2021新高考化学二轮总复习课件：专题三-离子反应-氧化还原反应-

专题三离子反应氧化还原反应第二部分内容索引010203考情分析备考定向高频考点能力突破热点专攻(三)考情分析备考定向备考要点说明1.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,能够判断离子是否大量共存。3.掌握常见离子的检验方法。4.了解氧化还原反应的本质。5.了解常见的氧化还原反应。6.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。核心价值引领2020年4月,中国四部委联合发布通知,支持新能源电动汽车的发展。目前,制约新能源电动汽车的发展的关键是电池的充电难和续航里程短的问题,电池在充电和放电的过程中,可同时发生离子反应和氧化还原反应,怎样才能使车用电池充电快,储存电量多,持续放电时间长?让我们从深入研究离子反应和氧化还原反应开始吧。高频考点能力突破考点一离子反应【真题示例】1.(2020全国Ⅲ)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是()A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl-+SO42-B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液:2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4++OH-NH3·H2O答案A解析Na2SO3具有还原性,而Cl2具有氧化性,两者会发生氧化还原反应,生成Na2SO4和HCl,当参加反应的Cl2较少时,反应生成的HCl会与Na2SO3反应生成NaHSO3,A项正确;CO2通入CaCl2溶液时,CO2与CaCl2不反应,B项错误;H2O2溶液中加入FeCl3溶液时,FeCl3作H2O2分解的催化剂,C项错误;同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时,发生反应:H++OH-===H2O,D项错误。2.(2020天津化学)下列离子方程式书写正确的是()A.CaCO3与稀硝酸反应:CO32-+2H+H2O+CO2↑B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2O42-+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-答案B解析离子方程式正误判断的关键是“三看”:一看产物是否正确。C项中H2C2O4过量,产物应含HC2O4-,C项错误;D项中CO2与反应不能生成CO32-,而应生成HCO3-,D项错误;二看拆分是否合理。A项中CaCO3不能拆分;三看是否符合元素守恒和电荷守恒。3.(2020浙江7月选考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:SO42-+Ba2+BaSO4↓B.电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓答案C解析(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,生成BaSO4和Fe(OH)2沉淀,A项错误;电解MgCl2水溶液会产生Mg(OH)2沉淀:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,B项错误;乙酸乙酯与NaOH溶液共热,生成乙酸钠和乙醇,C项正确;书写离子方程式时,稀氨水应写成化学式,不能拆成离子形式,与CuSO4溶液发生如下离子反应:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2,D项错误。NH4+4.(2020江苏化学)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H++NO3-+NOC.0.1mol·L-1NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-D.0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2OAgOH↓+NH4+答案C解析A项,正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,HClO是弱酸,不能拆成离子形式;B项,正确的离子方程式应为3NO2+H2O2H++2NO3-+NO↑;D项,向AgNO3溶液中加入过量氨水,应该得到配合物Ag(NH3)2OH。5.(2020江苏化学)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1氨水溶液:Na+、K+、OH-、NO3-B.0.1mol·L-1盐酸溶液:Na+、K+、SO42-、SiO32-C.0.1mol·L-1KMnO4溶液:NH4+、Na+、NO3-、I-D.0.1mol·L-1AgNO3溶液:NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-答案A解析B项,H+和SiO32-不能大量共存,可发生如下反应:2H++SiO32-H2SiO3↓;C项,I-具有还原性,不能与MnO4-大量共存;D项,Ag+可与Cl-、SO42-生成AgCl、Ag2SO4沉淀而不能大量共存。6.(2019浙江4月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是()A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO4-2Mn2++5SO42-+4H+B.向酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OC.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO32-+2H+H2SiO3↓D.向硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu答案D解析Fe3+的氧化性强于Cu2+,所以Cu2+只能将Fe氧化为Fe2+,因而向硫酸铜溶液中加少量铁粉的离子方程式为Cu2++Fe===Fe2++Cu,D项错误。7.(2019江苏化学)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-AlO2-+H2↑C.