高三化学计算综合练习(四)

高三化学计算综合练习（四）可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12N:14F:19Cl:35.5Br:80Mn:55Na:23Mg:24Al:27K:39Cu:64Ca:40Fe:56Zn:65Ba:137Ag:108一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题2分,共16分。）1．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A．53g碳酸钠中含NA个CO32－B．0.1molOH－含NA个电子C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子2．工业制硫酸时，进入接触室的气体组成为：SO2占7%，O2占11%，N2占82%。据测定，一定体积的混和气体进入接触室后，体积变化为原来的97.2%，则SO2转化率是A．50%B．60%C．75.3%D．80%3．已知乙醛、乙酸、甲酸甲酯和2—甲基—1—戊烯组成的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中碳元素的质量分数为A．3a/4%B．3a/2%C．6（100—a）/7%D．a/4%4．据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链状烃，其分子含有碳碳叁键最多有可以是A．49个B．50个C．51个D．100个5．把6mol气体A和5mol气体B混合充入4L容器中，在一定条件下发生下列反应。3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，达到平衡，需5min，此时生成的D为2mol，测得C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法中不正确的是A．A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)B．B的转化率为20%C．平衡时B的浓度为1mol/LD．x的值为16．把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是A．0.5mol/LB．0.10mol/LC．0.05mol/LD．0.2mol/L7．由10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法计算8．有两种元素X与Y，能生成两种化合物C1和C2，每种化合物的质量分数组成如下表：如果已知Cl的最简式为XY4则C2的最简式是A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY3二、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题3分,共30分。）9．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉XYC175％25％C280％20％pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为A．)()(pnmcbnamqB．)()(bnamqpnmcC．)()(1000pnmcbnamqD．)(1000)(bnamqpnmc10．KHCO3和CaCO3的混合物同与之等质量的NaHCO3,二者分别与酸完全反应时,所消耗酸的量相等，则KHCO3和CaCO3的质量比为A．17:8B．1:1C．17:4D．任意比11．1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12．有一氧化铁样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，亚铁离子全部转变为铁离子，则该氧化物可能的化学式为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O713．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A．35gB．30gC．20gD．15g14．取100mL18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为A．1:2B．2:1C．1:4D．1:415．已知元素M的气态氢化物中含氢量为5.88%，M在最高氧化物中含M的质量为40%，又元素G的原子核外的电子层数与最外层电子数相等。G单质与M单质化合后的生成物化学式可能是A．G2MB．M2G3C．G2M3D．G3M216．toC时，在VL密度为dg/cm3的FeCl3（式量为M）饱和溶液中，加入足量铁粉，充分搅拌后，测得溶液中有2molFeCl2，则toC时FeCl3的溶解度为A．200M/（3Vd—2M）gB．400M/（3000Vd－4M）gC．100M/（1000Vd－M）gD．M/15Vdg17．甲、乙、丙三种不同浓度的稀H2SO4，分别跟等物质的量的Al、KHCO3和K2CO3刚好反应完全，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比为1：2：3，则甲、乙、丙三种酸物质的量之比应是A．1：1：1B．3：1：2C．6：3：2D．18：3：418．将固体MnC2O4·2H2O放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度/℃255075100214280固体质量/g17.917.916.014.314.37.15下列说法不正确的是A．25℃—50℃，MnC2O4·2H2O未发生变化B．75℃时，MnCO4·2H2O部分失去结晶水C．100℃时，坩锅内固体均为MnC2O4D．200℃时，坩锅内固体为混合物三、简答填空（26分）19．