Al(OH)3呈两性C．镁的熔沸点低于铝的熔沸点D．镁的硬度不如铝5．只用一种试剂，能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（必要时可以加热）A．NaOH溶液B．AgNO3溶液Ｃ．BaCl2Ｄ．Ba（OH）2溶液6．下列关于硝酸的叙述正确的是A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成NO2C．硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化D．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂7．下列说法中正确的是A．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH-)乘积都等于1×10-14B．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH-)相等C．pH为3的盐酸中，其c(H+)是pH为1的盐酸中c(H+)的3倍D．在Na3PO4溶液中，c(Na+)：c（PO43-)=3：18．在一定条件下，发生CO+NO2CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变9．下列反应的离子方程式书写正确的是A、氨水加入氯化铝溶液中：Al3++3OH-==Al(OH)3↓B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-==BaSO4↓C、氢氧化钠溶液与小苏打溶液混合：HCO3-+OH-==CO32-+H2OD、铁粉加入足量稀硝酸中：Fe+2H+==Fe2++H2↑10．在强酸或强碱溶液中均能大量共存的离子组是A．Ba2+、Cl-、NO3-、Na+B．S2-、CO32-、K+、NH4+C．Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3-D．Al3+、Cl-、AlO2-、Na+二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小题4分，共40分）11．在NH4Cl溶液中各离子浓度大小排序正确的是A．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)12．A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液时，A的表面附着一层C，A与B组成原电池时，A为电池的正极，A、B、C三种金属的活动性顺序为A．ABCＢ．BCAＣ．ACBＤ．BAC13．向含有Mg2+、Fe2+、NH4+、Al3+的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+14．两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1:1B．2:3C．3:2D．1:615．下列实验操作和实验数据记录都正确的是A．用垫有滤纸的托盘直接称取质量为10.2gNaOH固体B．用碱式滴定管准确移取体积为21.50mLKMnO4溶液C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH值，pH=3.5D．用100mL量筒粗略量取体积为93.2mLNaCl溶液16．人造地球卫星用到一种高能电池银—锌蓄电池，它在放电时的电极反应为Zn+2OH--2e-==ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-据此判断正确的是A．氧化银是负极，被氧化B．氧化银是正极，被还原C．锌是负极，被氧化D．锌是正极，被还原17．将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，在相同条件下放出H2最多的是A．3mol/LHCl溶液B．4mol/LHNO3溶液C．8mol/LNaOH溶液D．18mol/LH2SO4溶液18．下列方法要得到相同质量的Cu(NO3)2，消耗HNO3物质的量最多的是A、铜与浓硝酸B、铜与稀硝酸C、氧化铜与硝酸D、氢氧化铜与硝酸19．在一定温度下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂B．N2、H2、NH3的体积分数不再变化C．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:220．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物可能的组合是A、锌、铁、B、铁、铝C、铝、镁D、锌、镁高二化学第一学期期末考试第I卷答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三．填空与简答21．（9分）若要除去下列各物质中的杂质，写出所用试剂的化学式（1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可选用（2）除去FeCl2中混有的少量Cu2+，可选用（3）除去Fe粉中混有的少量Al粉，可选用22．（12分）某同学在探究锌与盐酸反应的实验中，得到一组如下数据：锌的质量/g锌的形状温度/℃溶解于酸所花的时间（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155（1）利用从A到E的结果：画一幅时间---温度的曲线[纵轴表示时间，横轴表示温度]。（2）利用你所画的曲线图，你能得出什么样的结论.（3）利用（2）中曲线可以推测，20℃时，2g锌薄片溶解于酸中大约需要s（4）对比结果B和F，解释F为什么会那么快？23．（15分）（一）从以下选项中选出合适的答案完成第（1）（2）小题A三者一样大B盐酸最大C稀硫酸最大D醋酸最大（1）在同体积同PH值的盐酸，稀硫酸，醋酸溶液中分别加入足量的锌反应开始时放出H2的速率（），在相同条件下放出H2的体积（）（2）在同体积同物质的量浓度的以上三种酸中分别加入中足量的锌，反应开始时放出H2的速率（），在相同条件下放出H2的体积（）（二）25℃时，若10体积某PH=a的强酸溶液与1体积PH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系是24．（14分）铝和铁在地壳中的含量仅次于氧和硅，居于第三位和第四位，现代生活离不开它们。根据铝、铁单质及其化合物的性质和用途，回答下列问题。(1）利用铝热反应原理焊接钢轨，用化学方程式表示。0温度时间(2）氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物，但它易溶于强酸或强碱溶液，请用离子方程式表示，。(3)明矾]12)([224OHSOKAl可用于净水。在明矾的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色，这是因为（用离子方程式表示）；简述其净水的原理。(4)向灼热的铁丝喷洒水，用化学方程式表示:。四、计算题25．(8分)在100ml0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液得到1.17g沉淀。求所加的NaOH溶液体积是多少毫升？26．(12分)往一定量的浓硝酸溶液加入16.8g铁粉,随着反应的不断进行，所得气体的颜色不断变浅，当反应完全后，共收集到11.2L（标准状况）气体，往反应后的滤液中加入少量KSCN，溶液不变色，试求(1)反应中消耗的硝酸的物质的量,(2)所得气体的成分与含量。第一学期期末考试高二化学参考答案第I卷答题卡题号12345678910答案CCBBDDABCA题号11121314151617181920答案CDACADBCAAABBC21．（9分）每空3分,若不是化学式扣1分（1）HCl（2）Fe（3）NaOH22.每小题3分,（1）利用从A到E的结果：画一幅以时间对温度的曲线[纵轴表示时间，横轴表示温度]。（2）其它条件不变,温度升高反应速度加快(3)125s能从图像上近似结果都对(4)F中锌为粉末状,接触面积增大,加快反应速率23．（15分）每空3分（1）A,D（2）C,C（二）a+b=1524．（14分）（1）2Al+Fe2O3=Al203+2Fe(条件)。(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH_=Al02_+2H2O（3）红色Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+(可逆符号)形成胶体表面积大,具有吸附作用(4)3Fe+4H2O=Fe3O4+4H225．90毫升，130毫升26．1.1mol,0.05molNO0.45molNO20温度时间