2020年高考化学实验题集锦

文档从互联网中收集，已重新修正排版，word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。1word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。2017年高考实验题集锦新课标126．（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。回答下列问题：（1）a的作用是。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名称是。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是；打开k2放掉水，重复操作2~3次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。①d中保留少量水的目的是。②e中主要反应的离子方程式为，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤%。（1）避免b中压强过大（2）防止暴沸直形冷凝管（3）c中温度下降，管路中形成负压（4）①液封，防止氨气逸出②+4NH+OH−=====△NH3↑+H2O保温使氨完全蒸出（5）1.4%cVm7.5%cVm全国II26．水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。文档从互联网中收集，已重新修正排版，word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。2word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。（2）沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。（3）加氨水过程中加热的目的是。沉淀B的主要成分为（写化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：4MnO+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L−1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为。（1）将滤液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，H2O2（2）SiO2，SiO2+4HF=SiF4+2H2O（3）加快反应的速率，促进Fe3+、Al3+的水解，Fe(OH)3、Al(OH)3（4）45%文档从互联网中收集，已重新修正排版，word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。3word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。全国III26．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按右图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是_________________。②将下列实验操作步骤正确排序_________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。①C、D中的溶液依次为_______(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________。a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba(NO3)2e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。（1）样品中有Fe（Ⅲ）Fe（Ⅱ）易被氧气氧化为Fe（Ⅲ）（2）①干燥管②dabfce③23317（6m-m）（9m-m）偏小（3）①c、a生成白色沉淀、褪色②2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3文档从互联网中收集，已重新修正排版，word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。4word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。北京26．TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58136181（升华）3161412熔点/℃−69−25193304714在TiCl4中的溶解性互溶—微溶难溶（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH2=－220.9kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：。②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：。③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是。④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有。（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：物质a是______________，T2应控制在_________。（1）①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-45.5kJ/mol②随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应③H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液④MgCl2、AlCl3、FeCl3（2）SiCl4高于136℃，低于181℃文档从互联网中收集，已重新修正排版，word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。5word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。海南17．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4•7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%～40%20%～25%5%～15%2%～3%1%～2%1%～2%回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是，“滤渣1”中主要含有（写化学式）。（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、。（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是。（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是。（1）浓硫酸，SiO2（2）氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀．（3）溶液接近为无色（4）温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙文档从互联网中收集，已重新修正排版，word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。6word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。江苏19．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如：3NaClO2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2++Cl-+2H2O③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4+4NH+4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为。（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为。HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是。（3）为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________。（4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为。（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：(实验中须使用．．．的试剂有：2mol·L-1水合肼溶液,1mol·L-1H2SO4)。(1)水浴加热(2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑会释放出氮氧化物(或NO、NO2),造成环境污染(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl－,不利于AgCl与氨水反应(5)向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1mol·L-1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。文档从互联网中收集，已重新修正排版，word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。7word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。江苏选答21．1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4;冷却至室温,搅拌下加入24gNaBr。步骤2：如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止。步骤3：将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。（4）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作:向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液,振荡,,静置,分液。(1)蒸馏烧瓶防止暴沸(2)丙烯、正丙醚(3)减少1-溴丙烷的挥发(4)减少HBr挥发(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体文档从互联网中收集，已重新修正排版，word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。8word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。天津9．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d．用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag