高一化学上学期期末测试题1

上学期期末测试题(100分钟100分)第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22分)1．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后为了看清信中的内容，使用的化学试剂是…………………………………………………(B)A．碘化钾B．碘酒C．溴水D．碘化钾淀粉试液2．下列物质属于纯净物的是……………………………………………………………(B)A．漂粉精B．液氯C．氯水D．浓盐酸3．下列离子中，所含氯元素不能被氧化的是…………………………………………(D)A．Cl—B．ClO—C．ClO3—D．ClO4—4．下列叙述正确的是……………………………………………………………………(B)A．NaCl的摩尔质量是58．5gB．等质量的H2SO4和H3PO4所含的分子数相等C．等质量的CO2和NO2所含的氧原子数相等D．将98gH2SO4溶解于1L水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1mol·L—15．下列物质中，含有分子数最多的是…………………………………………………(D)A．22．4LH2(标准状况)B．3．01×1023个Cl2C．9gH2OD．600mL2mol·L—1蔗糖溶液中的溶质6．在标准状况下，与4gH2的体积相等的O2的……………………………………(C)A．质量为4gB．物质的量为4molC．物质的量为2molD．质量为128g7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是……………………………(A)A．2．3gNa变成Na+时，失去的电子数为0．1NAB．11．2LO2中所含的原子数为NAC．28gN2所含的原子数为NAD．标准状况下，2．24LH2O所含的分子数为0．1NA8．下列溶液中，Cl—浓度最小的是……………………………………………………(B)A．1L0．2mol·L—1KCl溶液B．0．2L0．1mol·L—1HCl溶液C．0．1L0．1mol·L—1AlCl3溶液D．0．15L0．1mol·L—1MgCl2溶液9．水在下列反应中表现出还原性的是…………………………………………………(B)A．2K+2H2O＝2KOH+H2↑B．2F2+2H2O＝4HF+O2C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)210．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是……………………………………(A)A．Ba2+、OH—、Na+、NO3—B．Ag+、NO3—、Br—、H+C．HCO3-、Na+、H+、K+D．Ba2+、K+、SO42-、Na+11．下列物质中的杂质(括号内为杂质)可以加热除去的是……………………………(C)①KClO3(MnO2)②NaCl(KI)③KI(I2)④Na2CO3(NaHCO3)A．①③B．①③④C．③④D．①②③④二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分)12．下列有关物质的性质比较中，正确的是…………………………………………(A)A．稳定性HFHClHBrHIB．原子半径FClBrIC．氧化性I2Br2Cl2F2D．熔点F2Cl2Br2I213．下列离子方程式书写正确的是……………………………………………………(C)A．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应CO32-+2H+＝H2O+CO2↑B．碳酸银与稀硝酸反应CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C．硫酸与氢氧化钡溶液反应2H++SO42-+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2OD．金属钠与水反应Na+2H2O＝Na++2OH—+H2↑14．已知砹(At)属于卤族元素。下列关于砹及其化合物的叙述中正确的是…………(A)A．用KAt的水溶液制备砹的化学方程式为：2KAt+Cl2＝2KCl+At2B．AgAt是一种可溶于水的砹化物C．相同条件下，HAt比HI更稳定D．At在常温下呈气态15．在同温同压下，有相同质量的气体X和Y，已知Y的体积大于X，则它们的摩尔质量之间的关系是…………………………………………………………………………(B)A．M(X)M(Y)B．M(X)M(Y)C．M(X)＝M(Y)D．无法确定16．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为………………………………………………………………………(D)A．I2O4B．I3O5C．I4O7D．I4O917．质量为ag的NaOH固体(密度为bg·cm—3)溶于体积为cmL的水(密度为1g·cm—3)中，得到密度为dg·cm—3的NaOH溶液，则该溶液中NaOH的物质的量浓度为……………………………………………………………………………………(B)A．125amolLCB．125admolLacC．125abmolLabcD．1admolL40(ac)第Ⅱ卷(非选择题，共60分)三、填空题(共33分)18．(9分)卤族元素原子的最外电子层上都有7个电子，跟金属反应时容易得到1个电子，因此都具有较强的(填“氧化”还原”)氧化性，其中非金属性最强的元素是F。卤素单质中，与氢气混合后在冷暗处就能发生剧烈反应的是(填化学式)F2。碱金属元素的原子最外电子层上都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子，因此都可作还原剂。碱金属元素(钫除外)中金属性最强的是(填元素名称)铯。19．(8分)配制500mL0．2mol·L—1Na2CO3溶液时，需用天平称取10．6g无水碳酸钠固体。将其放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入500mL的容量瓶中。然后用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻振荡，使溶液混合均匀，然后再缓缓注入蒸馏水，直到液面接近到距刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度。这时，盖好瓶盖，反复上下颠倒摇匀。20．(10分)根据下列图示(反应生成的水已略去)推断：(1)写出图示中下列物质的化学式：ACl2，CHClO，ECa(ClO)2，GCaCO3[或Ca(HCO3)2]。(2)写出图中①②③步反应的化学方程式：①2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO或Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2↓+2HClO。③2HClO2HCl+O2。21．(3分)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含0．4molCl—，该氯化物的摩尔质量是95g·mol—1，它的相对分子质量为95，A的相对原子质量是24。22．(3分)在100℃、0．5×105Pa下，有H2O和NH3两种气体。(1)若体积相同，则二者的分子个数比为1∶1，密度比为18∶17。(2)当二者氢原子数相等时，它们的体积之比是3∶2。四、实验题(共19分)23．(13分)实验室用下列装置先制取干燥、纯净的Cl2，然后进行有关性质实验，试根据下列装置回答问题：(1)按气体从左到右流向，上述各装置的连接顺序为(以图中字母A～G表示)：A→E→F→C→D→B→G(2)A装置的反应中氧化剂是MnO2，还原剂是浓HCl(均填化学式)，制得的Cl2中所含的杂质气体为HCl和水蒸气；E装置的作用是除HCl；D装置中的现象为布条褪色；反应结束后，振荡B装置，静置后出现的现象是下层液为紫红色。(3)写出下列装置中反应的离子方程式：①B装置中：Cl2+2I—＝I2+2Cl—。②G装置中：Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O。24．(6分)某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：①取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液：②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份：③上述白色沉淀可完全溶解于稀盐酸中：④往一份滤液中滴加氯水后振荡，溶液颜色无明显变化；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有Na2CO3；肯定不含有的物质是CuCl2、K2SO4、CaCl2、KI；不能判断混合物中是否含有的物质是KNO3、NaCl五、计算题(共8分)25．(4分)将一定体积的密度为1．19g·cm—3、HCl的质量分数为36．5％的浓盐酸稀释至100mL时，溶液中的Cl—浓度为1．02mol·L—1。计算所用浓盐酸的体积。答案：8．57ml。26．(4分)某软锰矿石中MnO2的质量分数为87％，如果其他成分不与浓盐酸反应，则150g此矿石与足量浓盐酸反应，制得的氯气在标准状况下的体积是多少?答案：33．61