高一化学第二学期半期试题

高一化学第二学期半期试题可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Cu-64，Zn-65第I卷选择题(共48分)一、选择题(共16小题，每题3分，共48分。只有一个．．．．选项符合题意。)1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿2．下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是A．NaOHB．Na2O2C．CaCl2D．H2O23．下列电子式中，正确的是A.B．C．D.4．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大5．实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是：A.3种B.4种C.5种D.6种6．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素7.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E8．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A．BF3B．CCl4C．H2OD．PCl59．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能．．．是A．x+2B．x+4C．x+8D．x+1810．下列各组物质的性质及粒子变化正确的是A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B.稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC.粒子半径：Br—＞K+＞S2—＞SD.还原性：Na＞S2—＞Cl—＞Br—＞I-11．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子物质的量为A．molwnxAA)(B．molAnxAw)(C．molAnxAw)(D．molAnxAw)(12.下列关于过氧化氢的说法正确的是A.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B.过氧化氢是离子化合物C.过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同素异形体13.下列反应的离子方程式正确的是：A.将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOB.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO—C.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO24=BaSO4↓+2H2OD.用NaOH溶液吸收尾气Cl2：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O14.下列变化的实质相似的是:A.浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.B.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色.C.浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体.D.HBr,HI气体不能用浓H2SO4制取15.用30ml0.1mol/LNa2SO3溶液恰好将0.002molXO4-还原,则X元素在还原产物中的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+416.向一定量的浓H2SO4溶液中加入Wg的铜片并加热，充分反应后，得到VLSO2气体，则被还原的H2SO4不可能是A.98V/22.4gB.98V/34gC.W/64molD.W/32mol第I卷答案12345678910111213141516第II卷非选择题(共52分)17.(9分)在原子序数为1─18号元素中：（填元素符号或化学式）（1）与水反应最剧烈的金属元素是________离子方程式为__________________________________与水反应最剧烈的非金属元素是________化学方程式为___________________________________(2)第三周期中原子半径最大的金属元素是_______________，元素的最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的化合物是___________。（3）能吸收紫外线对地球起保护的物质是_________18.(8分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)画出A离子的结构示意图：______________(2)B在元素周期表中的位置是_________________(3)C单质在A单质中燃烧的反应现象是_______________________B单质在D单质中燃烧生成物的化学式为__________________(4)A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________,与强碱溶液反应的离子方程式为_________________________________ADCBC班级_____________姓名_____________学号____________19.(13分)据下图回答:ABCDE(1)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式_____________________(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面装置应加入的试剂名称及作用:①A中加入的试剂是_________,作用是_______________________②B中加入的试剂是_________,作用是_______________________③E中加入的试剂是__________,作用是_____________________(3)实验时,C中若加入的是溴水,则C中发生反应的离子方程式为_____________________________________20.(12分)已知B、D是淡黄色固体且D为单质,A与D反应生成离子化合物.有下面转化关系:回答下列问题：(1)写出C的电子式：_________，X的结构式____________。浓硫酸木炭ABXCDEFGHXH2OH2OXX(2)写出下列反应的离子方程式:①B+H2O_______________________________________________________②F+H2O_________________________________________________(3)上述转化关系中有一个是可逆反应,则该反应的化学方程式为________________________________________________________(4)写一个化学方程式能证明D元素的非金属性小于Cl元素的非金属性_________________________________________________(5)检验H溶液中阴离子的实验操作和实验现是___________________________________________________________________________________________________________________________21.(10分)一定量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应,ZN完全溶解,同时在标准状况下生成33.6L气体A,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C(H+)=0.1mol/L,则:(1)气体A的组成成份为____________________(填化学式)(2)写出有关的化学方程式________________________________________________________________________________________(3)气体A中各组成成份体积比为____________________________（命题：江安中学化学组魏旭）参考答案12345678CBDBCDCB910111213141516BACCDDDC评分时注意：所有的化学用语完全正确才得分！17.（9分）（1）Na，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑F，F2+2H2O=4HF+O2（2）Na，HClO4，O318.（8分）(1)略(2)第三周期第VA族(3)发出明亮的蓝紫色火焰.PCl3,PCl5(4)Al2O3,两性氧化物,Al2O3+20H-=2AlO2-+H2O19.（13分）(1)C+H2OS4=CO2↑+SO2↑+H2O（注明条件才得分）(2)无水硫酸铜,验证H2O的存在；品红溶液,验证SO2的的存在；澄清石灰水，验证CO2的存在；（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-20.（12分）(1)略（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,SO3+H2O=2H++SO42-（3）2SO2+O22SO3(注明条件才得分)（4）H2S+Cl2=S↓+2HCl（其他合理也可）(5)略21.（10分）(1)SO2H2(2)Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O（注明条件才得分）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3)1:4