江苏省南通市2019届高三第一次模拟考试化学试卷(含答案)

12019届高三年级第一次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cu64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是()A.推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B.研发可降解塑料，控制白色污染产生C.直接灌溉工业废水，充分利用水资源D.施用有机肥料，改善土壤微生物环境2.下列有关化学用语表示正确的是()A.氧化钠的电子式：B.中子数为18的氯原子：3517ClC.氮离子(N3－)的结构示意图：D.聚丙烯的结构简式：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B.氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐C.硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片D.氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L－1FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3B.滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO－3、CO2－3C.加入铁粉放出氢气的溶液：NH＋4、Fe3＋、ClO－、SO2－4D.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－5.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A.制取NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.处理尾气6.下列有关物质性质的叙述正确的是()2A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B.氯水久置后，漂白性和酸性均增强C.常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3B.Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋H2↑C.电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－=====通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是()A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)B.由Y、W形成的化合物是共价化合物C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaCl(熔融)――→通电NaOH――→Al2O3NaAlO2B.CuO――→H2OCu(OH)2――→葡萄糖溶液△Cu2OC.Cl2――→H2点燃HCl――→NH3NH4ClD.CaCl2(aq)――→CO2CaCO3――→SiO2高温CaSiO310.下列说法正确的是()A.合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率B.铁质管道与锌用导线相连(右图所示)可防止管道被腐蚀C.5mL18mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18mol电子D.常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，该反应ΔH0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是()3A.X分子中所有原子在同一平面上B.Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子C.可用FeCl3溶液鉴别Y和ZD.1molZ最多能与2molNaOH反应12.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B.制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液D.探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL0.1mol·L－1稀硫酸13.根据下列图示所得出的结论正确的是()A.图甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠKⅡC.图丙表示不同温度下水溶液中－lgc(H＋)、－lgc(OH－)变化曲线，说明T1T2D.图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol－114.室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入0.1mol·L－1盐酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl－)B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应：c(Ca2＋)＋c(H＋)===c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(pH7)：c(H＋)＋c(CH3COOH)c(OH－)＋c(CH3COO－)D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c(CO2－3)c(CH3COOH)＋c(H2CO3)15.在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a0)相关反应数据如下：4下列说法正确的是()A.容器Ⅰ中反应经10min建立平衡，0～10min内，平均反应速率v(CO)＝0.04mol·L－1·min－1B.若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol，平衡将正向移动C.达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1akJD.达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)0.48mol非选择题16.(12分)以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：(1)“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是________________________________。“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是______________________________。(2)“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是______________________________________。(3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al3＋浓度减小的原因是。(4)上述流程中，可以循环利用的物质是。17.(15分)苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下：5(1)D中含氧官能团有酰胺键、(填名称)。(2)A―→B的反应类型为。(3)E的分子式为C12H13N3O4，写出E的结构简式：。(4)G是的同分异构体，G能发生银镜反应，分子中只有2种不同化学环境的氢。写出一种符合条件的G的结构简式：。(5)已知：。请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)z·wH2O。(1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。①已知室温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。制备Cu(OH)2的过程中，pH＝7时，溶液中c(Cu2＋)＝。②已知H2C2O4是二元弱酸。室温下，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，KHC2O4水解平衡常数的数值为。(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：步骤Ⅰ准确称取1.7700g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.0900g。步骤Ⅱ准确称取1.7700g样品，用NH3·H2ONH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100mL。步骤Ⅲ准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.05000mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗EDTA标准溶液的体积/mL25.9224.9925.01①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有(填字母)。6A.锥形瓶水洗后未干燥B.滴定时锥形瓶中有液体溅出C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。19.(15分)磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：(1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为_______________________________。该过程若用硫酸代替盐酸，磷酸的产率明显降低，其原因是_________________。(2)“反应”中加入有机碱——三辛胺(TOA)的目的是__________________________。(3)“反应”中，三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO－4、HPO2－4、PO3－4的分布分数δ随pH的变化如右图所示。①“反应”中，当pH＝时，停止加入三辛胺。②使用pH试纸测定溶液pH的操作是___________________________________________________________________________________________________________。(4)查阅资料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。②磷酸三丁酯对H3PO4和Fe3＋有较强的萃取作用。③二(2乙基己基)磷酸仅对Fe3＋有较强的萃取作用。请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，________________________________________________________________________，向有机层中加入蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]20.(14分)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝akJ·mol－12NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝bkJ·mol－14NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)ΔH＝ckJ·mol－1反应8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(l)ΔH＝kJ·mol－1。7(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题20图­1所示。写出该