2020高考化学专题突破训练3--元素推断试题的分类突破

1元素推断试题的分类突破(建议用时：35分钟)1．(2019·张家口一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。W、X、Y三种元素形成的一种化合物可用作净水剂。下列说法正确的是()A．X的简单离子半径是同周期简单离子中最大的B．W、Y在自然界中均存在游离态C．X、Z形成的化合物可用于冶炼X单质D．W、Y、Z的简单氢化物中，同条件下Y的沸点最高B[短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则W为O，又W、Y同主族，则Y为S，Z的原子序数比Y大，且为短周期主族元素，则Z为Cl，又知W、X、Y三种元素形成的一种化合物可用作净水剂，则X为Al。]2．(2019·西安八校联考)短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是()A．B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定B．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子C．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同D．四种元素的原子半径：BDACD[设A元素原子的质子数为a，则B、C元素原子的质子数分别为a＋9、a＋2，则a＋a＋9＋a＋2＝32，解得a＝7，则A为N，B为S，C为F；D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D元素原子的核外电子排布为2，D为C(碳)。非金属性：SF，故气态氢化物稳定性：H2SHF，A项错误；C(碳)的气态氢化物有CH4、C2H2、C2H4、C2H6等，CH4为正四面体形分子，但C2H2为直线形分子，C2H4为平面形分子，B项错误；NH3和HNO3发生化合反应，而H2S和浓硫酸发生氧化还原反应，C项错误；原子半径：SC(碳)NF，D项正确。]3．(新题型)短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a、b、c形成的一种化合物的球棍模型为，d元素的原子半径在同周期中最大，e元素的周期数等于最外层电子数。下列说法错误的是()A．c和e形成的化合物具有两性B．离子半径decC．a、b可形成多种化合物D．c、d形成的化合物中阴阳离子个数比都是1∶2B[根据“短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大”和“a、b、c形成的一种化合物的球棍模型为”推出a、b、c分别为H、C、O；由“d元素的原子半径在同周期中最大，e元素的周期数等于最外层电子数”推出d为Na，e为Al。O和Al形成的化合物Al2O3是两性氧化物，A项正确；具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的半径大，则O2－Na＋Al3＋，B项错误；H、C可形成多种有机化合物，C项正确；O、Na形成的化合物Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比都是1∶2，D项正确。]4．(2019·平顶山一模)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物。b和d位于同主族。已知：a2b和c2d3混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。下列说法正确的()A．气态氢化物稳定性：dbB．原子半径：dcbaC．a2db3化合物能促进水电离D．工业上电解熔融c2b3冶炼c单质D[H2O、H2O2是常见的组成元素相同的液态化合物，Al2S3与水剧烈反应3生成氢氧化铝和硫化氢，所以，a为氢元素，b为氧元素，c为铝元素，d为硫元素。]5．(2019·南昌一模)A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1∶2。下列有关说法不正确的是()A．C、D、E的简单离子半径：DECB．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子C．由A、B、C三种元素形成的化合均能促进水的电离D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键C[根据题意可知：A为H，B为N，C为O，D为S，E为Cl。H、N、O形成的HNO3、HNO2，抑制水的电离，C错误。]6．(2019·长沙模拟)已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是()A．原子半径：XYZWB．X与W形成的化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气C．Y与W形成的化合物能与NaOH溶液反应D．简单氢化物的稳定性：WZYB[根据“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素”“Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍”，可推出Z是S元素；由“W、Z同主族”，可推出W为O元素；由“X、Y、Z同周期”“其中只有X为金属元素”，可知X为Na、Mg、Al元素其中的一种，Y为Si元素或P元素。]7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X形成的单质是大气中含量最多的物质，Z元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y与W位于同一主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数之和等于8。下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)r(Y)r(X)B．Y与X、Z、W均可形成两种(或两种以上)的二元化合物C．X的最简单氢化物的水溶液酸性强于W的D．X的最简单氢化物的热稳定性比Y的强4B[根据X形成的单质是大气中含量最多的物质，可推出X为N；根据同周期和同主族元素原子半径变化规律可知Z为Na；根据Y原子的最外层电子数与次外层电子数之和为8，以及Y、W同主族，可推出Y为O，W为S。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：r(S)r(N)r(O)，A项错误；O与Na可形成Na2O2、Na2O，O与N可形成NO、NO2、N2O3等，O与S可形成SO2、SO3，B项正确；NH3的水溶液呈碱性，H2S的水溶液呈酸性，C项错误；非金属性：NO，则最简单氢化物的热稳定性：NH3H2O，D项错误。]8．