高考一轮离子反应专题复习.ppt

考纲要求1．了解电解质概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4．了解离子反应概念、离子反应发生条件。了解常见离子的检验方法。5．掌握离子共存的规律。本质区别：是否电离电解质：在水溶液里熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里熔化状态下都不能导电的化合物。一、电解质、非电解质注意！（5）酸、碱、盐、、是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。（1）电解质、非电解质应是。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如：电解质在固态时一般不导电如食盐晶体。（3）电解质导电必须是因自身电离而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。为什么有的化合物能电离？有的化合物不能电离？为什么化合物中有的部位能电离？有的部位不能电离？化合物中原子（离子）间都是以共价键或离子键结合在一起。离子键都能电离，但只有部分共价键能电离(水溶液中)。水溶液中：离子键、部分共价键能电离。熔化状态下：离子键能电离。用于区分离子化合物和共价化合物.一、电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物相同点都是与溶解性无关的化合物不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水离子化合物共价化合物2、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念电离程度溶液里粒子物质结构与常见物质类别的关系强电解质和弱电解质的比较在水溶液中全部电离成离子的电解质完全水合离子离子化合物、某些共价化合物通常为强酸、强碱、绝大多数盐.通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水某些共价化合物在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质部分水合分子、水合离子强调：（4）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，而BaSO4（s）≒Ba2＋＋SO42-，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程．（1）典型的强、弱电解质要熟记。（2）BaSO4、AgCl等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。总结：化合物电解质非电解质强碱(KOHNaOH)大部份盐(Na2SO4)强酸(HClH2SO4)在水溶液中或熔融状态仅在水溶液中强电解质弱电解质全部电离全部电离弱酸(H2CO3CH3COOH)弱碱[NH3·H2O.Cu(OH)2]水(H2O)部分电离仅在水溶液中部分电离蔗糖乙醇不电离在水溶液和熔融状态中下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A熔化时不导电B水溶液中能导电C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存D二、电解质的电离以及电解质溶液的导电性1．电解质溶于或离解成自由移动离子的过程称为电离。2、电解质只有电离后才导电，即溶于水或熔化后才导电。水溶液中：离子键、部分共价键能电离。熔化状态下：能电离小结：只有在水溶液中才能导电的是：酸、弱酸酸式盐、一些弱碱只有在熔融时才能导电的是：难溶盐、活泼金属氧化物在熔融时和水溶液中都能导电的是：易溶盐（离子化合物）、强碱练习：从文献资料上查得如下内容：“BeCl2、AlCl3为共价化合物的分子晶体”，请你设计实验来判断这种说法是否正确？答案：将BeCl2、AlCl3的晶体分别加热到熔融状态，进行导电性实验，能导电说明它们是离子化合物，不能导电说明它们是共价化合物的分子晶体。（2）溶液的导电能力决定于溶液中的总浓度和所带的，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。3、溶液的导电能力（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。上列物质中属于电解质的是（）属于非电解质的是（）能导电的是()2、4、8、11、12、13、14、15、165、6、9、171、7、8、10、12、181.金属铜2.固态NaCl3.O24.氧化钠5.SO36.CH3CH2OH7.KOH水溶液8.熔融状态的KNO39.葡萄糖10.稀硫酸11.HCl12.水13.硫酸钡14.氢氧化铜固体15.CH3COOH16.NH3·H2O17、氨气、18氨水例表示电解质电离的式子叫电离方程式MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42—弱酸酸式盐强酸酸式盐3、电解质的电离（1）强电解质的电离（2）弱电解质的电离NH3·H2ONH4++OH-（3）酸式盐的电离NaHSO4=Na++H++SO42—NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++HSO4-水溶液熔融状态H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-19•1.下列说法正确的是（）A醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强B硫酸溶液在通直流电条件下发生电离C铁是单质，它不是电解质，属非电解质D碳酸氢铵溶液既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应E难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质F在相同条件下（温度、浓度），强电解质的导电能力一定比弱电解质的强练习：2021年2月6日10时48分例．