高一化学第二学期期中练习

高一化学第二学期期中练习1．本试题共8页，共四道大题。满分100分。考试时间共90分钟。2．使用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答题。3．请将选择题答案填入题后的表格中。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本大题共有25道小题，每小题2分，共50分)1．据报道，Ho16667(钬)具有放射性，可有效地治疗肝癌。下列关于Ho16667的表述中，不正确的是A．质子数为67B．中子数为67C．核外电子数为67D．质量数为1662．在H11原子里具有的粒子是A．质子、中子、电子B．质子、中子C．质子、电子D．中子、电子3．下列原子中，半径最小的是A．FB．B．ClC．BrD．I4．下列原子结构示意图中，能正确表示F的是A．B．C．D．5．下列各组元素中，属于同一周期的是A．C、O、SB．Si、P、ClC．Li、Na、KD．F、Cl、Br6．下列粒子中，与OH具有相同质子数和电子数的粒子是A．ClB．FC．3NHD．4NH7．下列各组物质中，互为同位素的是A．纯碱和烧碱B．氧气和臭氧C．石墨和金刚石D．氘和氕8．下列含氧酸中，酸性最强的是A．32SOHB．42SOHC．32COHD．43POH9．下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．NaB．SiC．SD．Cl10．下列物质中，硫元素化合价只能升高的是A．SH2B．SC．2SOD．42SOH11．下列说法中，不正确的是A．臭氧层可以吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和生物的保护伞B．氟利昂对臭氧层起保护作用，所以在工业生产中大力提倡生产和使用氟利昂C．医疗上广泛使用3％的过氧化氢作为杀菌消毒剂D．在实验室里可用过氧化氢来制取氧气，为了加快反应速率可用二氧化锰作催化剂12．下列说法中，不正确的是A．人们常用“电子云”来描述电子在核外的运动B．核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里C．道尔顿提出原子是由原子核和核外电子构成的D．门捷列夫编制了第一个元素周期表13．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的半径呈周期性变化C．元素原子的电子层数呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化14．对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中，正确的是A．原子半径逐渐增大B．元素的金属性逐渐减弱C．最高正化合价逐渐减小D．原子的得电子能力逐渐减弱15．下列有关元素性质递变情况的叙述中，正确的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次减少B．P、S、Cl元素最高正价依次降低C．Na、K、Rb的金属性依次增强D．N、O、F原子半径依次增大16．主族元素A、B，已知A的原子序数为12，2A离子比2B离子少8个电子，则B的原子序数为A．16B．18C．20D．2217．短周期元素X、Y，元素X的原子序数为13，元素Y的最外层电子数比次外层少1个电子，元素Y为非金属元素，这两种元素形成的化合物的化学式为A．NaClB．3AlClC．3AlFD．3PCl18．已知下列元素的原子半径为：原子ONSSi半径(mr1010/)0.740.751.021.17根据以上数据，P原子的原子半径可能是A．m101080.0B．m101010.1C．m101020.1D．m101070.019．下面各表都表示周期表的一部分，表中的数字表示原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置关系相符的一组是A．B．C．D．20．下列各组物质中，化学键类型相同的一组是A．HI和NaIB．NaCl和HClC．NaF和KClD．2Br和KBr21．下列说法中，正确的是A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．化合物中一定不存在非极性健22．下列电子式表示正确的是A．2Cl：2B．OH2C．NaOH:D．NaCl:23．下列关于氧族元素(不包括钋)的叙述中，正确的是A．随着原子序数递增，单质的熔点、沸点逐渐升高B．都能形成+6价化合物C．都能生成稳定的氢化物D．随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱24．能说明氯的非金属性比硫强的事实是A．HCl是强酸而32SOH是弱酸B．4HClO的酸性比42SOH强C．HCl32SOH比稳定D．42SOH比HClO稳定25．下列离子方程式中，书写正确的是A．2Cl溶于水ClOClH2OHCl22B．Na与水反应22HOHNaOH2NaC．少量2SO溶于足量NaOH溶液OH3SOOH2SO222D．Al和稀42SOH反应234224H3)SO(AlSO3H6Al2请将选择题答案填入表中12345678910111213141516171819202122232425Ⅱ卷(非选择题，共50分)二、填空题(共6道小题，共31分)26．(5分)在第三周期元素中(不包括稀有气体元素)，原子半径最大的金属元素是___________,原子半径最小的非金属元素是__________；单质还原性最强的元素是____________；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是___________；气态氢化物最稳定的元素是___________。(填元素符号)27．(5分)下表列出了A～E五种元素在周期表中的位置：(1)写出下列元素的元素符号：B__________、D___________、E____________(2)B、C、E三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是(填化学式)___________；A、B、C三种元素按原子半径由小到大的顺序排列为(填元素符号)_____________。28．(3分)下表是某一周我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题。