(2019·河北九校联考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是()A．简单离子半径：ECDBB．A、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物C．简单氢化物沸点：EDBD．C、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间一定能发生反应B[A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物，则A为H，C为Na；B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体，故B为O，D为S，E为Cl，生成的浅黄色固体为单质S。]9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20，Y、W为同一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是()A．W和Y形成的一种化合物具有漂白性B．元素W的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应C．简单离子半径大小顺序：ZWD．最简单氢化物的稳定性：XYC[本题的突破口是“常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液”，依据常温下铝、铁的单质在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，但在稀硫酸或稀硝酸中能够溶解，再结合Z、W为短周期主5族元素及原子序数大小关系可知，W是S，Z是Al。Y、W为同一主族元素，则Y为O。X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为20，则X为N。]10．(2019·唐山模拟)Q、X、Y、Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是()A．X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键B．X、Y的简单离子电子层结构相同，且简单离子半径：XYC．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D．简单气态氢化物的稳定性：QZB[Q、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第2周期，Q、Z处于第3周期，又4种元素的原子最外层电子数之和为22，设Q的最外层电子数为x，则X、Y、Z的最外层电子数分别为x＋1、x＋2、x＋3，故x＋x＋1＋x＋2＋x＋3＝22，解得：x＝4，故Q为Si、X为N、Y为O、Z为Cl。]11．(2019·甘肃名校联考)a、b、c、d是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素，a和b可形成阴阳离子个数比都是1∶2的离子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧、杀菌等，c的单质能溶于稀硫酸，而不溶于冷的浓硫酸，d的单质能使湿润的pH试纸先变红后退色。下列判断正确的是()A．简单离子半径大小关系：acbB．b、c、d最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应C．甲和乙都是碱性氧化物D．c和d形成的化合物可用于自来水的杀菌、消毒B[Na2O和Na2O2都是离子化合物，且阴阳离子个数比都是1∶2，Na2O2可用于杀菌、供氧等，结合原子序数大小关系，可以确定a是O、b是Na，甲是Na2O，乙是Na2O2；短周期元素c的单质能溶于稀硫酸，但不溶于浓硫酸(钝化)，可确定c是Al；Cl2溶于水，部分Cl2和水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，故Cl2能使湿润的pH试纸先变红后退色，则d为Cl。]12．(2019·河南五校联考)短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次6增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W在一定条件下的转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素，X的焰色反应呈黄色，Y是两性氢氧化物，0.05mol·L－1W溶液的pH为1。下列说法正确的是()A．e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强B．b元素的单质和氢化物可能均具有强氧化性和漂白性C．d、e组成的化合物可通过水溶液中的复分解反应制得D．b、c、d元素的简单离子半径大小顺序是cdbB[X的焰色反应呈黄色，应含有Na元素；Y是两性氢氧化物，应为Al(OH)3；0.05mol·L－1W溶液的pH为1，则W是二元强酸，即为H2SO4，由转化关系可知，X是Na[Al(OH)4]，Z是Al2(SO4)3，则a、b、c、d、e分别是H、O、Na、Al、S。e是S元素，硒酸的酸性强于硫酸、亚硫酸等，A错误；b为O元素，其单质有O3，其氢化物有H2O2，两者均具有强氧化性和漂白性，B正确；d、e形成的化合物是Al2S3，在水溶液中，Al3＋和S2－发生相互促进的水解反应，因此必须在无水条件下才能制得Al2S3，C错误；b、c、d对应的简单离子分别是O2－、Na＋、Al3＋，电子层结构相同时，原子序数越大离子半径越小，D错误。]13．W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是()A．简单气态氢化物的热稳定性：WYZB．X的最高价氧化物对应的水化物为强碱C．Y、Z的最高价氧化物均能溶于水D．常温下，Y的单质为固体D[由W的一种氧化物为红棕色气体可知W为N，X为金属元素，且X的原子序数比W的大，故X为第3周期元素，第3周期主族元素中原子半径最小的金属元素为Al，故X为Al；N、Al最外层电子数之和为8，故Y、Z最外层电子数之和为11，若Y为Si，则Z为Cl；若Y为P，则Z为S。]14．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在7考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见氧化物；往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后退色。下列说法正确的是()A．C的两种氧化物中阴阳离子个数比都为1∶2B．最高价氧化物对应的水化物的酸性BDC．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D．原子半径DABCA[短周期元素A、B