《铁的多样性》物质的性质与转化PPT课件(第课时铁及其化合物之间的转化关系)

第3课时铁及其化合物之间的转化关系第1节铁的多样性1.从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应规律和氧化还原反应原理,预测含有铁元素的物质性质及物质之间的转化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象。逐步提升科学探究与创新意识以及证据推理与模型认知的意识。2.利用含有铁元素的物质的性质和转化关系,设计制备、分离、检验等简单实验的方案;能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。逐步提升科学探究与创新意识。3.分别根据含有铁元素的物质的性质,分析生产、生活中的实际问题,如补铁剂中铁元素价态的检验、线路板废液的回收利用等,逐步提升科学态度与社会责任。知识铺垫新知预习自主测试1.铁元素有多种价态,含有同种价态铁元素的物质之间可以相互转化,如Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、Fe3++3OH-Fe(OH)3↓;含有不同价态铁元素的物质在一定条件下也可以相互转化。如2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-、Fe+2Fe3+3Fe2+。2.铁具有金属的通性,FeO、Fe2O3具有碱性氧化物的通性,Fe(OH)2与Fe(OH)3属于弱碱,具有碱的性质。如Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O、Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。知识铺垫新知预习自主测试1.绘制铁及其化合物的“价—类”二维图,并表示各物质之间的转化关系,示例如下:知识铺垫新知预习自主测试2.补铁剂中铁元素价态的检验(1)Fe3+的检验方法很多,但在没有特殊要求的条件下,最好选择KSCN溶液,此法灵敏且现象明显。(2)检验Fe2+的最好方法是加KSCN溶液(无明显现象),然后加氯水(溶液变红色)。【微思考1】如何检验某铁的氧化物中含有Fe2+?提示:取少量固体置于试管中,向其中加入稀盐酸配制成溶液,加入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色,证明氧化物中含有Fe2+。【微思考2】碱性氧化物是否都能与水反应生成相应的碱?FeO与硝酸(具有强氧化性)反应是氧化还原反应吗?提示:碱性氧化物不一定都能溶于水与水反应,如FeO、Fe2O3都难溶于水,与水不反应,因此不能与水反应生成相应的碱。FeO具有还原性,与硝酸反应生成硝酸铁和氮的氧化物,属于氧化还原反应。知识铺垫新知预习自主测试1.下列物质中,不能由两种单质直接化合得到的是()A.FeCl2B.CuCl2C.HClD.Na2O2答案:A解析:Fe和Cl2反应生成FeCl3,所以FeCl2不能由两种单质直接化合得到,A项符合题意;Cu与Cl2反应生成CuCl2,CuCl2能由两种单质直接化合得到,B项不符合题意;H2、Cl2点燃生成HCl,HCl能由两种单质直接化合得到,C项不符合题意;Na与O2在加热时生成Na2O2,Na2O2能由两种单质直接化合得到,D项不符合题意。知识铺垫新知预习自主测试2.有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质,E为紫红色,反应①可用于焊接铁轨,B是赤铁矿的主要成分,F的溶液中加入KSCN溶液变红。(部分反应物和生成物省略)请回答下列问题:(1)D的化学式是。(2)可选用(填“字母”)实现反应C→F的转化。a.稀盐酸b.氯气/点燃c.CuSO4溶液(3)反应①的化学方程式为。(4)反应②的离子方程式为。知识铺垫新知预习自主测试答案:(1)Al2O3(2)b(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(4)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+解析:(1)由题意分析可知D的化学式是Al2O3。(2)由铁单质直接生成铁盐,必须选择强氧化剂,故选b。(3)反应①是铝热反应,化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。(4)反应②的离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。探究1探究2素养脉络随堂检测补铁剂中铁元素价态的检验问题探究1.补铁剂所含铁盐中铁元素的价态有几种可能?提示:Fe2+、Fe3+、Fe2+和Fe3+。2.如何验证某补铁剂溶液中含Fe2+而不含Fe3+?提示:验证某补铁剂中含Fe2+而不含Fe3+,可以根据检验亚铁离子的方法完成:取少量溶液置于试管中,先加几滴硫氰酸钾溶液,溶液不变为红色,证明补铁剂中不含Fe3+。另取补铁剂加过量氧化剂(补铁剂中存在较多的抗氧化物质如维生素C等),再加过量硫氰酸钾溶液,溶液变红色,证明补铁剂中含有Fe2+。探究1探究2素养脉络随堂检测知识归纳(1)若溶液中只存在Fe2+,加入氢氧化钠溶液,溶液中出现白色沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。若同时存在Fe3+,加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀,会掩盖Fe2+的检验。故溶液中有Fe2+和Fe3+同时存在时不能用氢氧化钠溶液检验Fe2+。(2)检验某未知溶液中是否含Fe2+时,不能先滴加氯水,后滴加KSCN溶液。因为若未知溶液中含有Fe3+,滴加KSCN溶液时,溶液变成红色,会干扰Fe2+的检验。探究1探究2素养脉络随堂检测典例剖析例1一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在,Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:药片淡黄色溶液淡红色溶液红色溶液溶液褪色探究1探究2素养脉络随堂检测(1)试剂1是。(2)加入试剂2和新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式为。(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化,一般在服用“速力菲”时,同时服用Vc,说明Vc具有性。不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+,碱性环境中Fe(OH)2更易被O2氧化,请写出反应的化学方程式。