如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，属于图中曲线的是（）。A.氢氧化钡溶液中滴加同浓度的硫酸至过量B.醋酸溶液中滴入氨水至过量C.澄清石灰水通入二氧化碳至过量D.氢硫酸中通入二氧化硫至过量C三、离子反应1、概念：在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应2、离子反应的本质：（）3、离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示（）(1)、生成难溶物质—沉淀①酸：②碱：③盐：④金属单质：⑤非金属单质：⑥氧化物:5、离子反应发生的条件H2SiO3（H4SiO4）Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等Fe、Ag、Cu等S等Ag2O等【练习】写出下列物质的溶解性OH－Cl－S2－SO42－CO32－Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+【练习】写出下列物质的溶解性OH－Cl－S2－SO42－CO32－Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解难难微难微溶溶、水解微难难溶溶、水解溶微溶溶溶、水解难难难溶难溶难难溶难溶难难溶难溶难难溶氧化还原溶完全水解难溶完全水解溶完全水解溶解性表规律口诀：熟记【常见物质溶解性表】：NH4+、K+、Na+、NO3-（全部溶于水）SO42－（不溶钡和铅）Cl-（不溶银和亚汞）CO32－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵）(2)、生成难电离物质----弱电解质如：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3、HNO2H3PO4、H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等弱碱：NH3•H2O盐：Pb(CH3COO)2水：H2O苯酚：C6H5OH(3)、生成挥发性物质-----气体、SO2、CO2、NH3等(4)、发生氧化还原反应：（强）氧化剂：F2、O2、Cl2、Fe3＋、Cu2+、H+、NO3－(H+)、H2O2、HClO、MnO2、MnO4－等Na、Mg、Al、Fe、Fe2＋、S2－、I－、SO32－、HSO3－等（强）还原剂：(5)、水解反应：(6)、发生络合反应：水解显酸性的离子如：与水解显碱性离子的如：相遇时发生双水解反应：如Al3+与HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应;Fe3+与CO32-、HCO3-、Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH4＋、OH－；Cu2＋与NH4＋、OH－等，反应生成［Fe(SCN)2＋、［Ag(NH3)2］＋、［Cu(NH3)4］2＋配合离子Fe3＋、Fe2＋、Cu2+、Al3＋、Ag＋、NH4＋等CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。四、离子方程式的书写离子方程式的书写方法之一：1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等。⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、气体、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了(CH3COO)2Pb都写成离子形式。书写离子方程式应注意的问题⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑强酸的酸式盐可以拆开2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓⑷对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。（5）浓H2SO4、浓H3PO4写化学式，浓HCl浓HNO3写离子形式小结：写成分子、离子，看其在溶液中的聚集状态离子方程式的书写方法之二：适用强电解质溶液之间的反应在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。1.例如：FeBr22Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-当FeBr2与Cl2为1∶12Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-思考：若将FeBr2换成FeI2，方程式该如何写？2.铝盐过量：强碱过量：3.四羟基合铝酸盐过量：强酸过量：4.四羟基合铝酸盐溶液中通入CO2的反应CO2不足：CO2过量：5.酸性氧化物（或多元酸）与碱溶液碱过量：：CO2+2OH-=CO32-+H2O碱不足：CO2+OH-=HCO3-类似的还有SO2、H2S、与碱的反应。6.（1）Ba(OH)2与NaHSO4NaHSO4Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O6.酸式盐与碱溶液的反应（2）Ca(HCO3)2与NaOHNaOH溶液足量时：NaOH溶液少量时：（3）NaHCO3与Ca(OH)2溶液混合NaHCO3溶液足量时：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-NaHCO3溶液少量时：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O7.铁和稀HNO3的反应铁不足：Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2O铁过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O9.漂白粉溶