高三化学补漏题1

高三化学补漏题一、选择题1．下列说法正确的是A．氯水、氨水、水银均为混合物B．O2、O3可能互为同位素C．CH2O、C2H4O可能互为同系物D．淀粉、纤维素可能互为同分异构体2．下列说法正确的是A．分解、潮解都是物理变化；风化、酯化都是化学变化B．NH3分子之间易形成氢键；H、Cl原子之间易形成极性共价键C．用电解法可以制得Na、Al；用热还原法可以制得Ag、HgD．活化分子一定可以发生有效碰撞；增加活化分子的百分数就可以加快化学反应速率3．在一定条件下，氢气与氮气混合发生反应，下列有关说法正确的是①因为增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，所以在生产中压强越大越好②降低温度，平衡正向移动，但是反应速率减慢，所以温度要选500℃③使用铁触媒可以大大加快反应速率④将氨变成液体，及时从平衡混合气中分离出去，可以使平衡正向移动⑤氮气、氢气要循环使用，增加氮气的量，可以提高氢气的转化率，但氮气的转化率会降低⑥可以选用的催化剂很多，且催化剂可以提高平衡转化率A．③④⑤B．①③⑤C．②④⑥D．③④⑥4．下列关于糖的说法中正确的是A．符合Cn(H2O)m通式的物质一定属于糖类B．不符合Cn(H2O)m通式的物质一定不属于糖类C．1mol麦芽糖发生水解反应，可以生成1mol葡萄糖和1mol果糖D．淀粉、纤维素的通式均为(C6H10O5)n，均为天然高分子化合物5．下列说法正确的是A．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、NB．用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓HNO3溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C．蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应D．甘氨酸（H2N-CH2-COOH）既有酸性，又有碱性，是最简单的氨基酸6．下列说法不正确的是A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油C．油脂在酸性或碱性条件下，可以发生皂化反应D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们能溶解一些脂溶性维生素7．煤的主要成分是碳（C），下列关于煤的说法不正确的是A．煤的形成需要经过上亿年时间，不可再生B．煤是发热量很高的固体燃料，开采成本较低，用煤做燃料很好C．煤是重要的化工原料，应该综合利用D．煤直接燃烧时产生二氧化硫等有害气体和烟尘，对环境造成严重污染8．下列关于中和热的说法正确的是A．酸跟碱中和生成1molH2O时放出的热量B．稀溶液中，酸跟碱发生中和反应时的反应热C．在稀溶液中，1mol强酸跟强碱发生中和反应生成H2O时的反应热D．常温时，当强酸跟强碱在稀溶液中发生中和反应时，每生成1molH2O，都放出57.3kJ的热量9．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸A.①②⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②④⑥D.③④⑤⑥10．下列离子方程式书写正确的是A．苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-B．醋酸铵溶液和盐酸反应CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+C．向乙醇中加入金属钠2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-11．珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围的海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石的外壳：Ca2++2HCO3-CaCO3+CO2↑+H2O。下列情况可以促进CaCO3产生的是A．珊瑚周围有藻类植物生长B．人类大规模砍伐森林C．燃烧煤及其他的化石燃料D．有更多的人潜水观看珊瑚二、非选择题1．如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。NaCl溶液NaCl溶液（1）打开K2，合并K1。B为极，A的电极反应为，最终可观察到的现象是，涉及的化学反应方程式有：。（2）打开K1，合并K2。E为极，F极的电极反应为，检验F极产生气体的方法是。（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是，原因是。AEBFK1K2A2．（1）实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，放出184.6kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：①化学键断裂需要（填“释放”或“吸收”）能量；②图中共释放的能量kJ/mol；③该反应的反应物的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）反应产物的能量，所以该反应是反应；④用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式。（2）已知一个化学方程式可由另外几个化学方程式加减而得到，则该化学反应的能量变化即为这几个化学反应能量变化的代数和。现有：298K时C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1=-393.5kJ/molCO(g)+21O2(g)=CO2(g)；ΔH2=-283.0kJ/mol写出石墨在氧气中反应生成一氧化碳的热化学方程式。3．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其它非金属元素化合时易形成共价键，F与其它非金属元素化合时易形成离子键，且F+离子与E2-离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：（1）F位于周期，族；（2）G的离子结构示意图；（3）用电子式表示D2的形成过程；（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为，含有的化学键有（填写完整化学键类型），属于晶体；（5）B的最高价是，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是，含B量最高的物质的化学式是（写出两种）。与D2式量相等的物质的化学式是，含有的化学键有（填写完整化学键类型），属于晶体，有对共用电子对。4．某校化学小组同学设计以下装置，进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为铜丝螺旋，c为喷有少量碱液的棉花，d中盛有冰水。