高一化学上学期期末测试

高一化学上学期期末测试可能用到的相对分子质量：H1C12O16Cl35.5Mn55S32第Ⅰ卷（选择题共46一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共161.A.B.C.D.2.下列物质不能作氧化剂的是A.KNO3B.KClO3C.CuD.SO23.以NA表A.53g碳酸钠中含NA个CO23B.0.1molOH-含NAC.1.8g重水（D2O）中含NAD.标准状况下，11.2L臭氧中含NA4.A.MgCl2B.NaClC.D.熔融的KOH5.“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是A.含氟冰箱B.含铅C.含磷洗涤剂D.6.A.金属钠与饱和食盐水：Na+2H2O====Na++2OH-+H2B.小苏打与烧碱溶液：HCO3+OH-====CO23+H2OC.碳酸氢钠与足量石灰水：HCO3+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2OD.用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2====2NH4+SO23+H2O7.A.CH4B.NH3C.H2OD.HF8.15.05g卤化钾与足量的AgNO3溶液反应，可生成21.30g沉淀，则该卤化钾的化学式为A.KFB.KClC.KBrD.KI二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共309.能用H++OH-====H2O来表示的化学反应是A.Ca(OH)2固体和H2SO4B.澄清石灰水和HNO3C.KOHD.氢氧化钠溶液与NaHCO310.A.K+、Na+、OH-、Cl-B.Cu2+、Ba2+、NO3、Cl-C.Na+、Mg2+、OH-、SO24D.Ba2+、H+、NO3、CH3COO-11.将如下卤化物跟浓H2SO4A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI12.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，实验发现25.00mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况）Cl2完全转化为Cl-，则S2O23A.S2-B.SC.SO23D.SO2413.精确配制一定物质的量浓度的NaOHA.称量时，将NaOHB.将称好的NaOHC.在烧杯中溶解NaOHD.将烧杯中已冷却的NaOH14.在100g10%的盐酸和100g15%的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后产生的A.B.C.D.由反15.卤素从F到I①单质的氧化性增加②单质颜色加深③单质沸点升高④气态氢化物稳定性增强⑤气态氢化物水溶液酸性增强A.B.C.D.16.A.1molO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2C.在标准状态下，22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl17.在无土栽培中，要配制10L含0.5mol·L-1NH4Cl、0.16mol·L-1KCl、0.24mol·L-1K2SO4的某营养液，现因无现成的KCl、K2SO4药品，而要用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量（molA.0.64、0.02、0.24B.6.4、5.0、2.4C.4.0、5.5、1.8D.6.4、0.2、2.418.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于水浓H2S4A.B.C.D.第Ⅱ卷(非选择题共54分)三、填空题（共3619.（6分）在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏（1）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度_______（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度_______（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度_______20.（8分）水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如Cu2+、Ba2+、Ag+某次化学实验后，回收的废液中可能含有Cu2+、Ba2+、Ag+（1（221.(12分)已知SnCl4、SiCl4、AlCl3、PCl3等氯化物在潮湿的空气中都能产生白雾。为清楚地观察磷在Cl2中燃烧，达到PCl3(常温下液态）和PCl5（常温下固态）分步生成的目的，可预先把干燥的Cl2贮存在100mL的注射器内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后，组成如上图所示的装置。操作时打开弹簧夹，缓缓推动注射器的针塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入Cl2，片刻后，可观察到试管内白雾凝成无色液滴附着在试管内壁。然后再打开弹簧夹，继续推入Cl2,就可看到管壁上液滴逐渐消失，管内出现白雾，最后白雾凝结成白P（1）该实验选择玻璃燃烧匙，不选其他金属燃烧匙的原因是______________（2）该实验的关键是使用的Cl2和红磷必须干燥，分析原因。（请用必要的文字和化学方程式说明）______________（3）第二次推入Cl2时发生的反应是（用化学方程式表示）______________，故第一次推入Cl2之所以要缓缓进行的原因是______________22.（10分）在盛有NaＩ、AgNO3、CaCl2、Ｋ2CO3、HBｒ的已失去标签的五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴上①②③④⑤的编号，使它们两两反应，产生的现象在下表中列出。①②③④⑤①——无色↑白色↓白色↓无②无色↑——无浅黄↓无③白色↓无——白色↓无④白色↓浅黄↓白色↓——黄色↓⑤无无无黄色↓——结论四、计算题（共1823.