探究1探究2素养脉络随堂检测(4)在实验中发现放置一段时间,溶液颜色会逐渐褪去,为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。。编号猜想甲溶液中的+3价的铁又被还原为+2价的铁乙溶液中的SCN-被氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白探究1探究2素养脉络随堂检测答案:(1)盐酸(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(3)还原4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(4)取少量褪色后溶液置于试管中,并滴入足量的KSCN溶液,若溶液显红色,则乙同学猜想正确,若不显红色,则乙同学猜想不正确探究1探究2素养脉络随堂检测解析:(1)根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”,用盐酸溶解琥珀酸亚铁,所以试剂1是盐酸。(2)根据溶液变红色,加入的试剂2是KSCN溶液,加入新制氯水后溶液变红,说明Fe2+被氧化为Fe3+,反应的离子方程式是2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3;(3)维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,Fe元素的化合价降低,所以Fe3+是氧化剂,维生素C是还原剂,则维生素C具有还原性;碱性环境中Fe(OH)2被O2氧化为Fe(OH)3,反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;(5)取少量褪色后溶液置于试管中滴入足量的KSCN溶液,若溶液显红色,则乙同学猜想正确,若不显红色,则乙同学猜想不正确。探究1探究2素养脉络随堂检测对点训练1在探究某补铁剂中铁元素价态的实验中,老师取一片该补铁剂用盐酸溶解,经脱色过滤后,得到250mL近乎无色的溶液,继续加入1滴液溴(已知Br2和Cl2的性质相似),振荡,溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,因Br2水本就呈棕黄色,使溶液变黄色的物质是Br2。乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是(填粒子的化学式),发生反应的离子方程式为。探究1探究2素养脉络随堂检测(2)现提供以下试剂:A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫氰酸钾溶液。请你用两种方法支持乙同学,写出选用的试剂编号及实验中应观察到的现象:(3)补铁剂中铁元素含量的测定通常使用到双氧水,请写出将双氧水滴入该补铁剂用酸溶解并经脱色后的溶液中发生反应的离子方程式。选用试剂实验现象第一种方法第二种方法探究1探究2素养脉络随堂检测答案:(1)Fe3+2Fe2++Br22Fe3++2Br-(2)选用试剂实验现象第一种方法D溶液由黄色变红色第二种方法C溶液分层,下层无色(3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O探究1探究2素养脉络随堂检测解析:(1)乙同学认为这是发生化学反应所致,溴单质具有强氧化性,能够将亚铁离子氧化成铁离子,反应的离子方程式为2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-;(2)溴易溶于四氯化碳中而不易溶于水中,且四氯化碳与水不溶,根据四氯化碳层颜色判断,若有机层为橙红色,乙同学观点不成立,若有机层为无色,则说明使溶液呈黄色的物质不是溴,乙同学观点成立;Fe3+遇KSCN溶液变为红色,向溶液中滴加硫氰酸钾溶液后,溶液呈红色,则说明使溶液呈黄色的物质是铁离子。(3)H2O2具有氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+。探究1探究2素养脉络随堂检测含铁元素物质之间的转化问题探究1.含有同种价态铁元素的物质之间通过什么类型的反应相互转化?含有不同价态铁元素的物质可以通过什么反应相互转化?提示:含有同种价态铁元素的物质之间可以通过复分解反应相互转化,含有不同价态铁元素的物质可以通过氧化还原反应转化。探究1探究2素养脉络随堂检测2.利用铁及其化合物之间的转化关系可以解决哪些问题?提示:(1)离子共存问题Fe2+在酸性条件下不能与强氧化性离子大量共存;Fe3+不能与还原性离子大量共存,如:I-、S2-、等。不能与OH-、SCN-等大量共存。(2)分离与提纯①FeCl2(杂质FeCl3),加入铁钉或铁粉后过滤。②FeCl3(杂质FeCl2),通入Cl2或滴加氯水或加入“绿色”氧化剂H2O2(2Fe2++H2O2+2H+===2H2O+2Fe3+)。(3)溶液的配制与保存SO32-探究1探究2素养脉络随堂检测知识归纳Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化探究1探究2素养脉络随堂检测常见的转化反应如下。(1)Fe→Fe2+:加弱氧化剂,如I2、H+、Cu2+、Fe3+等。Fe+I2FeI2,Fe+2H+Fe2++H2↑,Fe+Cu2+Fe2++Cu,Fe+2Fe3+3Fe2+。(2)Fe→Fe3+:加强氧化剂,如O2、Cl2、Br2等。2Fe+3Cl22FeCl3,2Fe+3Br22FeBr3。(3)Fe2+→Fe3+:加强氧化剂,如Cl2、O2、Br2、H2O2等。2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,2Fe2++Br22Fe3++2Br-。探究1探究2素养脉络随堂检测(4)Fe3+→Fe2+:加还原剂,如Fe、Cu、I-等。Fe+2Fe3+3Fe2+,Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,2Fe3++2I-2Fe2++I2。(5)Fe2+→Fe:加强还原剂,如Zn、Al、C、CO等。Zn+Fe2+Zn2++Fe,CO+FeOFe+CO2。(6)Fe3+→Fe:加强还原剂,如Zn、Al、CO、H2等。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,3H2+Fe2O32Fe+3H2O。易错提醒(1)溶液中Fe3+与Cu等不活泼金属反应时,Fe3+只能转化为Fe2+。(2)溶液中Fe3+与较活泼金属如Zn、Al等反应时,金属单质足量时:Fe3+→Fe2+→Fe,金属单质不足时:Fe3+→Fe2+。探究1探究2素养脉络随堂检测典例剖析例2下列框图中甲、乙为单质,其余均为化合物,B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物。G遇KSCN溶液显红色。探究1探究2素养脉络随堂检测请填写下列空白。(1)上述5个反应中,既属于