室温下用稀硝酸溶解铜:Cu+2NO3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+答案A解析B项离子方程式电荷不守恒,且反应物中缺少水,正确的离子方程式应为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑;C项离子方程式电荷不守恒、质量不守恒,且反应原理错误,应生成NO,正确的离子方程式应为3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O;D项中硅酸钠为可溶性强电解质,应拆写成离子形式,正确的离子方程式应为SiO32-+2H+H2SiO3↓。8.(2019天津化学)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4-+4H+3SO42-+2Mn2++2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2++H2O答案A解析A项,Mg(OH)2悬浊液存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2Mg2++2OH-,NH4+可结合OH-生成NH3·H2O,使沉淀溶解平衡正向移动,沉淀溶解,正确;B项,根据题意应得到胶体,离子方程式错误,正确的离子方程式为Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+;C项,离子方程式得失电子不守恒,正确的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2++4H+;D项,FeO中的Fe2+极易被氧化生成Fe3+,正确的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O。9.(2019江苏化学)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、CO32-、AlO2-B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、NH4+、NO3-、HSO3-答案A解析B项,Fe2+具有强还原性,而MnO4-具有强氧化性,二者会发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,Ba2+和CO32-可发生反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存;D项,酸性条件下,NO3-具有强氧化性,HSO3-具有还原性,二者因发生氧化还原反应而不能大量共存,且H+与HSO3-也不能大量共存。【方法技巧】判断离子反应先后顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一种氧化剂(还原剂)可能与多种还原剂(氧化剂)反应,解此类题应抓住两点:①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。例如:还原性I-Fe2+Br-Cl-,氧化性Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+等。②根据强弱规律,判断反应顺序。同一种氧化剂与多种还原剂反应时,还原性强的还原剂优先发生反应。同一种还原剂与多种氧化剂反应时,氧化性强的氧化剂优先发生反应。(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他反应物是否能大量共存。例如某溶液中含有Al3+、NH4+、H+,向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,若先发生反应NH4++OH-NH3·H2O,则生成的NH3·H2O与H+、Al3+都不能大量共存,会发生反应NH3·H2O+H+NH4++H2O、Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+。由于Al(OH)3也能和H+反应,因此,OH-应先与H+反应,再与Al3+反应,最后与NH4+反应。判断离子反应先后顺序的总原则是先发生反应的反应产物与其他反应物能大量共存。【必备知识】1.判断离子方程式正误的基本方法2.与量有关的离子方程式的书写(1)过量与少量型。书写原则是“以少定多”,即先根据题给条件判断“少量物质”,以“少量物质”的计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的计量数。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为(2)定量型。首先根据题给条件中反应物的物质的量,结合“以少定多”的原则及离子反应的顺序,逐步写出各步反应的离子方程式,然后把各步离子方程式相加即可得到总反应的离子方程式。如明矾与含等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写方法为3.离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2+与生成CaCO3沉淀,H+与生成H2SiO3沉淀,Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀等。(2)离子之间相互结合生成气态物质。如H+与S2-生成H2S,H+与生成CO2等。(3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H+与CH3COO-、OH-、等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。CO32-SiO32-HCO3-PO43-(4)离子之间彼此促进水解。(5)离子之间发生氧化还原反应。如Al3+、Fe3+分别与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-等发生相互促进的水解反应生成沉淀或气体。如Fe2+、S2-、I-、SO32-分别与NO3-(H+)、ClO-、MnO4-因发生氧化还原反应而不能大量共存;Fe3+与S2-、I-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。(6)离子之间能发生络合反应。如Fe3+和SCN-不能大量共存。解题思维模型4.常见离子检验的特征反应及现象(1)常见阳离子的检验。①Na+和K+:用铂丝(铁丝)蘸取待测溶液,放到酒精灯火焰上灼烧。若火焰是黄色,则说明含有Na+;透过蓝色钴玻璃观察火焰是紫色,则说明含有K+。②其他常见阳离子的检验。(2)常见阴离子的检验。(3)离子推断“四项基本原则”。①肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、等)。②互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存的规律,否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如