2氧化还原反应的应用学案(1)鲁科版必修第一册

1第2课时氧化还原反应的应用制作:周瑞红审核:高一化学组2019/11/16【学习目标】1、学会研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，并设计实验进行初步试验。2、了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。【重点难点】1、学会研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，并设计实验进行初步试验。2、了解氧化还原反应在实现物质转化。【复习】请分析下列各反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是哪种物质？Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑Fe+CuSO4====FeSO4+CuMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O【学习过程】三、氧化还原反应的应用1.研究物质的性质【活动∙探究】探究物质的氧化性或还原性过氧化氢（H2O2）中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-1价。过氧化氢是否具有氧化性或还原性呢？请你设计实验证明自己的预测。实验用品:5%H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液；试管，胶头滴管。实验方案设计及实施实验内容实验现象实验结论2思考：1.从氧化还原反应的角度，分析、归纳过氧化氢的性质。2.证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么？3.初中阶段我们就知道过氧化氢在催化剂的作用下可以分解产生氧气，这个反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请分析其中的电子转移情况。（2）氧化性或还原性的强弱失电子能力越→氧化性越得电子能力越→还原性越①、金属活动性顺序表②、根据化学方程式判断还原性强弱③、环境条件的影响以含氧酸的酸根离子做氧化剂时，溶液的酸性越，含氧酸根的氧化性就越。2.实现物质转化与获得能量（1）利用氧化还原反应实现物质的转化①、金属的冶炼热还原法:适用于金属______________________________的冶炼置换法:适用于金属________________________________的冶炼电解法:适用于金属_______________________________的冶炼金属冶炼的实质：将化合态的金属还原成Mn++ne-====M②、非金属单质制备【迁移应用】瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)是最早发现氯气的人。他在研究软锰矿矿石(主要成分是二氧化锰)时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外地得到了氯气。至今，实验室中还用这种方法制取氯气。3MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O【思考】：（1）用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请指出其中的氧化剂和还原剂；如果不属于氧化还原反应，请说明理由。（2）在实验室制取氯气时，常使用NaOH溶液吸收尾气。写出相关反应的化学方程式，分析氯气在该反应中表现出什么性质。若想获得纯净的氯气，对该装置还要进行哪些改进？（3）在实验室里也可以利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，请你预测反应产物，写出该反应的化学方程式。单质硅的制备:方程式____________________________________________________________________（2）利用氧化还原反应获得能量①、利用氧化还原反应获得热能②、利用氧化还原反应获得电能【总结】这节课我学到了_________________________________________________________________4【检测反馈】1、某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是2．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是()A．NH3B．NOC．NO2D．HNO33、已知如下反应：2HI＋H2SO4(浓)===I2＋SO2↑＋2H2O；I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4(稀)。有关上述反应的结论正确的是()A．上述两个反应是相互矛盾的B．氧化性：浓硫酸I2稀硫酸C．氧化性：I2浓硫酸稀硫酸D．无法比较浓硫酸、I2、稀硫酸的氧化性4、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()①2MnO2＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．MnO2Cl2Fe3＋I2B．Cl－Mn2＋I－Fe2＋C．MnO2Cl2I2Fe3＋D．I－Fe2＋Cl－Mn2＋5.实验室制氯气时有如下操作步骤：①连接好装置并检查其气密性②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中下列各步骤的顺序排列正确的是（）A.①②③④⑤B.①④③②⑤C.④③①②⑤D.①③④②⑤6.已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8LCl2(已换算为标准状况)生成，求：(1)被氧化的HCl为____________g，转移电子数目为____________。(2)用“双线桥”和“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目。5参考答案：1-5CABAD6.（1）1462.408×1024(或4NA)（2）