高一化学下学期第一次月考试题

高一化学下学期第一次月考试题化学试卷本试卷分为第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，共52分。第II卷为非选择题，共56分。全卷满分108分，时间为100分钟。第I卷选择题（52分）一、选择题（本题共26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于4220Ca的叙述中，错误的是A．质子数为20B．电子数为20C．中子数为20D．质量数为422．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．H2OB．KOHC．CaCl2D．Cl23．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A．颜色B．状态C．原子核D．化学健4．下列说法中，不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱5．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大6．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO47．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A．baRB．a+b-2a-2RC．a+b+2a+2RD．a+ba-2R8．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A．BF3B．SiCl4C．H2OD．PCl59．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体C．13C、15N具有相同的中子数D．15N的核外电子数与中子数相同10．下列关于1H、2H、3H、H+说法正确的是A.化学性质不同的氢原子B.同一种氢原子C.氢的四种同位素D.氢元素的不同微粒11、既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是A、Al3＋Na＋NO－3Cl－B、K＋Na＋Cl－NO3－C、K＋Na＋Cl－AlO2－D、K＋HCO3－SO42－NO3－12、下列物质中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④Al(OH)3A、①③④B、①②③C、①②④D、②③④13、下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为A．F－B．Mg2＋C．NH4＋D．CH414、下列叙述错误的是A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D．含共价键的化合物不一定是共价化合物15、下列说法中错误的是A．质量数相同的原子，其化学性质一定相同B．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子16、某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是：A、第二周期第ⅣA族B、第三周期第ⅣA族C、第三周期第ⅥA族D、第二周期第ⅥA族17．下列说法正确的是A．BaSO4不溶于水，所以BaSO4不是电解质B．液态HCl不能导电，但它是电解质C．CO2溶于水能够导电，所以它是电解质D．O2是单质，所以它是非电解质18．下列粒子不具．．有氧化性的是A．KB．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移的电子数是2NAB．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等C．在标准状况下，22.4LNH3含电子数是7NAD．在标准状况下，约1.806×1023个H2分子与0.7molN2组成的混合气体的体积约为22.4L20．下列试剂的保存方法正确的是A．Na2O2可在试剂瓶中敞口放置B．液溴以少量的水水封后用橡皮塞塞紧C．金属钠保存在煤油中D．碳酸钠溶液可保存在磨口的试剂瓶中21．根据反应式：（1）2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2，（2）Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-22．下列实验室中分离或除杂质的方法中不正确的是A．用升华法分离碘和碘化钠固体混合物B．用加热法除去纯碱固体中混有的小苏打C．用饱和氯化钠溶液除去混在氯气中的氯化氢气体D．用萃取法除去碘酒中的碘单质23．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A．＋4B．＋5C．＋6D．＋724.下列离子方程式中，错误的是A.碳酸氢钙跟盐酸反应：H＋＋HCO3—＝H2O＋CO2↑B.钠投入水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑D.硝酸银溶液跟盐酸作用：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓25、下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（）A.100mL0.5mol/LAlCl3(aq)B.200mL0.5mol/LMgCl2(aq)C.300mL1mol/LNaCl(aq)D.400mL0.5mol/LBaCl2(aq)26、在一定条件下，某化合物X受热分解：2X===A↑＋2B↑＋4C↑。测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的式量是A.11.43B.22.86C.80.01D.160.02渠二中高一下学期第一次月考化学试卷第I卷选择题（52分）请各考生将第I卷的答案选出后填在机读答题卡上。交卷时只交第II卷。第II卷非选择题（56分）二、简答题（共33分，本题共4个小题，每空1分）27、在原子序数1—18号元素中：（用化学符号填空）（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________。（4）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_________，它的原子结构示意图是（5）原子半径最小的元素是_____________。（6）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。（7）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。（8）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。28、元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。是元素周期律的具体表现形式，主族元素的最高正化合价一般等于其电子数，非金属元素的负化合价等于；同一周期中，从左到右，金属性逐渐，非金属元素逐渐；同一主族中，从上到下，金属性逐渐，非金属元素逐渐；金属性最强的元素是，非金属元素最强的元素是（不考虑放射性元素）。29．有下列四种微粒：①188O、②2312Na、③2412Mg、④147N（1）按原子半径由大到小顺序排列为__________________________（用序号填空，下同）（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。30、某无色透明的澄清溶液，可能含有较大量的Cu2＋、OH－、NO3—、Cl－、HCO3—、H＋、K＋等离子中的两种或多种，现进行如下实验：①取溶液少量加入碳酸钠粉末有无色无味气体放出；②另取原溶液少许，加入硝酸银溶液无沉淀生成。（1）由此判断原溶液中一定含有的离子是；一定不含有的离子是；可能含有的离子是。（2）为了检验上述溶液中可能含有的离子是否一定存在，你认为还应该继续进行的实验操作是：；对应的实验现象和结论是。三、填空题（共16分，本题共2个小题，每空1分）31、有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出2.24LH2。D的M层上有7个电子。回答下列有关问题：（1）A、B、C、D各是什么元素：A_____________B_____________C_____________D_____________（2）淡黄色固体的电子式为：。（3）淡黄色固体遇到空气能生成A的单质的化学方程式为：；32、有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原子序数按E、B、D、C、A的顺序依次增大.D的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为2.35∶1，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2个电子.(1)计算D的原子量；(2)画出D的原子结构示意图；(3)写出元素符号：A、B、C、D、E、；(4)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式；（5）A和B两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：四、计算题（本题共1个小题，共7分）33、实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)====KCl+3H2O+3Cl2↑。现将24.5gKClO3跟150mL12mol/L(过量)盐酸充分反应，求：⑴生成Cl2的在标准状况下体积为多少升？⑵将反应后混合液稀释至500mL，此时溶液中Cl－的物质的量浓度为多少？(KClO3摩尔质量为122.5g/mol）解：高一下学期第一次月考化学试卷（参考答案）一、选择题（共52分，每小题2分）1C2B3D4A5B6D7C8B9A10D11B12D13A14B15A16B17B18A19C20C21B22D23B24C25A26C二、简答题（共34分）27、（1）K（2）F2（3）Cl2（4）Na（5）H（6）N（7）HF（8）Cl28．原子序数；周期性；原子半径；化合价；核外电子排布；元素周期表；最外层；—（8—最高正价）；减弱；增强；增强；减弱；Cs;F.29．（1）②③④①（2）①（3）④（4）①②；③④30、（1）H＋、NO－3；Cu2＋、Cl－、OH－、HCO－3；K＋（2）用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察火焰颜色；若火焰呈紫色，则原溶液中含有K＋，反之则不含K＋。三、填空题（共16分）31、（1）O；Na；Mg；Cl（2）（3）32、(1)32(2)(3)K、Al、Cl、S、C(4)HClO4、H2SO4、H2CO3、Al(OH)3、KOH（5）Al（OH）3＋2OH-==AlO2-＋2H2O四、计算题（共6分）33、⑴13.44L⑵1.6mol·L－1