（8分）将10g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO2通过足量Na2O2得到1.6g气24.(10分)某石灰厂利用本地资源石灰石（所含杂质高温不分解，也不跟酸反应），在石灰窑内高温煅烧生产生石灰。取煅烧后的样品5.92g，跟25.0mL盐酸恰好完全反应，放出二氧化碳44.8mL（标准状况），滤出残渣0.12g（1（2参考答案：1．解析：利用化学方程式的意义求解答案：D2答案：C3．解析：53gNa2CO3的物质的量为0.5mol，应含有0.5NA个CO23，0.1molOH-含有0.1mol×10=1mole-，故含有NA个电子；1.8gD2O中含有中子的物质的量为1-molg20g8.1×10=0.9mol；标准状况下11.2LO3中O原子个数为1-molL22.4L2.11×NAmol-1×3=1.5NA答案：B4．解析：MgCl2晶体不能导电，但属于电解质；NaCl溶液能导电，但溶液是混合物，因而不属于电解质；液态氯化氢不导电，但属于电解质；熔融的KOH能导电，属于电解质。答案：D5．解析：含氟冰箱中的氟利昂（CF2Cl2）能破坏大气层中的臭氧层，从而形成臭氧空洞。含铅汽油所释放出的铅对人体、环境有害。含磷洗涤剂排出后的水对水体会造成“富营答案：D6．解析：A.答案：A7．解析：在质量相等的情况下，物质的摩尔质量越小，所含分子数目越多。在所给四种物质中，NH3答案：B8．解析：先设卤化钾为KXKX+AgNO3====KNO3+AgX39+Mr108+Mr15.05g21.30gMr=127，所以X为I答案：D9．解析：CaSO4微溶于水，应写化学式，所以A不符合。澄清石灰水应写离子符号，所以B醋酸应写分子式：CH3COOH，所以CNaHCO3完全电离为Na+和HCO3，所以DB10．解析：A组离子无色且相互之间不反应，可能大量共存于无色的同一溶液中；B组离子中的Cu2+在水溶液中为淡蓝色；C组离子中的Mg2+与OH-能反应，不能大量存在于同一溶液中；D组离子中的H+与CH3COO-答案：A11．解析：A项制取的HF会腐蚀玻璃，混有SiF4气体；B项可制得纯净HCl；C项制取的HBr及D项制取的HI均能被浓H2SO4氧化而混入SO2气体，故Br2(g)、I2(g)不纯。B正确。答案：B12．解析：设Na2S2O3中硫元素的化合价从+2升高到+x，根据化合价升降相等列式得：113molL4.22mLL10mL224=2(x-2)×25.00mL×10-3L·mL-1×0.100mol·L-1解得x=6可知S2O23转化成了SO24答案：D13．解析：用固体物质配制溶液的一般步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。溶解是在烧杯中进行的，溶解后的溶液冷却后才能转移，洗涤后的溶液也应转移到容量瓶中。A.NaOH具有吸湿性和腐蚀性，不能直接放在天平托盘或在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，如小烧杯中；B.固体物质应在烧杯中溶解（NaOH固体溶解时放出大量热）；C.NaOH溶解后，应将溶液冷却到室温，再转移到容量瓶中，否则会使结果偏大；D.未经干答案：D14．解析：加入的Na先与盐酸溶液中的HCl反应，然后再与H2O反应。水是足量的，加入的Na能够反应完全，所以产生的H2答案：A15．解析：①由F2到I2氧化性逐渐减弱。②F2浅黄绿色，Cl2黄绿色，Br2红棕色，I2紫黑色，所以由F2到I2颜色加深。③由F2(g)、Cl2(g)、Br2(l)、I2(s)在常温、常压下的状态可推出单质沸点由F2到I2升高。④还原性HF＜HCl＜HBr＜HI,HI最不稳定，稳定性逐渐减弱。⑤酸性HF＜HCl＜HBr＜HI。⑥半径F-＜Cl-＜Br-＜I-。答案：C16．解析：A说法错误，因为O2占有的体积除了与O2的物质的量有关外，还与O2的温度和压强有关；B说法错误，因为22.4LN2不一定是1mol；C说法错误，因为在标准状况下水不是气体；D说法正确，因为22gCO2为0.5mol，标准状况下的11.2LHCl也是0.5mol。答案：D17n（NH4）=c（NH4）V=0.5mol·L-1×10L=5moln（K+）=cV=［c（KCl）+2c(K2SO4)］V=(0.16mol·L-1+2×0.24mol·L-1)×10L=6.4moln（Cl-）=c（Cl-）V=［c(NH4Cl)+c(KCl)］V=(0.5mol·L-1+0.16mol·L-1)×10L=6.6moln（SO24）=c（SO24）V=0.24mol·L-1×10L=2.4molK+全部由KCl提供，SO24全部，由（NH4）2SO4提供，所以，n（KCl）=n（K+）=6.4moln〔（NH4）2SO4〕=n（SO24）=2.4moln（NH4Cl）=n（Cl-）-n（KCl）=6.6mol-6.4mol=0.2mol答案：D18．解析：B.需加热，C.用向上排气法收集，D.收集不到HCl答案：A19．解析：（1）正确的读数方法应是视线与量筒刻度线保持水平，俯视的结果使得量取（2）药匙上的药品并未称量，洗涤后转移入容量瓶，使得溶质的量增加，所配制的溶（3）定容摇匀后，溶液的配制已经结束，从中任意取出一部分，浓度不会发生改变，答案：（1）偏低（2）偏高（3）不变（或无影响）20．解析：（1）应该将Ba2+、Cu2+、Ag+除去后再排放。（2）对于Ba2+，可将其转化为难溶且无毒的BaSO4后过滤除去。对于Cu2+、Ag+，可以转化为Cu(OH)2、AgOH后过滤除去，还可回收。此过程中加入的试剂选石灰水而不选烧碱，因为前者价廉易得。用流程图、答案：（1）应该将Ba2+、Cu2+、Ag+除去后再排放（2）含Ba2+Cu2+、、Ag+的废水稍过量石灰水过滤Cu(OH)2、AgOH含Ba2+的废水稍过量Na2SO4溶液过滤BaSO4净化水(可排放)21．解析：铁、铜都会跟Cl2反应（2Fe+3Cl22FeCl3,Cu+Cl2CuCl2），所以不能使用金属燃烧匙做实验。PCl3、PCl5在潮湿空气中生成白雾，Cl2与水反应也产生白雾，它们对观察Cl2与P反应生成白雾现象有干扰作用。第一次通入Cl2要少量，第二次足量，若第一次推多了，则形成PCl5答案：（1）避免金属跟Cl2（2）PCl3、PCl5遇水生成白雾，Cl2跟H2O反应生成HCl、HClO，也有雾生成PCl3+3H2O====H3PO3+3HClCl2+H2O====HCl+HClO(3)PCl3+Cl2====PCl5防止推入过量的C