高一化学第三章物质的量单元检测

高一化学第三章物质的量单元检测试卷姓名学号成绩Mg-24Al-27N-14Cu-64Zn-65Cl-35.5S-32O-16C-12Na-23一、选择题：（每小题3分,共48分，每小题有1～2个正确答案）1．摩尔是（）A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol－1D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol－14、下列说法中正确的是()A.任何22.4L气体，它所含粒子数均为1molB.标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为6.02×1023个C.标准状况下，1mol任何物质都约占22.4LD.在标准状况时体积分别为22.4L的H2和O2的物质的量相等5、相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀H2SO4反应，产生H2的物质的量之比是()A.1∶1B.2∶3C.4∶3D.9∶86、同温同压下两个相同体积的容器，一个装有CO，另一个装有N2和O2的混和气体，则这两个容器中一定相同的是()A.原子数B.质量C.中子数D.电子数7、当O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们所含的原子个数之比为()A.1∶1∶1B.1∶2∶2C.2∶3∶4D.2∶3∶68、乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（）A．20%B．50%C．46%D．32%9、要把12mol/L的盐酸(密度1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3)，需加水()A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL10、有0.1mol/L的Na2SO4溶液100mL,与其Na+浓度相同的是()A.50mL0.1mol/L的NaCl溶液B.10mL0.2mol/L的NaCl溶液C.50mL0.1mol/L的Na2CO3溶液D.20mL0.4mol/L的NaOH溶液11、某硫酸溶液的物质的量浓度为M，质量分数为a％，则该溶液的密度为()A．B．C．D．12、同温同压下，50mL气体A2和100mL气体B2化合生成50mL气体C，则C的分子式应为()A.AB2B.A2BC.A2B4D.AB13、使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中。B、称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L。C、称取25g胆矾溶解在1L水里。D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L。14、配制250ml0.5mol·L-1NaOH溶液，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500ml容量瓶⑦药匙⑧250ml容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A、①③④⑥⑨⑩B、①④⑦⑧⑨⑩C、①③④⑦⑧⑨D、①②④⑤⑧⑨15、若ng某气体中含分子数为N，则mg该气体在标准状况下体积是(NA为阿伏加德罗常数)()A.AnNNm4.22B.AmNnN4.22C.ANNmn4.22D.AmNnN4.22L16、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，而SO2-4的浓度是0.7mol·L-1，则溶液中K+的浓度是()A.0.215mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.15mol·L-1D.0.1mol·L-1姓名学号成绩一、选择题：（每小题3分,共48分，每小题有1～2个正确答案）题号123456789101112答案题号13141516答案二、填空题：（共18分）17、（4分）1molH2SO4中含个硫原子，个氧原子，个氢原子，molO.18、（6分）3.01×1023个OH-中质子的物质的量为，含电子mol，与molNH4具有相同的质量.19、（3分）碳酸氢铵(NH4HCO3)在受热时能分解生成氨气、CO2和水,若在高于100℃时测定该混合气体,其密度对氢气的相对密度是________.(最后保留一位小数)20、（3分）19克某二价金属A的氯化物中含有0.4molCl-，则该氯化物的摩尔质量是________；A的相对原子质量是______；A是______（填元素符号）。21、（2分）1.4gN2和1.6gO2的混合气体,在标准状况下的体积为______L。三、实验题：（18分）22、（14分）实验室配制500ml0.1mol／L的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）（3分）应用托盘天平称取Na2CO3．10H2O晶体________g。（2）（1分）配制时应选用________ml的容量瓶。（3）（9分）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响。A、加水定容时超过刻度线；________B、称量易潮解的药品没有在密闭容器中进行；________C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；________D、转移时有液体外溅；_________E、定容时俯视读刻线；_________F、配制过程中用蒸馏水洗涤了量筒；_________23、（5分）配制物质的量浓度溶液的过程中，将烧杯里的溶液转移到容量瓶中以后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。其原因是：__，如果缺少这一步，将会使所配溶液。四、计算题：（16分）24、（6分）有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量（2）析出铜的物质的量25、（10分）用500mL水吸收56L的氯化氢气体（标准状况下），测得该溶液密度为1.08g/cm3。求：（1）该溶液的物质的量浓度（2）该溶液的溶质质量分数