郑州市2016-2017学年上期期末高二化学(word版)

郑州市2016-2017学年上期期末高二化学相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Fe-56Zn-65Pb-207第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题共16小题，每题3分共48分。每题只有一个选项符合题意。）1．能量之间可以相互转化。下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池2．为了减轻大气污染，有人提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)。要判断这一方案是否可行，下列内容：①焓变②熵变③化学反应速率④反应物转化率，需要研究的有()A．①②B．③④C．①③④D．①②③④3．2016年11月15日，美国MIT报道了科学家研发出CO2转化为CO的新型催化剂材料。下列关于催化剂的说法正确的是()A．催化剂既可以改变反应的活化能，也能改变反应的焓变B．对于一定温度下熵减小的吸热反应，加入合适的催化剂，可使该反应发生C．科学家可通过寻找逆反应的催化剂而找到合适的正反应的催化剂D．催化剂可以缩短达到化学平衡的时间，并提高反应物的转化率4．下列溶液中，肯定呈中性的是()A．加酚酞显无色的溶液B．c(H+)=√Kw的溶液C．pH=7的溶液D．正盐溶液5．常温下，在0.1mol·L-1的氨水中加入下列试剂，能使c(OH-)c(NH3·H2O)增大的是()A．蒸馏水B．HCl气体C．0.1mol·L-1的氨水D．NH4Cl固体6．下列各组离子一定能够大量共存的是()A．中性溶液：Mg2+、Al3+、HCO-3、SO2-4B．c(H＋)水＝10-12mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、CO2-3、SO2-4C．0.1mol·L-1的FeCl3溶液：K＋、Cu2+、SO2-3、NO-3D．常温下c(H+)c(OH-)＝1×10-12的溶液：K＋、[Al(OH)4]-、CO2-3、Na＋7．下列关于金属腐蚀与防护的说法中正确的是()A．牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法B．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同C．镀锌铁制品镀层受损后形成原电池，锌作负极，比破损前更耐腐蚀D．将变黑后的银器(表面被氧化为Ag2S)放入盛有食盐溶液的铝质容器中，黑色退去是因为生成了AgCl8．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，工作原理如图。该电池工作时，下列说法不正确．．．的是()A．溶液中Na+向石墨电极移动B．石墨电极附近溶液的pH增大C．负极电极反应式为Mg-2e-＝Mg2+D．H2O2在石墨电极上发生氧化反应9．下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是()A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示向Ba(OH)2溶液中加入等浓度的硫酸溶液导电性的变化D．图丁表示向NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液沉淀质量的变化10．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正确．．．的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol⋅L−1)V/mLc/(mol⋅L−1)V/mLⅠ2550.2100.1xⅡ25100.1100.25Ⅲ35100.15y10A.该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯B.通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢C.对比实验I、II研究c(H+)对该反应速率的影响，则x=10D.比实验II、III研究温度对该反应速率的影响，则y=0.211．对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作KP)。已知反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，在t℃时的平衡常数Kp=a(kPa)2，则下列说法正确的是()A．Kp=P(CH4)×P(H2O)2P(CO2)×P(H2)4B．升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应C．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小D．t℃时，反应12CH4(g)＋H2O(g)⇌12CO2(g)＋2H2(g)的平衡常数Kp=12akPa12．某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，下列判断正确的是()A.电离平衡常数：HB＞HAB.结合H+的能力：B-＞A-C.导电能力：c＞bD.a、b两点酸的浓度：HA＞HB13．在浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，都存在的离子浓度关系是()A．c(Na+)=c(HCO-3)+2c(CO2-3)+c(OH-)B．c(H2CO3)+c(CO2-3)+c(H+)=c(OH-)C．c(HCO-3)+c(CO2-3)+c(H2CO3)=0.1mol·L－1D．c(Na+)＞c(HCO-3)＞c(OH-)＞c(H+)14．室温下，已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10(mol·L-1)2，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9(mol·L-1)2。下列说法中不正确．．．的是()A．在含有BaSO4固体的溶液中，不一定有c(Ba2+)=c(SO2-4)B．向只含有BaSO4的悬浊液中加入少量水，溶液中c(Ba2+)增大C．向某Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，欲使SO2-4沉淀完全[c(SO2-4)≤1.0×10-5mol·L-1]，应保持溶液中c(Ba2＋)≥1.0×10-5mol·L－1D．