高一化学上学期期末考试试题

高一化学上学期期末考试试题高一化学命题人：倪祖华审题人：陈水金本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，请考生将自己的学校、姓名、考号、班级填写在试卷指定位置。2．第Ⅰ卷答案写在第Ⅱ卷卷首答题栏内，第Ⅱ卷答案写在各题指定答题处。3．化学计算中可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Li-7；Na-23；K-39；Cl-35.5;Rb-86；Ca-40；N-14第Ⅰ卷（选择题，共42分）选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。）1．目前世界各国都面临能源问题，现在人类直接利用的主要能源是A．太阳能B．核能C．氢能D．化石燃料2．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同3．下列性质中按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次减弱（或减小）的是A．电子层数B．单质的还原C．金属性D．熔点和沸点4．欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最宜选用A．干冰B．盐酸C．碳酸氢钙D．氢氧化钙5．已知在相同条件下，气体物质的量与气体的压强成正比。同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强，按从大到小的顺序排列正确的是A．H2＞O2＞CO＞CO2B．H2＞CO＞O2＞CO2C．CO2＞O2＞CO＞H2D．CO2＞H2＞O2＞CO6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确．．．的是A．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NAB．28g氮气所含原子数为2NAC．5NA个氯分子所占体积约为11.2LD．18g水所含的质子总数为10NA7．下列离子方程式中，不正确的是A．亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3＋2H＋＝Ba2＋＋SO2↑＋H2OB．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2＋OH－＝HCO3－C．三氧化二铁溶于稀盐酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OD．碳酸钠溶液与过量稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O8．能用H＋＋OH－＝H2O表示的化学方程式有(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应(2)氢氧化铁与硫酸反应(3)氢氧化钡与硫酸反应(4)硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应A．(1)(2)B．(3)(4)C．(1)(3)D．(1)(4)9．大多数金属在加热或灼烧的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。下图所示装置可Cl2钠浸有碱液的棉花球用作金属钠与氯气反应实验。玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，当钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是A．反应生成的白烟是NaCl晶体B．钠着火燃烧产生苍白色火焰C．浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可判断氯气是否被碱液完全吸收10．把7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留固体的质量是A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g11．氧化还原反应的实质是A．反应中原子重新组合B．得氧、失氧C．化合价升降D．电子转移12．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误．．的是A．溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBrB．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr13．将15g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.5g氢气，此种混合物不可能是A．Li和NaB．Rb和CaC．Na和CuD．K和Na14．将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成VmL3a%的NaOH溶液（蒸发过程中无晶体析出）则蒸发后所得溶液的物质的量浓度是(mol/L)A．ma2VB．3ma8000VC．10maVD．3ma8V鄂州市2007—2008学年度上学期期末考试高一化学答题卷第І卷答题栏题号1234567891011121314答案评分栏题号1～1415161718192021总分得分第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15．(共6分)在一小烧杯中，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。（1）玻璃棒的作用是。（2）该实验中观察到的现象是，说明该反应为___________热反应，该反应的能量变化情况，可以用下图中的_________(填“A”或“B”)表示。（3）猜测产生（2）中现象可能的原因（至少两条）：；。16．（共14分）用如下图所示的装置，设计用Cl2气与Cu反应制取CuCl2的实验。a浓HClMnO2bcgCu粉hefNaOH溶液dBa(OH)2·8H2O＋NH4ClH2O反应物的总能量高反应物的总能量高反应物的总能量低A反应物的总能量低B（1）若气流方向从左至右，上述装置的连接顺序为。（填接口编号）。（2）写出A中发生反应的离子方程式。（3）浓H2SO4的作用是；饱和食盐水的作用是；NaOH溶液的作用是。（4）E装置产生的反应现象是。（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。17．(共6分)现用18.4mol／L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol／L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有(填代号)，还缺少的仪器是。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为mL，量取浓硫酸时应选用mL的量筒(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)。（3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol／L。请你分析配制过程中可能引起测定浓度值增大的原因（写出其中一个即可）。答：。18．（共8分）有Zn、Cl2、NaOH溶液、KBr溶液、FeCl2溶液五种物质，按下列要求，选用其中的两种物质，并写出相应的离子方程式。（1）一种单质氧化一种阳离子：；（2）一种单质还原一种阳离子：；（3）一种单质氧化一种阴离子：；（4）一种单质在同一反应中既是氧化剂又是还原剂：。19．（共10分）已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。（1）写出下列物质的化学式：A___________、D___________、F___________；（2）A、B、C、D四种物质分别长期．．暴露在空气中，其最终产物为_____________，其中变质过程中有氧化还原反应发生的物质是（填写物质对应的化学式）：；（3）将C加入CuSO4溶液中，发生的反应的方程式为：；（4）A在CO2中燃烧有黑色固体物质生成，其化学方程式为：。20．（共10分）一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g，放入100m水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL。求：（1）该金属钠样品中含金属钠多少克?（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少（设最终所得溶液的体积仍为100mL）？CO2CO2H2OO2H2OO2O2ABCDEFCO2+H2OCO2鄂高一化学上学期期末考试试题高一化学参考答案及评分标准（选择题1～14题每题3分，共42分）题号1234567891011121314答案DCDABCBDBADBAD15．（共10分）①搅拌，使反应物混合均匀，反应充分（2分）②玻璃片上的水结冰而将玻璃片与小烧杯粘在一起（2分）吸（2分），B（2分）③氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]脱水为吸热；复分解反应吸热；NH4Cl晶体溶于水为吸热。（2分）16．（共14分）（1）aefcbghd（2分）（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－==Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）（3）干燥Cl2气或除去Cl2气中的水蒸气（2分）除去Cl2气中的HCl（2分）吸收多余的Cl2气，防止污染环境（2分）（4）产生棕色的烟（2分）（5）E（2分）17．（共6分）（1）②⑥⑦（1分）500mL的容量瓶。（1分）（2）5.4mL（1分）10mL（1分）（3）定容时，俯视标线（或“洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中”、“量浓H2SO4仰视刻度线时”等其他合理答案）。（2分）18．（共8分）（1）Cl2＋2Fe2+＝2F3＋＋2Cl-（2分）（2）Zn＋2H＋＝Zn2＋+H2↑（2分）（3）Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-（2分）（4）Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O（2分）19．（共10分）（1）Na（1分）；NaOH（1分）；NaHCO3（1分）（2）Na2CO3（1分）；Na2O2、Na（2分）（3）2Na2O2+2H2O+2CuSO4==2Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2↑（2分）（用分步反应表示亦可）（4）2Na+CO2==C+Na2O2或4Na+3CO2==C+2Na2CO3（2分）20．(共10分)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑、Na2O+H2O==2NaOH（2分）（1）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2mol22400mL（0.02mol）224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g（4分）(2)m(Na2O)=0.77g-0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03mol0.03mol(NaOH)0.3mol/L0.1Lc（4分）