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12019届高三年级第一次模拟考试化学可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cu64选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2019年政府工作报告提出:继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是()A.推广新能源汽车,减少氮氧化物排放B.研发可降解塑料,控制白色污染产生C.直接灌溉工业废水,充分利用水资源D.施用有机肥料,改善土壤微生物环境2.下列有关化学用语表示正确的是()A.氧化钠的电子式:B.中子数为18的氯原子:3517ClC.氮离子(N3-)的结构示意图:D.聚丙烯的结构简式:3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.热纯碱溶液碱性强,可用于去除油污B.氧化铁粉末呈红色,可用于制取铁盐C.硅晶体有金属光泽,可用于制造芯片D.氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1FeSO4溶液:Na+、K+、Cl-、NO-3B.滴入酚酞变红色的溶液:K+、Ca2+、HCO-3、CO2-3C.加入铁粉放出氢气的溶液:NH+4、Fe3+、ClO-、SO2-4D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Mg2+、I-、C6H5O-5.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A.制取NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.处理尾气6.下列有关物质性质的叙述正确的是()2A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B.氯水久置后,漂白性和酸性均增强C.常温下,铁片不能与浓硝酸发生反应D.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向氨水中通入过量SO2:NH3·H2O+SO2===NH+4+HSO-3B.Si与NaOH溶液反应:Si+2OH-+H2O===SiO2-3+H2↑C.电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-=====通电2OH-+H2↑+Cl2↑D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀:Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Y处于同一周期,X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z是地壳中含量最多的金属元素,W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)B.由Y、W形成的化合物是共价化合物C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaCl(熔融)――→通电NaOH――→Al2O3NaAlO2B.CuO――→H2OCu(OH)2――→葡萄糖溶液△Cu2OC.Cl2――→H2点燃HCl――→NH3NH4ClD.CaCl2(aq)――→CO2CaCO3――→SiO2高温CaSiO310.下列说法正确的是()A.合成氨生产中,使用高效催化剂可提高原料平衡转化率B.铁质管道与锌用导线相连(右图所示)可防止管道被腐蚀C.5mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜共热,反应最多转移0.18mol电子D.常温下,反应2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自发进行,该反应ΔH0不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体,可通过下列路线制得:下列说法正确的是()3A.X分子中所有原子在同一平面上B.Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子C.可用FeCl3溶液鉴别Y和ZD.1molZ最多能与2molNaOH反应12.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.检验亚硫酸钠溶液是否变质:取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B.制取乙酸乙酯:向试管中加入碎瓷片,再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸,用酒精灯加热,将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:向溶液中加入稍过量溴水,充分反应后,加入四氯化碳,振荡后静置、分液,取上层溶液D.探究温度对反应速率的影响:将2支均装有5mL0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中,再同时向试管中加入5mL0.1mol·L-1稀硫酸13.根据下列图示所得出的结论正确的是()A.图甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀释时,pH随溶液总体积的变化曲线,说明该酸是强酸B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线,说明反应平衡常数KⅠKⅡC.图丙表示不同温度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)变化曲线,说明T1T2D.图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线,说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol-114.室温下,下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入0.1mol·L-1盐酸至溶液pH=7:c(CH3COOH)=c(Cl-)B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应:c(Ca2+)+c(H+)===c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(pH7):c(H+)+c(CH3COOH)c(OH-)+c(CH3COO-)D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出):c(CO2-3)c(CH3COOH)+c(H2CO3)15.在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-akJ·mol-1(a0)相关反应数据如下:4下列说法正确的是()A.容器Ⅰ中反应经10min建立平衡,0~10min内,平均反应速率v(CO)=0.04mol·L-1·min-1B.若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol,平衡将正向移动C.达到平衡时,容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1akJD.达平衡时,容器Ⅲ中n(CO)0.48mol非选择题16.(12分)以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2,还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下:(1)“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是________________________________。“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行,温度不宜过高的原因是______________________________。(2)“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为,检验溶液中铁元素已经除尽的方法是______________________________________。(3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体,从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程,溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al3+浓度减小的原因是。(4)上述流程中,可以循环利用的物质是。17.(15分)苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下:5(1)D中含氧官能团有酰胺键、(填名称)。(2)A―→B的反应类型为。(3)E的分子式为C12H13N3O4,写出E的结构简式:。(4)G是的同分异构体,G能发生银镜反应,分子中只有2种不同化学环境的氢。写出一种符合条件的G的结构简式:。(5)已知:。请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料,其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)z·wH2O。(1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2,再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合,可制备草酸合铜酸钾晶体。①已知室温下,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。制备Cu(OH)2的过程中,pH=7时,溶液中c(Cu2+)=。②已知H2C2O4是二元弱酸。室温下,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,KHC2O4水解平衡常数的数值为。(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下:步骤Ⅰ准确称取1.7700g样品,充分加热,剩余固体为K2CO3与CuO的混合物,质量为1.0900g。步骤Ⅱ准确称取1.7700g样品,用NH3·H2ONH4Cl溶液溶解、加水稀释,定容至100mL。步骤Ⅲ准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00mL于锥形瓶中,滴入指示剂,用浓度为0.05000mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。重复上述滴定操作两次,有关数据记录如下表:第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗EDTA标准溶液的体积/mL25.9224.9925.01①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大,可能的原因有(填字母)。6A.锥形瓶水洗后未干燥B.滴定时锥形瓶中有液体溅出C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗D.开始滴定时,滴定管尖嘴部分未充满液体②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。19.(15分)磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH,还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料,生产磷酸二氢钾的流程如下:(1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为_______________________________。该过程若用硫酸代替盐酸,磷酸的产率明显降低,其原因是_________________。(2)“反应”中加入有机碱——三辛胺(TOA)的目的是__________________________。(3)“反应”中,三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO-4、HPO2-4、PO3-4的分布分数δ随pH的变化如右图所示。①“反应”中,当pH=时,停止加入三辛胺。②使用pH试纸测定溶液pH的操作是___________________________________________________________________________________________________________。(4)查阅资料可知:①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。②磷酸三丁酯对H3PO4和Fe3+有较强的萃取作用。③二(2乙基己基)磷酸仅对Fe3+有较强的萃取作用。请根据题中信息,补充完整“提纯”步骤的实验方案:向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭,________________________________________________________________________,向有机层中加入蒸馏水,振荡、静置,分液取水层,得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有:二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]20.(14分)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=akJ·mol-12NO(g)+O2(g)===2NO2(g)ΔH=bkJ·mol-14NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l)ΔH=ckJ·mol-1反应8NH3(g)+6NO2(g)===7N2(g)+12H2O(l)ΔH=kJ·mol-1。7(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题20图1所示。写出该
本文标题:江苏省南通市2019届高三第一次模拟考试化学试卷(含答案)
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