往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，当生成BaCO3沉淀时，c(CO2-3)c(SO2-4)﷨2-4﷨﷨))=5015．某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，下列说法中正确的是()A．图中x=6，y=6B．Q点溶液显酸性C．水的电离程度：M＞ND．该温度下，加入硫酸不可能引起M点向P点的变化16.CrO2-4和Cr2O2-7在溶液中有:2CrO2-4(黄)+2H+Cr2O2-7(橙)+H2O的转化。室温下初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O2-7)随c(H+)的变化如图所示。不正确的是()A.向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固体，c(CrO2-4)增大B.由图可知，溶液酸性增大，CrO2-4的平衡转化率增大C.根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1(mol·L-1)-3D.温度升高，溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应为放热反应第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.（10分）根据所学化学反应原理，解决以下问题：(1)用化学反应方程式表示工业制烧碱的原理____________________。(2)往AgCl浊液中加入NaI溶液生成黄色沉淀的离子反应方程式为_______________。(3)往CuSO4溶液中通入H2S气体析出黑色沉淀的离子反应方程式是______________。(4)写出用MgO除去MgCl2溶液中含有少量FeCl3的离子方程式_________________。(5)误将漂白粉和洁厕液（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体，写出该反应的离子方程式________________。18.（10分）通过电解，可以使许多在通常条件下不能发生的反应得以进行，这对于化工生产、金属冶炼、实验室研究以及人们的日常生活都有十分重要的意义。(1)利用如图装置可电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。①电解过程中Li+向_____电极迁移(填“A”或“B”)。B电极上的电极反应式为。②若B极区溶液的体积为20L，溶液的初始浓度为0.05mol·L-1，当生成0.5molH2时，B极区溶液的pH为。(2)铅蓄电池的充放电原理为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)⇌放电充电2PbSO4(s)+2H2O(l)。充电时应将电池的负极(Pb电极)与外接电源的(填“正极”或“负极”)相连，充电过程中，正极(PbO2电极)的质量(填“增大”或“减小”)。(3)粗铜的精炼过程中，含锌、铁、银等杂质的粗铜做(填“阴极”或“阳极”)。以硫酸铜溶液为电解质，精炼过程中硫酸铜溶液的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。19.（10分）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。(1)25℃时，1gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.1kJ的热量。则联氨和N2O4反应的热化学反应方程式为。(2)联氨(H2N-NH2)与氧气反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量为：N≡N为942kJ、O=O为500kJ、N-N为154kJ，O-H为452.5kJ，则断裂1molN-H键所需的能量是kJ。(3)联氨-空气燃料电池是一种碱性电池，产物无污染。该电池放电时，负极的反应式为。(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为；写出联氨与盐酸反应生成正盐的化学方程式。20.（11分）常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的某酸HA溶液所得滴定曲线如图1所示。图1图2回答下列问题：(1)该酸为酸(填“强”或者“弱”)，你的判断理由是。(2)点P时溶液中的c(HA)=mol·L-1。(3)常见指示剂的变色范围如下表指示剂变色范围(pH)甲基橙(3.1～4.4)石蕊(5～8)酚酞(8.2～10.0)颜色3.13.1～4.44.455～888.28.2～10.010.0红橙黄红紫蓝无色粉红红①该中和滴定应选择做指示剂，滴定终点时的现象是。②滴定起始和终点的液面位置如图2所示，则消耗NaOH溶液的体积为mL。③下列操作使滴定结果偏高的是。a.滴定前，碱式滴定管未用NaOH溶液润洗b.锥形瓶的待测液中加少量水稀释c.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡d.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视21.（11分）COCl2的分解反应为：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H=+108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：(1)4～10min时，COCl2的平均反应速率是。(2)在第2min时，该反应的平衡常数K=0.121mol·L-1。若保持其他条件不变，往体系中再加入COCl2(g)、CO(g)、Cl2(g)各0.005molmol·L-1，此时v(正)v(逆)(填“＜”、“＞”或“＝”)。(3)比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)，判断的理由是。(4)如图中能正确表达10～14min时的化学反应速率变化情况的是。abcd(5)在4～10min、10～14min和14～18min时，反应物COCl2的转化率的大小关系是[转化率分别以α(4～10)、α(10～14)、α(14～18)表示]。