化学平衡及影响因素转化率练习题(附答案)

化学平衡及影响因素转化率练习题一、单选题1.在一定温度时,将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是()A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L-1·min-1B.5min时,容器内D的浓度为0.2mol·L-1C.该可逆反应随反应的进行,容器内压强逐渐增大D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol2.实验室用30%左右的24HSO溶液(浓度约为3.7-1molL)与锌粒反应制取氢气。下列措施不可能加快反应速率的是()A.适当升高温度B.将锌粒改为锌粉C.将所用硫酸加适量水稀释D.加入合适的催化剂3.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,有少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大4.酸性条件下,KMnO4与H2C2O4可发生氧化还原反应,用0.1mol·L-1的KMnO4溶液与过量的H2C2O4反应,测得Mn2+的生成速率v与时间t的变化如图所示,下列说法正确的是()A.该反应中每生成1molCO2转移电子10molB.方程式配平后,H2O的系数为6C.反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小,后来突然增大是因为生成的Mn2+对该反应有催化作用D.t0时,Mn2+的浓度最大5.设C+2CO2CO(正反应为吸热反应)的反应速率为1v;22N+3H32NH(正反应为放热反应)的反应速率为2v,对于上述反应,当温度升高时,1v和2v的变化情况为()A.都增大B.都减小C.1v增大,2v减小D.1v减小,2v增大6.在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是()容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molN2、6molH22molNH3NH3的浓度/(mol·L-1)c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强/Pap1p2p3反应物转化率α1α2α3已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔΗ=-92.4kJ·mol-1。A.2p1=2p3p2B.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C.α2+α31D.Q1+Q3=92.47.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图象得出的结论正确的是()①正反应一定是放热反应②达到平衡时A2的转化率大小为bac③若T2T1,则正反应一定是吸热反应④b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1:3A.①②B.①③C.②④D.③④8.—定温度下,在一定容积的密闭容器中充入N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时N2的转化率为c%,向平衡混合物中再次充入N2,重新达到平衡后N2的转化率将()A.增大B.减小C.不变D.无法确定9.反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时,M的体积分数φ(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()A.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增大B.同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增大C.同温同z时,增大压强,平衡时Q的体积分数增大D.同温同压时,增大z,平衡时Q的体积分数增大10.已知可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.反应达到化学平衡状态时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.反应达到化学平衡状态时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O)11.相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔΗ=-92.6kJ·mol-1。实验测得该反应起始、平衡时的有关数据如下表所示:容器编号起始时物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量:23.15kJ②0.92.70.2放出热量:Q下列叙述错误的是()A.容器①、②中反应的平衡常数相等B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为14.3%C.容器②中反应达平衡时,放出的热量Q=23.15kJD.若容器①的体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ12.25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示:物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.20.0平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1下列说法错误的是()A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.该反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变该反应的平衡常数13.在一定温度下的密闭容器中,加入1molCO和1molH2O发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)=0.5mol,下列说法不正确的是()A.在该温度下,反应的平衡常数K=1B.平衡常数与反应温度无关C.CO的平衡转化率为50%D.平衡时n(H2O)=0.5mol14.下列反应在任何温度下都不能自发进行的是()A.2O3(g)=3O2(g)ΔH0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH0C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH015.反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度下自发向右进行,若反应的|ΔΗ|=17kJ·mol-1,|ΔΗ-TΔS|=17kJ·mol-1,则下列判断正确的是()A.ΔΗ0,ΔΗ-TΔS0B.ΔΗ0,ΔΗ-TΔS0C.ΔΗ0,ΔΗ-TΔS0D.ΔΗ0,ΔΗ-TΔS016.在一个不传热的恒容密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是()①反应速率223NHNH::1:3:2vvv②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变(相同状况)⑤体系的温度不再发生变化⑥2v正(N2)=v逆(NH3)⑦单位时间内3molH-H键断裂参加反应,同时2molN-H键也断裂参加反应A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦17.已知反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数如下表,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示,下列大小比较正确的是()温度/℃500700800平衡常数K2.500.340.15A.平衡常数:K(a)K(c),K(b)=K(d)B.正反应速率:v(a)v(c),v(b)=v(d)C.达到平衡所需时间:t(a)=t(c),t(b)t(d)D.平均相对分子质量:()(),()()MaMcMbMd18.可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥19.某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)下列判断正确的是()A.若T2T1,则正反应一定是放热反应B.在T2和n(A2)不变时达到平衡,AB3的物质的量大小为cbaC.若T2T1,达到平衡时b,d两点的反应速率:vdvbD.达到平衡时A2的转化率:bac20.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变21.2COCl俗名光气,是有毒气体。在一定条件下,可发生的化学反应为:22COCl(g)COg+Clg,0H。下列有关说法正确的是()A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B.当反应达平衡时,恒温恒压条件下充入Ar,能提高2COCl的转化率C.单位时间内生成CO和2Cl的物质的量之比为1:1时,反应达到平衡状态D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大22.一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,但不影响产生2H的总量的是()①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①③④23.其他条件一定时,发生反应2A(g)+B(g)2C(g),B的平衡转化率α(B)与温度T的关系如图所示,图中4个点中表示未达到平衡状态且v正v逆的点是()A.aB.bC.cD.d24.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()A.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量25.下列说法正确的是()A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的B.自发反应的现象一定非常明显,非自发反应的熵一定减小C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔΗ0D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔΗ0参考答案1.答案：D解析：经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol⋅L−1，则消耗的B的物质的量为5L×0.2mol⋅L−1=1mol，则A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)起始：1mol2mol00转化：0.5mol1mol0.5mol1mol平衡：0.5mol1mol0.5mol1molA.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为110.5mol0.02molLmin5L5min，故A正确；B.5min时，容器内D的浓度为11mol=0.2molL5L，故B正确；C.反应前后气体的体积不等，反应过程中气体物质的量增大，容器内压强逐渐增大，故C正确；D.5min时容器内气体总的物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故D错误。故选D.2.答案：C解析：适当升高温度可以加快反应速率,A项错误;将锌粒该为锌粉可增大反应物的接触面积,加快反应速率,B项错误;将所用硫酸加适量水稀释,会降低硫酸的浓度,反应速率降低,C项正确;加入合适的催化剂,可以加快反应速率,D项错误。3.答案：D解析：图甲表明,其他条件相同时.随着H2O2浓度的增大,其分解速率越快,故A项错误。图乙表明,其他条件相同时,随着NaOH浓度的增大,即溶液pH的增大,H2O2分解速率越快,故B项错误。由图丙可知,有少量存在时,1.0mol•L-1NaOH条件下对应的H2O2分解速率要小于0.1mol•L-1NaOH条件下的分解速率,因此并不是碱性越强.H2O2分解速率越快,故C项错误。由图丙和图丁可知,pH相同的碱性条件下,浓度越大,H2O2分解速率越快,故D项正确。综上所述