高一化学第一学期第二次月考试题

高一化学第一学期第二次月考试题化学试题命题、审核：刘振国常国福第一卷(选择题共50分)时量100分钟，满分100分，请考生把选择题答案填入答题卡内。可能用到的相对原子质量：H:1He:4C:12N:14O:16S:32CI:35.5Na:23Mg：24K:39Fe:56一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，2分×25）1、北京市成为2008年第29届夏季奥运会的举办城市。为向世界展现一个新北京的形象，有关部门提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②分类回收垃圾；③限制使用塑料袋和一次性塑料餐具；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是A．①②③④B.①②④⑤C.②③④⑤D.全部２．人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于纯碱的分类不正确．．．的是A．化合物B．碱类C．钠盐D．碳酸盐3、下列叙述中正确的是A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1D．气体摩尔体积为22.4L/mol４．在配制2.0mol/LNaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是ABCD５．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．2Na+2H2O══2NaOH+H2↑B．2Fe(OH)3══Fe2O3+3H2OC．SO2+H2OH2SO3D．Cu(OH)2+2HCl══CuCl2+2H2O6．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是A．MnO2+4HCl（浓）══MnCl2+Cl2↑+2H2OB．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．2HCl══H2↑+Cl2↑7．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A.在容量瓶中可直接稀释浓硫酸B.在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体C.溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流8．下列物质中含有自由移动的Cl-是A．KClO3溶液B．KCl溶液C．液态HClD．NaCl固体9、下列关于气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由构成气体的分子大小决定。B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同。C．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。D．相同物质的量的气体，它们的体积一定相同。10、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CH4B．N2C．NOD．CO211、NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17gNH3所含电子数目为10NA12、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．6:3:213、把2.3g钠完全燃烧，所得浅黄色粉末与足量的CO2反应，所生成的气体的体积（标准状况）是（）A．112mLB．336mLC．500mLD．560mL14．在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是A．加热液体的试管口不能正对着自己或别人B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道15．某气体的摩尔质量为Mg·1mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则AVNMX表示的是（）A．VL该气体的质量（以g为单位）B．1mol该气体的体积（以L为单位）C．1L该气体的质量（以g为单位）D．1L该气体中所含的分子数16．将2.3g金属钠投入到足量水中，得到ag溶液；2.4g金属镁投入到与水等质量的足量盐酸中，得到bg溶液，则a、b的关系为（）A．a=bB．a＜bC．a＞bD．无法确定17．混合气体由CO和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中CO和CH4的体积比为（）A．1:1B．1:4C．4:1D．1:218．关于Na的描述正确的是（）①Na在自然界既有游离态又有化合态存在②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火③实验室中少量的Na保存在煤油里④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A.①③④⑤⑥B.③④⑥C.③④D.全部19、浓度为Cmol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有H+()A.0.001CmolB.0.002CmolC.0.005CmolD.0.005mol20、同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是()A、A2BB、AB2C、BA3D、B3A21.血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%,则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数为A、5B、4C、3D、2.4×102422.将溶质质量分数为a%,物质的量浓度c1mol/L的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水,使其溶质的质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol/L.则c1和c2的关系是()A.c2=2c1B.c2＞2c1C.c1＜2c2D.无法估算23.今有H2、CO(体积比为1:2)的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为A.3VLB.2VLC.VLD.0.5VL24.下列离子方程式书写正确的是（）A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．碳酸钠与盐酸等物质的量反应：CO32-+H+=HCO3-25．在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol，Cl—为0.2mol，则SO42-为A、0.5molB、0.15molC、0.25molD、0.2mol—————————————————————————以下为草稿纸高一化学第一学期第二次月考试题化学试题第一卷答题卡：题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425#答案#第二卷(共50分)二、填空题（18分）26、（3分）碳与浓硝酸可发生反应：C+4HNO3＝CO2↑+4NO2↑+2H2O。在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1molCO2，则需消耗molHNO3。27．（4分）某无色溶液由①K+、②Cl－、③CO32-、④SO42－中的若干种离子组成。取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：（1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是（填序号，下同）。（2）滴加盐酸溶液，有气泡产生，说明一定含有的离子是。（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含有的离子是。（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是。28．（4分）4gNaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为mol，其溶液中有molOH－，中和这些OH－，需要molH+，需要gH2SO4。29．（4分）(1)0.3moLNH3中所含的原子数与moLH2S所含原子数目相等。（2）2moLNa2CO3中含有的Na+离子数目是moL。（3）100gO2和100gO3所含原子个数比为；（4）若1个篮球的容积为11.2L，其所能容纳的标准状况下的空气里含有个分子。30．（3分）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-－，ACl2的摩尔质量是g/mol，A的相对原子质量是,A元素的名称为三简答与推断(11分)31.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色。A、B与水反应都有气体产生，A与水反应放出的气体具有氧化性，B与水反应放出的气体具有还原性，同时都生成C的溶液。C与适量的CO2反应生成D，D的溶液与过量的CO2反应生成E的溶液，E加热变D。请填写下列空白：(1)A与水反应的化学方程式_____________________________(2)B与CuSO4溶液反应的化学方程式:_______________________________________(3)以D和另一种常见的试剂在实验室制得少量C的化学方程式:。32、碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，碳酸钠是一种白色粉末，根据它们的性质填空：①在水中的溶解度(同温)较大；②热稳定性：较稳定；③与酸反应放出CO2较剧烈；④等物质的量的两种物质与盐酸(足量)反应消耗的盐酸多；⑤等质量的两种物质与足量的盐酸反应放出的CO2气体多。四、实验题（13分）33．（7分）某同学配制500mL0.200mol·L—1NaOH溶液有如下操作步骤：①把称量好的NaOH固体放入小烧杯，加适量蒸馏水溶解：②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中：③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1－2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2－3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀，将溶液转移至试剂瓶并贴上标签。请填写下列空白：（1）需要称量NaOH固体g。（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）。（3）本实验用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、。（4）若实验过程中出现如下情况，应如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：。②向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面。。（5）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(偏高，偏低，无影响)①在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容：。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：。34、（6分）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式(1)A中现象是_______________________________________________，(2)B中浓硫酸的作用是_______________________________________，(3)C中发生反应的化学方程式为_______________________________，(4)D中现象是___________，反应的离子方程式是_______________，(5)E中收集的气体是_______________。五、计算题（每个计算题都有A、B两个小题，请任选一题作答,若两小题都做，以A小题为准。8分）35．（4分）A、制取500g质量分数为14.6%的盐酸,需要标准状况下HCl气体的体积是多少若所得溶液的密度为1.10g/mL,则所得溶液的物质的量浓度是多少B、将溶有标准状况下1.12LHCl气体的盐酸与足量的AgNO3溶液充分反应。试计算（最后结果精确至0.01）：（1）生成AgCl的物质的量为多少？（2）生成AgCl的质量为多少？36、（4分）A、现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为mol·L-1（3）如盐酸过量，生成CO2体积为L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道。B、标况下，向10L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中通入6LO2，用电火花引燃，使之充分反应后，测得气体体积为7.5L，将这些气体通过盛有过量NaOH溶液的洗气瓶，气体体积变为2L，这2L气体的密度是相同状况下H2密度的15.5倍。求原混合气体中各种气体的体积。化学试题参考答案第一卷答题卡：题号123456789