高一化学第二学期物质结构测试题

第五单元《物质结构元素周期律》测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。时间：100分钟。第Ⅰ卷（选择题共72分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Ba—137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿（）2．下列电子式书写错误的是（）A.∶‥‥O∶C∶‥‥O∶B.C.[∶‥‥O∶H]－D.Na+[∶‥‥O∶‥‥O∶]2－Na+3．科学家把不同原子核称为不同核素。我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是A.它是一种新的原子B.它是一种新的元素（）C.它的质量数为185D.它是铪－180的一种新的同位素4．下列晶体，其中任何一个原子都被相邻的4个原子包围，以共价键形成正四面体结构，并向空中伸展形成网状结构的是（）A.甲烷B.石墨C.晶体硅D.水晶5．下列说法正确的是（）A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高6．关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述：①质量相等，②密度相等，③所含分子数相等，④所含碳原子个数相等，其中正确的是（）A.①②③④B.②③④C.③④D.③7．已知Ａ为ⅡＡ族，Ｂ为ⅢＡ族，它们的原子序数分别为m、n，且Ａ和Ｂ为同一周期元素。下列关系式错误的是（）A.n＝m＋1B.n＝m＋11C.n＝m＋25D.n＝m＋108．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温度物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化所克服的微粒间作用都相同的是A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶（）C．冰和干冰D．苯和萘二、选择题（本题包括8小题，每小题5分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（）A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含2molC－O键10．若某氖原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.氖元素的原子量一定是12a/bB.该氖原子的摩尔质量是aNAg/molC.Wg该氖原子的物质的量一定是w/（aNA）molD.Wg该氖原子所含质子数是10w/a11．下列各指定微粒的数目之比不是1∶1的是（）A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C．2412Mg2+离子中的质子和中子D．氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子12．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断中错误的是（）A.原子半径XYZB.非金属性XYZC.气态氢化物的稳定性HXH2YH3ZD.阴离子的还原性X-Y2-Z3-13．第7周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部填满，则下列有关第7周期元素的推论可能正确的是（）A.第7周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B.第7周期排满时最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应C.第7周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种非金属元素D.第7周期第ⅢA族元素的氢氧化物与氢氧化铝具有相似的化学性质14．X、Y为元素周期表中处于相邻周期的两元素，它们原子核内质子数之和为21，Y原子的核外电子数比X原子的核外电子数多5个，试判断下列描述正确的是（）A.X元素的原子易形成由非极性键结合组成的X单质的分子B.X元素的单质是一种原子晶体C.由这两种元素构成的一种阴离子与稀盐酸反应可能转化为Y的一种阳离子D.X元素跟硫元素只能构成一种由极性键结合的化合物15．资料上记载的氯元素有关的数据摘录如下，下列说法中不正确的是3517Cl34.96975.77%3517Cl3575.77%3717Cl36.96224.23%3717Cl3724.23%平均35.453平均35.485A.35.485表示氯元素的近似原子量（）B.24.23%表示自然界中37Cl的质量百分含量C.35.453表示氯元素的原子量D.35表示同位素的质量数16．英国科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球”。最近日本科学家确认世界上还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似，并且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于N60，下列说法中正确的是（）A.N60是由共价键构成的网状结构晶体，属于原子晶体B.N60与14N都是氮的同位素C.N60没有同素异形体D.N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为最好的火箭燃料第五单元《物质结构元素周期律》测试题班级学号姓名得分选择题一、二答题卡(共72分)题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷（非选择题共78分）三、填空题（本题包括6小题，共58分）17．（6分）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合都达到8个电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是，写出它的电子式。18．（8分）已知有关物质的熔、沸点数据如右表：请参考上述数据填空和回答问题：（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答：。（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是：答：。19．（9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。⑴写出A元素名称：____________，C2粒子的符号：___________。⑵画出E离子的结构示意图：________________，E的氢化物的分子式_________________。⑶写出B与E化合的化学方程式：________________________。⑷写出A的单质、B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：___________________________________________。⑸A与C形成的化合物中含化学键类型是：___________，用电子式表示该化合物：___________________。MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/℃28522072714190(2.5×105Pa)沸点/℃360029801412182.720．（9分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16⑴通过分析x值变化规律,确定N．Mg的x值范围：x(Mg)；x(N)。⑵推测x值与原子半径关系是。根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的变化规律。⑶某有机化合物结构式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？（写原子名称）。⑷经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即Δx1.7时，一般为离子键，Δx1.7，一般为共价键，试推断：AlCl3中化学键类型是。⑸预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：（放射性元素除外）。21．（12分）如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。（1）请将其中代表Na+的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图。（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有个。（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于，即（填计算式）；Na+的个数等于，即（填计算式）。（4）设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol－1，食盐晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为cm。22．（15分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同），其中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于晶体。（2）其中代表石墨的是，其中每个正六边形占有的碳原子平均为个。（3）其中代表NaCl的是，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有个。（4）代表CsCl的是，它属于晶体，每个Cs+与个Cl－紧邻。（5）代表干冰的是，它属于晶体，每个CO2分子与个CO2分子紧邻。（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为。四、计算题（本题包括2小题，共20分）23．（8分）⑴电解含重水（D2O）的普通水，当电路中有4moL电子通过时，测得两惰性电极上共产生36.5克气体。则在生成的气体中1Ｈ和2Ｈ的质量比为__。⑵Na+与35Cl-、37Cl-（氯元素的原子量为35.5）构成的5.85克NaCl中，含37Cl的NaCl的质量为________。24．（12分）AxByCz是由A、B、C三种处于不同短周期元素组成的化合物。已知：(1)x、y、z均为整数，且x+y+z=13；(2)取0.05mol该化合物与过量的水反应产生2.4g气体M，同时生成0.05mol白色胶状沉淀R，R既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；(3)同温同压下，20mL由B、C两种元素组成的M气体，完全燃烧需要40mL氧气，燃烧产物为二氧化碳和水。通过计算和推理可知，三种元素的名称分别是A________、B________、C________，气体M的化学式是________，AxByCz的化学式是________，AxByCz与水反应的化学方程式为_______________________________________。第五单元《物质结构元素周期律》测试题参考答案一、选择题（每小题4分）二、选择题（每小题5分）题号12345678答案CABCDDDB题号910111213141516答案AAADADAACDD三、填空题（本题包括6小题，共58分）17．（4分）＋1价18．（6分）（1）MgO的熔点远高于MgCl2，电解质熔融MgO将需要更高的温度，消耗更多的能源；AlCl3属于分子晶体，熔融时不能导电，不能被电解。（2）将两种晶体加热到熔化状态，测其导电性，MgCl2能导