最全面高一化学知识点总结(完整版)

学习必备欢迎下载第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法蒸发适用范围易溶固体与液体分开主要仪器注意点①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3实例NaCl（H2O）固+液酒精灯、蒸发皿、玻璃棒溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）结晶固+固能升华固体与不升华物分开升华酒精灯I2（NaCl）①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来从溴水中提取Br2①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出萃取分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液分液分离互不相溶液体分液漏斗蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片液+液分离沸点不同混合溶液乙醇和水、I2和CCl4蒸馏分离胶体与混在其中的分子、离子渗析半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油CO2（HCl）NO2（N2O4）加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出用固体盐或浓溶液盐析烧杯洗气液化易溶气与难溶气分开沸点不同气分开洗气瓶U形管长进短出常用冰水气+气i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离3混合物。NaCl和KNOii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。学习资料精品学习资料第1页，共24页学习必备欢迎下载④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的好塞子进行振荡。2/3，塞②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离和SiO2的混合物。2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量I2③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，入的无关物质或离子除去。在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（6）离子交换法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质常见物质除杂方法序号1234567891011121314原物N2CO2COCO2CO2H2SSO2CI2CO2炭粉MnO2炭粉AI2O3Fe2O3所含杂质O2H2SCO2COHCIHCIHCIHCISO2MnO2CCuOFe2O3AI2O3除杂质试剂灼热的铜丝网CuSO4溶液NaOH溶液灼热CuO主要操作方法用固体转化气体洗气洗气用固体转化气体洗气洗气洗气洗气洗气过滤加热灼烧过滤过滤过滤饱和的饱和的饱和的NaHCO3NaHSNaHSO3饱和的食盐水饱和的NaHCO3浓盐酸（需加热）--------稀酸（如稀盐酸）NaOH(过量)，CO2NaOH溶液学习资料精品学习资料第2页，共24页学习必备欢迎下载151617181920212223AI2O3SiO2BaSO4NaHCO3溶液NaCI溶液FeCI3溶液FeCI3溶液FeCI2溶液CuOFe(OH)3胶体CuSI2晶体NaCI晶体KNO3晶体SiO2ZnOBaCO3Na2CO3NaHCO3FeCI2CuCI2FeCI3FeFeCI3FeSNaCI盐酸`氨水HCI溶液HCI或稀CO2HCICI2Fe、CI2Fe(磁铁)蒸馏水稀盐酸--------过滤过滤，过滤加酸转化法加酸转化法加氧化剂转化法过滤加还原剂转化法吸附H2SO4渗析过滤加热升华2425262728加热分解重结晶.NH4CLNaCI--------蒸馏水3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴别鉴定利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，检验类型确定它是否是这种物质。根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验推断①②③④检验方法叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）①常见气体的检验常见气体检验方法纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气可使带火星的木条复燃氢气氧气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（蓝）O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变氯气无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；氯化氢用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。二氧化硫无色有具鸡蛋气味的气体。能使醋酸铅试纸变黑。Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的硫化氢无色有刺激性气味，生成白烟。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能氨气二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。学习资料精品学习资料第3页，共24页学习必备欢迎下载一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，二氧化碳N2等气体也能使燃着的木条熄灭。可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成一氧化碳CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+（4）Mg2+（5）Al3+BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色2沉淀，该沉淀能溶于NH4能与溶液反应生成白色Cl溶液。NaOHMg(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)或过量的NaOH溶液。（6）Ag+AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色+溶于氨水，生成［3)2］。Ag(NH（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。NaOH溶液反应，先生成白色（8）Fe2+后变成红褐色沉淀，迅速变成灰绿色，最能与少量Fe(OH)2Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新－2Fe2++Cl＝2Fe3+制的氯水后，立即显红色。+2Cl2Fe3+（9）3溶液，能与NaOH溶液反应，能与KSCNFe(OH)3沉淀。溶液反应，变成血红色Fe(SCN)生成红褐色（10）Cu2+2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的蓝色水溶液（浓的CuClCuO沉淀。含Cu2+溶液能与2沉淀，加热后可转变为黑色的Fe、Zn片等反应，在Cu(OH)金属片上有红色的铜生成。③几种重要的阴离子的检验－（1）OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。－（2）Cl能与硝酸银反应，生成白色的3)2]+。能与硝酸银反应，生成淡黄色能与硝酸银反应，生成黄色AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH－（3）BrAgBr沉淀，不溶于稀硝酸。AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成－（4）II2，使淀粉溶液变蓝。2－2+（5）SO4溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。能与含Ba－（6）SO32SO2气体，该气体能使品红溶浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2－2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。能与Pb(NO3)2－（8）CO3BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），能与生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。（9）HCO3－3－盐溶液煮沸，放出无色无味HCOCO气体，气体能使澄清石灰水变浑取含2浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO生43成，同时放出CO2气体。含磷酸根的中性溶液，能与3－（10）PO4硝酸。3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于AgNO（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。二、常见事故的处理学习资料精品学习资料第4页，共24页学习必备欢迎下载事故酒精及其它易燃有机物小面积失火钠、磷等失火少量酸（或碱）滴到桌上处理方法立即用湿布扑盖迅速用砂覆盖立即用湿布擦净，再用水冲洗立即用适量后用水冲洗NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，较多量酸（或碱）流到桌上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用稀溶液冲洗先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗立即用水反复冲洗，并不断眨眼用酒精擦洗后用水冲洗用CuSO4溶液洗伤口，后用稀湿敷NaHCO3酸沾到皮肤或衣物上碱液沾到皮肤上酸、碱溅在眼中苯酚沾到皮肤上KMnO4溶液白磷沾到皮肤上应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林应立即口服蛋清或生牛奶应立即撒上硫粉溴滴到皮肤上误食重金属盐汞滴落在桌上或地上三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol23阿伏加德罗常数：微粒与物质的量中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x100.012kgC-12NNA公式：n=②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量物质的分子量质量与物质的量用M表示单位：g/mol数值上等于该mM公式：n=③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量VVm公式：n=标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度