高一化学第一学期期中考试卷

高一化学第一学期期中考试卷高一化学（90分钟100分）可能用到的相对原子质量：H—1Ｃ—12O—16Na—23S—32Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地放置。做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图。某同学取用KOH溶液后，应把它放回的位置是()2．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．已知HClO是弱酸，在水溶液中只部分电离。新制氯水中微粒（离子、分子）的种类有（）A．8种B．7种C．6种D．5种4．摩尔是A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体5．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA8．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3D．质量之比为1∶19．下列化合物在溶液中不能与氯气反应的是（）A．KFB．NaBrC．KID．NaOH10．用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的试剂是（）A．稀盐酸B。紫色石蕊试液C．水D。氢氧化钠溶11．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO212．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色13．下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液14．放射性同位素12553I可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A．72B．19C．53D．12515．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．HClB．CuCl2C．FeCl2D．Fe3O416．在KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（）A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括3小题，共22分。）17、（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。18、（6分）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42—的物质的量是，所含H2O分子的数目是个。19、（10分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A；B；C；D。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应氧化还原反应(填“是”或“否”)。三、实验题（每空2分,共22分。）20．（8分）实验室配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②胶头滴管③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦酒精灯（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧冷却其正确的操作顺序为②①③21、(6分)右图是工业电解饱和食盐水的装置，在阴极（与电源负极相连的电极）产生的是______，阳极（与电源正极相连的电极）产生的是________，反应原理是（用化学方程式表示）___________________________________。22、(8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．层析G．过滤（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）______分离水和汽油的混合物。（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。四、计算题（共8分）23、实验室常用盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：。①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀附加题、(5分)在25℃、l0lkPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)=___________L，V(H2)=____________L。(2)若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中：V(CO):V(H2)=___________________。(3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是___________________________高一年级化学试卷答题卷一．请把正确答案填入对应题号中（48分）题号12345678910答案题号111213141516答案二．填空题（22分）17、________；________；________；________；_______；________。18、________；________；________．19、(1)A______；B______；C______；D_______。（2）______。三．实验题（22分）20、（1）_______________；（2）_________；_________；（3）_____________。21、_______、_______、______________________________。22、（1）_____（2）_____（3）_____（4）_____。四．计算题（8分）23、实验室常用盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：。①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀附加题、(5分)在25℃、l0lkPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)=___________L，V(H2)=____________L。(2)若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中：V(CO):V(H2)=___________________。(3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是___________________________。宁波至诚高中第一学期期中考试高一年级化学试卷参考答案一．选择题（每小题3分，共同体48分）题号12345678910答案DDBCADBBAC题号11121314151617181920答案BBDBCD二．填空题（共22分）17、氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和NO2。（每空1分）18、3mol1.5mol15NA（每空2分）19、(1)ACO2；BCu；CO2；DH2O。（2）是（每空2分）三．实验题（共22分）（每空2分）20、（1）①②④⑤⑥；（2）搅拌、引流；（3）⑧④⑤⑥⑦21、氢气、氯气功、2NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑22、（1）G（2）C（3）D（4）E四．计算题（8分）23、(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L（3分）(2)设需浓盐酸XmL100mL×3.00mol/L＝12.0mol/L·XX＝25mL（3分）(3)①③⑥⑤④⑦⑧②。（2分）附加题：（5分）（1）。V（CO）：5L；V（H2）：5L。（2分）（2）。V（CO）/V（H2）：（a－10）/（20—a）（1．5分）（3）。a的取值范围是：10＜a＜20（1．５分）