《物质的量》单元检测题1

《物质的量》单元检测题班姓名学号计分说明：1、本卷满分100分时量90分钟2、本卷可能用到的相对原子质量：H1Li7C12S32Na23O16Cl35.5K39Rb85Cs133第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有1个正确答案,每小题3分，共48分）１、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是()A、气体分子的微粒数B、微粒本身的大小C、微粒的质量D、微粒间的平均距离2、下列叙述正确的是()A、1molO2的质量为32g/molB、1mol物质的质量等于该物质的式量C、SO42-的摩尔质量为96g/molD、CO2的摩尔质量为44g3、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是：（）A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1C、28克氮气所含的原子数目为NAD、在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升4、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是()A、倾出标线以上的液体B、吸出标线以上的溶液C、影响不大，不再处理D、重新配制5、下列实验操作所用仪器合理的是()A、用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaClD、用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液6、将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是()A、①②=③B、①②③C、①③②D、①③②7、19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为()A.、ZrOB、Zr2OC、Zr2O3D、ZrO28、有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A、①②③④⑤B、②①③④⑤C、②③④①⑤D、⑤④③②①9、下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水④0.2molNa3PO4（）A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①④②③10、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是()A、sdM10mol/LB、)100(1000SMSdmol/LC、MSd10mol/LD、SdSM1000)100(mol/L11、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（）A、ba5mol/LB、ba10mol/LC、ab5mol/LD、bamol/L12、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1molL-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A、1：4B、1：5C、2：1D、2：313、实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为（）A、25.0%B、27.6%C、72.4%D、75.0%14、两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：含成分量编号KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.3mol0.2mol0.1mol—②0.1mol0.3mol—0.1mol两份营养液的成分()A.n(K+)相同B.n(Cl-)相同C.完全相同D.完全不同15、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有5摩尔电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是()A、1∶5B、5∶1C、6∶1D、1∶616、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A．等于13.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定二、填空题（共21分）17(6分)根据反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl2生成。⑵有___________个HCl被氧化。⑶有__________个+5价Cl被还原。18(4分)科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是________________，每年可吸收SO2的物质的量是________mol。19（3分）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为g。20（8分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为,其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。三、实验题（20分）21(6分)配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。()在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。()待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。()用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数)mL注入烧杯中。()用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。()往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏水，使溶液__________恰好与刻度线相切。22、(14分)为了测定某气体样品C4H10(并含有少量C3H8，均不溶于水)的平均相对分子质量，设计了下面的实验：①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1；②往锥形瓶中通入干燥的该气体样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直至前后两次称量结果基本相同，得到质量m2；③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量，得到质量m3。已知实验时的温度为T(K)，压强为p(kPa)，水的密度为ρ水(g/L)，空气的相对平均分子质量为29.0，密度为ρ空气(g/L)。回答下列问题：⑴本实验的原理是(具体说明)________________________________________________。⑵步骤②中为什么要重复操作，直至前后两次称量结果基本相同？答：______________________________________________________________________。⑶具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？答：______________________________________________________________________。⑷本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是(填下图中标号)___________。⑸锥形瓶中空气的质量(m空气)是___________________________(列出算式)。⑹锥形瓶中样品的质量(m样品)是___________________________(列出算式)。⑺由实验测得该气体样品的平均相对分子质量是________________________(列出算式)。三、计算题（11分）24（5分）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？25(6分)19世纪中期，某化学家为了测定元素X的摩尔质量而选择了如下的方法：他制备了含有元素X的四种化合物A、B、C、D，并测定了每种化合物中X的质量分数。在250℃时，四种化合物都是气态。将它们分别转移至预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直至每个烧瓶内的压强达到1.013×105Pa。称每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量。用氮气重复这一过程，得到如下数据表。气体气体的质量/g气体中X元素的质量分数/%N20.652—A0.84997.4B2.39868.9C4.85185.1D3.58392.2请通过计算后确定元素X可能的摩尔质量(要求写出推算过程)。参考答案：1、D2、C3、C4、D5、A6、C7、D8、D9、A10、B11、B12、A13、C14、A15、B16、C17、⑴0.3⑵3.01×1023⑶6.02×1023(每线2分)18、1.25×10240.75×103(每线2分)19、34.220、1:22:13:12:3(每线2分)21、⑵⑶⑴⑷⑸(2分)42mL1～2胶头滴管滴加凹液面(每线1分)23、⑴同温同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比⑵为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满样品气⑶第一次称量前，锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口处的胶塞上做一记号，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准⑷D⑸空气水13mm⑹空气水1312)(mmmm⑺29.00.291312空气水mmmm(每小题1分)24、5/625、35.5g/mol