高一化学二氧化硫专题专练

高一化学二氧化硫专题专练一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意)1．能证明SO2有漂白性的是()A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失B.显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失C.品红溶液通入SO2气体后红色消失D.溴水通入SO2气体后橙色消失2．将H2S、SO2、SO3各0.02mol，依次溶于1L水中，则最后得到的溶液具有()A.酸性、无漂白性B.漂白性、强氧化性C.中性、漂白性D.酸性、漂白性3．下列物质能使品红溶液褪色的是()①Cl2②Na2O2③Ca(ClO)2④活性炭⑤SO2A.②③④⑤B.①②③C.①④⑤D.全都可以4．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是()A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有⑤能证明5．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是()A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S6．298K时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S，若2nm，则反应后氧化产物与还原产物的质量差是()A.32gB.16mgC.32mgD.无法确定7．用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×10-3molXO4-还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为()A.+3价B.+2价C.+1价D.0价8．在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是()①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2A.①②B.②③④C.②④D.②9．常温下，向20L的真空容器中通入amolH2S和bmolCl2(a、b均为正整数，且a≤5，b≤5)。反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是()A.17.85g/LB.18.00g/LC.18.25g/LD.18.50g/L10．某元素的离子X2-的电子数是电子层数的6倍。有关该元素的叙述中不正确的是()A.其单质难溶于水B.其氧化物有XO2和XO3C.H2X受热分解D.BaXO4易溶于水二、选择题(每小题有一至二个选项符合题意)11．下列物质的水溶液能吸收SO2，但无气体放出，也不生成沉淀的是()A.石灰水B.氯化钡C.纯碱D.亚硫酸钠12．为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是()A.饱和Na2SO3溶液B.饱和NaHCO3溶液C.饱和NaOH溶液D.饱和Na2CO3溶液13．下列反应发生后，溶液中的H+浓度显著增大的是()A.将SO2通入Br2水中B.将SO2通入品红溶液中C.将H2S通入CuSO4溶液中D.将Cl2通入KI溶液中14．下列气体既具有氧化性又有还原性的是()A.SO2B.SO3C.Cl2D.CO215．造成大气污染的SO2主要来源于()A.自然界硫化物分解B.大量含硫燃料燃烧C.火山喷发D.金属矿石的冶炼16．下列气体中属于大气污染物，但不能用碱液吸收的是()A.COB.CO2C.Cl2D.SO217．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中SO32-离子和HSO3-离子的物质的量浓度之比最接近于()A.2:1B.1:3C.3:2D.2:318．为了检验SO2中是否含有少量的CO2气体杂质，其下列操作正确的是()A.先通入水中，再通入澄清石灰水中B.先通入品红溶液C.先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中D.通入澄清石灰水中19．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是()A.离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br-I-S2-B.离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-I-S2-C.元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br-I-S2-D.离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-I-S2-20．下列有关酸雨的说法中正确的是()A.雨水溶解二氧化碳的结果B.pH7的雨水C.引起呼吸系统的疾病D.空气中硫、氮的氧化物随雨水下降的结果21．将SO2通入悬浮着黑色PbO2的热水中，过一会儿，将发生的情形是()A.悬浮物由黑色变为白色，因SO2是一种漂白剂B.悬浮物由黑色变为白色，因为形成了PbSO4C.有黄色沉淀生成D.在臭鸡蛋味的气体放出22．在氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是()A.氯化钡有两性B.两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡C.SO2有还原性，是酸性氧化物D.溶液的碱性增强，增大SO2在水溶液中的溶解度，使SO32-浓度增大三、填空题(本题包括4小题，共40分)23．(12分)亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。⑴要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有__________，看到的现象是___________，反应的离子方程式_______________________________________________。⑵要有Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________，看到的现象是____________，反应的离子方程式_______________________________________________。24．(8分)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出有关“固硫”（燃烧时不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式_____________________________________________________________。25．(12分)我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。⑴现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)__________________________。②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_______，原因是(用化学方程式表示)_______________________________________________。⑵你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是__________。①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤⑶在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由。____________________________________________________________________________26．(8分)已知硫粉与亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁为原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中A、B、C和D是硫的单质或硫的化合物，其他不含硫的反应物已被略去，各步反应可添加必要的试剂。请填充下列空白：⑴反应(Ⅰ)的化学方程式是_________________________________________________。⑵物质B的化学式是_________________。⑶物质D的化学式是_________________。四、计算题(本题包括2小题，共16分)27．(8分)今有长期盛放的Na2SO3(其中可能含有氧化产物Na2SO4)，为测定其纯度，取样品3.5g和某浓度的盐酸100mL恰好完全反应，气体全部逸出后体积为560mL(标况)。求：⑴原Na2SO3的纯度；⑵所用盐酸的物质的量浓度。28．(8分)已知SO2气体和H2S气体可发生如下反应：2H2S+SO2==3S↓+2H2O。在常温条件下，在一体积不变的密闭容器中充入H2S和SO2气体，反应前压强为P，反应后压强为P/2，则反应前H2S和SO2的体积比是多少？高一化学参考答案二氧化硫1、C2、D3、D4、D5、A6、B7、A8、C9、C10、D11、D12、B13、AC14、AC15、BD16、A17、B18、C19、D20、D21、B22、C23、⑴溴水，溴水褪色，SO32－+Br2+H2O==SO42－+2Br－+2H+⑵硫化钠溶液和稀硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀，2S2－+SO32－+6H+==3S↓+3H2O(每线2分)24、CaO+SO2==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4(每个方程式4分)25、⑴①2H2SO3+O2==2H2SO4(2分)②小(2分)H2SO3+HClO==H2SO4+HCl(或SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl(2分)⑵C(2分)⑶不可取(2分)因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球生物的危害(2分)26、⑴FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑或FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑(4分)⑵SO2(2分)⑶Na2SO3(2分)27、⑴90%；⑵0.5mol/L(每小题4分)28、1:2或5:1(每个答案4分)