城市污染指数首要污染物空气质量级别北京92TSPⅡ上海742NOⅡ济南76TSPⅡ重庆982SOⅡ注：9SP—可吸入颗粒物(1)最容易出现酸雨的城市应是____________。(2)二氧化硫是常见的大气污染物之一，我国规定空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg/L。为减少二氧化硫排放量，下列措施中，可采取的是________(填序号)。①用天然气代替煤炭做民用燃料②采用燃料脱硫技术③向已酸化的土壤中加石灰④植树造林(3)事物是有两面性的，例如：二氧化硫对环境有污染，但也有其有用的一面。试举出一个生产、生活实际中应用二氧化硫的例子。29．(5分)硒(Se)是人体必需微量元素。已知在周期表中，硒与氧同主族，与钙同周期，试回答下列问题：(1)硒位于周期表第_________周期，___________族；(2)硒的最高价氧化物的化学式为___________，对应水化物的化学式为_________；(3)下列有关硒的说法中，正确的是（）A．硒化氢的稳定性比硫化氢气体弱B．最高价氧化物对应水化物的溶液显碱性C．溴和硒是同周期元素，硒的非金属性比溴强D．只有—2、0、＋6三种化合价30．(5分)由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。(1)人们可以在周期表里金属和非金属的交界处找到半导体材料。①下列单质中，只有一种物质不能做半导体材料，该物质是（）A．SiB．SC．CeD．Se②GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第VA族。Ga和As的最外层电子数分别是_______________、___________；(2)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。致冷剂应该低毒、不易燃烧，性质稳定。致冷剂氟利昂是科学家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸点等方面的变化趋势开发出来的。①氢化物的易燃性：第二周期____________3NHOH2；第三周期4SiH3PHSH2HCl。②化合物的毒性：33NHPHSH2_______OH222COCS44CFCCl于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂22ClCF终于诞生了。尽管现在我们知道，氟里昂导致了臭氧层的破坏，但科学家的这种研究思路还是值得肯定的。31．(8分)A元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是K层电子数的1/2，B元素原子的核电荷数比A多2个，C原子核中的质子数比B多4个。试推断：(1)A是____________元素、B是____________元素、C是______________元素；(2)A、C两元素形成的化合物的化学式是_____________，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈_______________色。(3)①B元素的最高价氧化物能够和稀盐酸反应，该反应的化学方程式为_______________________。②向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，可以看到有白色絮状沉淀产生，继续滴加NaOH溶液直至过量，沉淀溶解。有关反应的离子方程式为：___________________________________________________________________________________________________________________________________。三、实验题(共2道小题，共13分)32．(2分)向晶红溶液中通入足量的2SO，可观察到的现象是____________；反应后将试管中的溶液加热煮沸一段时间，又可观察到的现象是________________。33．(11分)某课外实验小组同学进行气体的制取和性质验证的研究。他们设计了一套实验装置(如下图)，用该装置能够进行多种气体的制取和性质验证实验(进行不同气体的制取和性质验证实验时，可以根据需要增减、调换部分装置)。请根据上图回答问题：(1)写出上图装置中有标号的仪器名称：①_____________②_____________③_____________；(2)王刚同学查到草酸(422OCH)晶体和浓42SOH混合加热可以生成CO和2CO(OHCOCOSOHOCH2242422浓)根据此反应，用上图装置制取纯净、干燥的CO，并用CO还原32OFe。则乙中盛有NaOH溶液，其作用是_________________________；丙中应盛放的试剂是_____________；戊中的装置应选用下图中的_______________装置(填序号)。(3)李明同学设计用32SONa，固体跟盐酸加热反应制取纯净的2SO，并使部分2SO在加热和有催化剂存在的条件下被氧化成3SO。①试写出32SONa固体跟盐酸加热反应制取2SO的化学方程式：_____________________________________________；②此时乙中盛有的是饱和3NaHSO溶液，其作用是______________________________;③若戊中的装置选用上图中的B装置，如果要充分吸收尾气，此时在B装置中盛放的液体应该是____________；如果要检验产物中有3SO生成，可以在反应结束后取少量B装置中的溶液滴加稀盐酸酸化的BaCl：溶液，现象是_____________________。如果要检验2SO未完全被氧化成3SO，此时在B装置中盛放的液体应该是____________。四、计算题(共1道小题，共6分)34．(6分)某工厂的燃料煤中含硫的质量分数为0.32％，该厂每天燃烧这种煤100t。试通过计算回答：(1)如果煤中的硫全部转化为2SO，每天可产生的2SO在标准状况下的体积为_____________3m；(2)如果用10mol/L的NaOH溶液吸收这些2SO，使之完全转化为?32SONa每天需要消耗NaOH溶液的体积为_______________L。请写出计算过程。参考答案1234567