高一化学同步测试(4)

高一化学同步测试（4）—《钠的化合物》一、选择题（每小题3分，共10题，计30分，每小题只有一个正确答案）1．在自然界中能存在的物质是（）A．钠B．氢氧化钠C．过氧化钠D．碳酸钠2．Na2O和Na2O2的共同之处是（）A．均是白色固体B．都能与水反应生成碱C．都具有漂白作用D．都为碱性氧化物3．下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应4．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是（）A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂5．除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好将混合气体通过（）A．烧碱溶液B．饱和的碳酸氢钠溶液C．碳酸钠溶液D．浓硫酸6．称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量的主要原因是（）A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确B．因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程C．因NaOH易潮解且有强腐蚀性D．因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度7．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为（）A．a=bB．abC．ab8．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．无法确定9．过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是（）A．Na2CO3和Na2O2B．只有Na2CO3C．Na2CO3和NaOHD．Na2O和NaHCO310．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH－浓度增大，有O2放出二、选择题：（每小题有1—2个答案，共5小题，每小题4分，共20分）11．某干燥粉末可能由Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3,NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（）A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl12．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成13．加热mg质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物，一段时间后，质量变为ng，当NaHCO3完全分解时，n的值为（）A．16853mB．168137mC．8453mD．168159m14．向含有下列离子的水溶液中，加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是（）A．CO32－B．OH－C．HCO3－D．Cu2+15．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引发反应后，容器中的压强为零，由此得出原O2、CH4、Na2O2的质量比为（）A．16：8：39B．4：4：39C．96：16：39D．8：8：117三、填空题：（39分）16．（5分）氧化钠是一种________色固体，溶于水时跟水反应生成________，反应的化学方程式为________________________________________，它是一种________性氧化物，当它与CO2反应时则生成________________________。17．（6分）碳酸钠俗名________或________，是一种________色________体，含10个结晶水的碳酸钠的化学式________________，写出碳酸钠与盐酸反应的离子方程式________________________________________________________________________。18．（6分）钠与氢气在加热条件下反应生成氢化钠（NaH），NaH在熔融状态下能导电。取少量氢化钠溶于水能剧烈反应，生成碱性溶液和一种可燃性气体。写出钠与氢气反应的化学方程式________________________________________。写出NaH与H2O的反应的化学方程式________________________________________，反应中NaH作为________剂。19．（8分）测定某种碱金属的相对原子质量设计的装置如图所示。该装置的总质量（包括水）为ag，将质量为bg的碱金属投入水中，立即塞紧瓶塞（水过量），完全反应后再称此装置的总质量为cg。则：（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式________________。（2）无水CaCl2的作用是_________________________。（3）如不用无水CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量________（填“偏大”、“偏小”），理由是________________________________________。20．（8分）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。①Na2O2___________________________②Na2O________________________。（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式：______________________________________________。（3）人体内O2－离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：□O2－+□H2O——□H2O2+□O2+□21．（6分）在一密闭容器中放有11.5gNA．4.4gCO2、5.4g水蒸气，此时压强为1.01×105Pa。CaCl2放置一段时间，保持温度不变，让几种物质充分反应。（1）瓶中可能发生的反应方程式为_________________________________________。（2）反应后容器中物质的总质量为_____________克。（3）反应后残留固体成分及各成分的质量分别为_______________。四、计算题：（11分）22．（4分）有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物4g，现将其加热到质量不再减少为止，冷却后称其质量为3.38g。在残存固体中加入过量盐酸产生CO20.88g，试求：（1）原混合物中NaHCO3的质量。（2）原混合物中NaCl的质量。23．（7分）一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了3.1g，剩余物的质量为Ag；相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打（(Na2CO3·xH2O)的混合物，经充分加热后，质量比原来减少了10.3g，剩余物质的质量为Bg；又知B∶A=2∶1。试求：（1）原小苏打和结晶苏打的质量；（2）结晶苏打化学式中x的值。四、《钠的化合物》一、选择题：1、D2、B3、D4、D5、B6、C7、C8、A9、B10、C二、选择题：11、AD12、C13、B14、CD15、D三、填空题：16、白NaOHNa2O+H2O==2NaOH碱Na2CO317、纯碱苏打白固Na2CO3·10H2OCO+2H+==CO2↑+H2O或CO+H+==HCO18、2Na+H22NaHNaH+H2O==NaOH+H2↑还原19、（1）（2）吸收水蒸气（3）偏小20、（1）2Na+O2Na2O24Na+O22Na2O（2）4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2（3）2O+2H2O==H2O2+O2+2OH－21、（1）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2+NaOH==NaHCO3（2）质量守恒21.3g（3）Na：2.3gNaOH：8gNa2CO3：10.6g四、计算题：22、差量法计算：NaHCO3=16.8g(2')据CO2算出原Na2CO3为1.06g(2')NaCl为1.26g(1')23、解：（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑16810662△m=62m(NaHCO3)A△m'=3.1g∴m(NaHCO3)=8.4gA=5.3g（2分）减少的H2O的质量为10.3g－3.1g=7.2gNa2CO3·xH2O==Na2CO3+xH2O106+18x10618x△m=18xm(Na2CO3·xH2O)m(Na2CO3)△m=7.2gm(Na2CO3)=B－A=A=5.3g（1分）∴m(Na2CO3·xH2O)=12.5g（2分）x=8（2分）答：略点燃△△