abcdABCDE（1）若选用A装置做乙醛与新制氢氧化铜反应的性质实验，需去掉的仪器是。制备新制氢氧化铜的正确操作是在试管里加入10%的（填写化学式）溶液2mL，滴入2%的（填写化学式）溶液4~6滴，振荡。乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。（2）若用A装置做乙醇与乙酸酯化反应的实验，则还需连接的仪器是（填序号），该仪器中应加入的试剂是。要加快酯化反应的速率，采用的措施是。写出含18O的乙醇与乙酸反应的化学方程式。（3）该小组同学欲做浓硫酸与铜反应的实验，并检验产生的二氧化硫。他们应选用的装置是，用于检验产物二氧化硫可选用的试剂是，在所选装置中（填序号）部分是为了减少二氧化硫对空气的污染。（4）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，他们可选用的装置是。用制得的乙醛溶液再进行银镜反应，正确的操作顺序是（按先后顺序填写序号）。①向试管中滴入3滴乙醛溶液②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止③振荡后放入热水中，水浴加热④在洁净的试管里加入1mL2%的AgNO3溶液写出该银镜反应的化学方程式。（5）该小组同学欲用A装置做铜与浓硝酸反应的实验，请你判断该实验是否可行（填“是”或“否”），其原因是。5．菠菜中有含铁元素的物质和乙二酸。乙二酸俗称草酸，易溶于水。其主要物理常数如下：某化学小组同学为了研究草酸（乙二酸的结构HOOC—COOH）的化学性质，进行以下实验。（1）该小组同学向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%（质量分数）的KMnO4溶液，振荡，观察到现象为；由此可推知乙二酸具有（填“氧化性”或“还原性”）；菠菜中铁元素的主要存在价态可能是；（2）已知草酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。该小组同学为了验证草酸受热分解的产物，设计了如图所示装置的实验。实验前，有同学提出用草酸晶体进行实验，遭到大家的反对，其原因是；有同学提出这个实验不能检验二氧化碳气体，还需在B、C之间加入4个D装置，依次加入的试剂是、和浓硫酸，其中第3个D装置的作用是。名称分子式颜色、状态溶解性（g）熔点（℃）密度（g/cm3）乙二酸H2C2O4无色8.6（20℃）189.51.900二水合乙二酸H2C2O4·2H2O无色晶体——101.51.650175℃℃草酸晶体无水硫酸铜氧化铜澄清石灰水尾气处理ACDBE6．某校学生小组进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验，其实验步骤如下：①用坩埚准确称取2.0g硫酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量m1；②将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上，缓慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体完全变成白色，且不再有水蒸气逸出，然后将坩埚冷却；③待坩埚冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量m2。（1）②中加热硫酸铜晶体时所用的仪器有。（2）上述每一步实验中，都有一个很关键的步骤没有给出，它们是①；②；③。（3）写出硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的表达式x=。（4）该小组最终测定的结果偏高，其原因可能是（选填字母序号）。A．取出的硫酸铜晶体未研成粉末，就开始加热B．在①中称量坩埚和硫酸铜晶体时，天平指针偏右C．加热时，硫酸铜晶体刚变为白色，就停止加热D．将加热后的白色粉末放在空气中冷却7．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。（1）气体A的化学式是，沉淀A的化学式是；（2）检验溶液中是否含有K+的操作是；（3）待测液中一定存在；（4）待测液中一定不存在；其原因是；（5）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式。待测溶液NaOH溶液加热沉淀A溶液A气体ABaCl2溶液稀HCl溶液B沉淀BAgNO3溶液稀HNO3溶液C沉淀C氨水溶液C沉淀C高三化学补漏题参考答案一、选择题1．C2．B3．A4．D5．D6．C7．B8．D9．A10．D11．A二、非选择题1．（1）负O2+2H2O+4e-=4OH-溶液中有红褐色沉淀生成2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2）阴2Cl--2e-=Cl2↑用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气（3）AE因为A极产生OH-；E极中H+反应了，促进了水的电离，溶液中有OH-剩余。所OH-遇酚酞变红2．（1）①吸收②862③大于放热④H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH=-183kJ/mol（2）C(s,石墨)+21O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol3．（1）3ⅠA（2）（3）（4）NaOH离子键和极性共价键离子晶体（5）+4CH4C2H2、C6H6C2H4极性键和非极性键分子晶体64．（1）带导管的单孔塞NaOHCuSO4CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O（2）C饱和碳酸钠溶液加热和加入浓硫酸做催化剂CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O（3）AD品红（答案合理即可）c（4）ABE④②①③ΔΔ浓硫酸ΔCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（5）否因为浓硝酸受热分解，且浓硝酸与铜在常温下反应已经很快5．（1）紫色高锰酸钾溶液褪色还原性Fe2+（3）草酸晶体的熔点低，未分解之前就已熔化并流到试管口处，不能完成分解实验。澄清石灰水氢氧化钠溶液澄清石灰水检验CO2是否除净6．（1）坩埚、泥三角、三角架、酒精灯、玻璃棒（2）①将硫酸铜晶体研成粉末；②要放在干燥器中冷却；③多次加热至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。（3）)mm9(2)m80(m2121（4）B7．（1）NH3Fe(OH)3（2）用一支洁净的铂丝蘸取少量原溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰焰色，若为紫色，则有K+存在（3）NH4+、