（6分）在25℃、101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)=________L，V(H2)=________L(2)若剩余气体的体积是aL，则原CO和H2的混合气中：V(CO)：V(H2)=________。20．（10分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为mol·L-1。（3）如盐酸过量，生成CO2体积为L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是。21．（10分）将nmol木炭粉和1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。⑴可能发生的化学反应有①Fe+C=Fe+CO↑②2FeO+C=2Fe+CO2↑③FeO+CO=Fe+CO2↑和④。⑵若n1/4，充分反应后，反应器中的固体物质是，气体产物是。⑶若n4，充分批应后，反应器中的固体物质是，气体产物是。⑷若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是。⑸若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值为。四、分析推理（10分）22．（10分）有许多现象，你去留心观察，分析思考，会发现一些有趣问题，从中发现规律。如下系列芳香族有机物，各项排列构成一个等差数列。请回答有关问题：A1A2A3A4A5（1）写出上面等差数列的第n项芳烃分子式。（2）某课外兴趣小组，做了系列实验。他们将该数列的前五项芳烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热。结果发现，只有A1无明显变化，其余四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。经分析知，后四种的氧化产物是、或者两者都有。由此你能得出什么结论。（3）甲、乙、丙三同学同做酸性高锰酸钾溶液氧化A5的实验。甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X，称取0.254gX，用热水配成100mL溶液，取出25mL用0.1mol/LNaOH溶液中和滴定，滴到10mL时达到终点；丙用酸性高锰酸钾溶液氧化A5，将氧化后的混合液酸化分离得到无色晶体Y，中和测定知Y的中和能力比X的中和能力弱得多；乙用酸性高锰酸钾溶液氧化A5，将氧化后的混合液酸化分离得到无色晶体，经分析其中包含了甲与丙获得的两种成份。通过计算确定X的结构简式。（4）仔细分析该系列芳烃的二氯取代物异构体的数目，很有规律性。请你分析推出An的二氧取代物种数的代数表达式。五、数形结合问题（17分）23．（10分）已知Cl2和NO2在一定条件下可以化合成一种气态化合物A。为了测定A的组成进行如下实验：（1）当Cl2与NO2混合气体以不同比例混合时，测得其平均相对分子质量分别为51和61，分别求出Cl2在上述混合气体中的体积分数、。（2）取上述不同比例的混合气体各5L，在一定条件下充分反应后，气体体积均为4L，由此写出Cl2和NO2反应的化学方程式。（3）设Cl2的体积分数为x(0＜x＜1)，试讨论当x的取值不同时（Cl2与NO2的总体积为5L），反应后的总体积V随x变化的函数关系，将结果填入下表X值V(反应后混合气体体积)(4)请在右图中画出反应后的总体积V随x变化的函数图象。24．（7分）有50mlNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：V/LxVco2Vco2255075VHCl/mL255075VHCl/mL图甲图乙试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的CO2气体体积（标况）是多少？化学计算综合练习（四）参考答案1B2D3C4B5D6C7B8D9C10C11C12D13C14A15C16B17D18D19．（1）55（2）（a－10）︰（20－a）（3）10＜a＜2020．（1）84∶100（2）465a（3）924.22a或236.5a（4）盐酸的物质的量浓度（5）aa844.22~1004.2221．⑴C+CO2=2CO⑵FeO和Fe，CO⑶C和Fe，CO⑷1/2n1⑸2/322．（1）C4n＋2H2n＋4［由C6H6、C10H8、C14H10……找出等差数列的系差为C4H2解题］。（2）苯环特别稳定。（3）①设X的式量为Mr，酸的元数为n，Mr＝63.5n，晶体为有机酸，只含C、H、O△三种元素式量只能是偶数，由此可以确定为Mr＝254。X的结构简式为（4）第n项为。写出若干项的二氯取代物的异构体，列表如下：苯环数……二氯代物7＋39＋5＋111＋7＋313＋9＋5＋115＋11＋7＋3……总数目1015212836……可以初步定为每项二氯代物的种数为两个自然数的乘积：n×m(m＋2)(m＋3)/2。（若从奇偶数角度讨论再得出结论也可以，其它合理思路，只要结果正确也给满分。）23．提示：当C12占体积分数0.2时，即C12为1L时，反应后气体体积减少1L；当NO2占体积分数0.4时，即2L时，反应后气体体积也减少1L。根据阿伏加德罗定律可知，C12+2NO2=2NClO2，即A的化学式为NClO2，至此，不难求出当C12不足或NO2不足时，反应后总体积随C12所占体积分数变化的函数关系。(1)20％；60％。(2)发生反应的化学方程为C12+2NO2=2NClO2(3)X值V(反应后混合气体体积)x≤31时V=(5-5x)Lx31时V=2.5(x+1)L(4)V/Lx1123451/32/324．NaOH溶液中通入一定量的CO2，有几种情况：一种是CO2不足，反应后的混合物为NaOH、Na2CO3；另一种情况是恰好反应生成Na2CO3；第三种是CO2过量，全部将NaOH转化为NaHCO3；第四种为Na2CO3、NaHCO3的混合物。分析图象甲：加入盐酸50mL时开始产生CO2，至反应完毕消耗25mL盐