高二化学第一学期期中考试试卷7

高二化学第一学期期中考试试卷7（B卷）说明：1.满分：100分；考试时间：90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共45分)1.下列元素不属于氮族元素的是（）A.NB.AsC.SeD.P2.在下列各给定温度和浓度的醋酸溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是（）A.20°C,0.1mol/LB.30°C,0.1mol/LC.20°C,0.01mol/LD.30°C,0.01mol/L3.某氨水pH＝x，某盐酸pH＝y，已知x＋y＝14，且x11。将上述两溶液等体积混合后，所得溶液各离子的浓度由大到小的顺序排列正确的是（）A.c（Cl一）c(NH4＋)c（H＋）c(OH一)B.c(NH4＋)c（Cl一）c（H＋）c(OH一)C.c(NH4＋)c（Cl一）c(OH一)c（H＋）D.c（Cl一）c(NH4＋)c(OH一)c（H＋）4.铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3－浓度下降0.2mol/L，则溶液中c（H＋）同时下降（）A．0.2mol/LB．0.4mol/LC．0.6mol/LD．0.8mol/L5.下列物质在水溶液中存在电离平衡的是（）A.NaOHB.H2SO4C.CH3COOHD.MgCl26.用水稀释1mol/L的CH3COOH溶液时，始终保持增大的趋势的是（）A．溶液中CH3COO-的浓度B.溶液中CH3COOH的浓度C.溶液中氢离子的浓度D.溶液中氢离子的数目7.在不同条件下，分别测得反应2SO2+O2≒2SO3的速率如下，其中最快的是（）A.v(SO2)=4mol/(L•S)B.v(O2)=3mol/(L•S)C.v(SO2)=0.1mol/(L•S)D.v(SO3)=10mol/(L•min)8.反应A（气）+B（气）C（气），分别在100℃和200℃下进行所得的曲线分别为Q、P，正反应为放热反应的图象是：()9.常温下，下列溶液中酸性最强的是（）A.PH=4.5的溶液B.c(H+)=10-4mol/L的溶液C.c(OH-)=10-8mol/L的溶液D.加入甲基橙变红的溶液10.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化镁和硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OB.铝跟冷的浓硝酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑C.硫酸铝和氨水：2Al3++6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+D.铝和氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑11.下列变化中，不属于氮的固定的是（）A.镁在空气中燃烧生成氮化镁B.雷雨天时，大气中生成一氧化氮C.根瘤菌使空气中的氮转化为氨D.在加压降温条件下使空气中的氮气液化12.下列电离方程式中，正确的是（）A.NH3•H2O=NH4++OH-B.KClO3=K++Cl-+3O2-C.H2S2H++S2-D.NaOH=Na++OH-13.两种不同浓度的NaOH溶液，c(H+)分别是10-14mol/L和10-10mol/L，将这两种溶液等体积混合后，所得混合溶液的c(H+)是（）A.(10-10+10-14)mol/LB.2X10-14mol/LC.2X10-10mol/LD.(10-10+10-14)/2mol/L14.向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体（温度不变），则溶液的（）A.PH值升高B.酸性增强C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大D.c(OH-)增大15.在(1)纯水中，(2)PH=3的盐酸中，(3)PH=3的NH4Cl溶液中，(4)PH=11的NaOH溶液中，水的电离程度大小关系正确的是（）A.(1)=(2)=(3)=(4)B.(3)(2)=(4)(1)C.(3)(1)(2)=(4)D.(1)(3)(2)=(4)二、选择题(每题有1--2个正确答案，每题3分，共15分)16.用已知浓度的盐酸去滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，用酚酞做指示剂，在下列操作中，能导致所测定的NaOH溶液的浓度偏低的是（）A.酸式滴定管未用标准酸液润洗B.滴定时有酸液遗漏C.盛待测液的锥形瓶用碱液润洗过D.指示剂由红色变为无色时，就认为已达到滴定终点，摇动后又变红色17.将2molSO2和2molSO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量大于nmol的是（）A．2molSO2＋1molO2B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3D．3molSO2＋1molSO318.在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3+Q达到平衡，当改变下列条件后，有关的叙述中错误的是（）A.加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等。B.加压，V(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数。C.降温，V(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数。D.容器体积不变，加入氩气，V(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数。19.其中能增大反应物分子活化分子百分数的是A.增大反应物浓度B.增大压强（有气体参加）C.升高温度D.催化剂20.常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L，该溶液的PH值可能为（）A.11B.3C.8D.7第一学期期中考试高二化学试卷（B卷）答题卷班级姓名考号选择题答题处（每题3分，共60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三填空题（每空1分，共12分）21.室温时，物质的量浓度为0.1mol/L的H3PO4溶液中，其中阴离子浓度最大的是（填离子符号），c(H+)0.3mol/L（填“大于”“等于”“小于”）。22.（5分）在密闭容器中进行可逆反应：CO(气)＋NO2(气)CO2(气)＋NO(气)＋热量，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：(1)增大容器的体积，平衡，反应混合物的颜色。(2)通人CO2气体，平衡，反应混合物的颜色。(3)加入催化剂，平衡。23.在一定条件下，反应A(气)＋B(气)C(气)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断A．B．C．D．E．(1)升温，达到新的平衡的是()(2)降压，达到新的平衡的是()(3)减少C的量，移向新平衡的是()(4)增加A的量，移向新平衡的是()(5)使用催化剂，达到平衡的是()四、推断（4分）24.某种常见的白色晶体A，与盐酸反应放出无刺激性气体B；将B通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液并加热，则析出白色沉淀C和放出无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可以生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1：1。根据以上事实，写出A、B、C的化学式：A；B；C；加热固体A，生成水、B和D的化学方程式：五、实验（4分）25.A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按右下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按右下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。（1）A的化学式是______________（2）可用于除去B中水分的干燥剂是__________。收集气体B的方法是____________。（3）收集气体C的方法是____________。六、计算26.(10分)在常温下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中，Na2CO3的水解达到平衡时CO32－已水解的浓度(mol/L)分数为a，HCO3－的平衡浓度为bmol/L。求该溶液的c(H+)。27.（10分）如图，一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的体积可变的容器内，活塞的一端与大气相通。容器中发生以下反应：N2＋3H22NH3。当反应达到平衡时，测得混合物的体积为7体积。请回答以下问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始时的N2、H2和NH3的体积，反应达到平衡时，混合气体中各物质的百分含量与上述平衡相同。①若a=1,c=2则b=。在此情况下，反应起始时将向方向移动。②若规定起始时反应向逆反应方向进行，则此情况下c的取值范围是。（2）在上述装置中，若控制反应达到平衡时混合气体的体积是6.5体积，则可采取的措施是，原因是。