初三化学备考基础2017版-化学宝典

1初三化学备考宝典（2017中考说明解读）考点一：物质的分类和构成1.化学：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2.混合物：两种或多种物质；两种或多种分子混合而成的物质叫混合物。如：空气，海水，矿泉水，雨水，溶液，合金3.纯净物：由一种物质组成如：氮气、氧气、二氧化碳，蒸馏水。4.单质：由同种元素组成的纯净物。如：铁Fe、镁Mg、铜Cu、铝Al，氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、5.化合物：含有不同种元素的纯净物。如：二氧化碳，蒸馏水，高锰酸钾5.氧化物：由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物叫氧化物如：四氧化三铁Fe3O4氧化铁Fe2O3生石灰CaO氧化铜CuO二氧化碳CO2二氧化硫SO2一氧化碳CO，水H2O6.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子，化学变化中分子可分解释原因：氮气N2与氢气H2化学性质不同，因为分子组成不同。7.原子：原子是化学变化中的最小粒子。化学变化中原子不可分8.原子构成及关系：原子是由带正电荷原子核和核外带负电荷电子构成的核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数9.元素：具有相同荷电核数（即核内质子数）的同一类原子的总称。。10.质子核外电子意义：元素的种类由质子数决定；元素的化学性质由最外层电子数决定。11.周期表中元素表达意义：图表示的信息有：元素名称为硫元素、原子序数为16元素符号为S、相对原子质量为32.0612.分子的特征及应用分子特征解释宏观现象：分子体积小、质量小；分子不断运动：解释闻到花香分子间有间隔:解释气体可压缩213.地壳中含量前四位的元素是OSiAlFe。含量最多的元素是氧元素，含量最多的非金属元素是氧元素：含量最高的金属元素Al14．元素符号含义：H表示氢元素、一个氢原子。15.化学式含义：如：CO2：表示二氧化碳这种物质,表示二氧化碳是由碳元素与氧元素组成的,表示一个二氧化碳分子,一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子构成的16.知道常见离子阳离子：钠Na+氢离子H+铵根离子NH4+阴离子：氯离子Cl-硫酸根离子SO42-碳酸根离子CO32-硝酸根离子NO3-氢氧根离子OH-17.知道常见的有机物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6考点二：物质组成表示1.常见物质会用化学式表达非金属气体单质:氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、非金属固体单质:碳C、硫S、磷P稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar金属单质：铁Fe、镁、Mg银Ag、铜Cu、铝Al锌Zn钠Na钾K钙Ca锰Mn金属氧化物：四氧化三铁Fe3O4氧化铁Fe2O3生石灰CaO氧化铜CuO非金属氧化物：二氧化碳CO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3一氧化碳CO2.记住常见化合价+1-1+1+1+11价：HClKNaAg-2+2+2+2+2+2+22价:OMgCaBaZnCuFe(亚铁)+3+33价:AlFe(铁)单质中元素化合价为0价33．会利用化合价解决问题如：已知化合价写化学式，氯化氢HClB．氧化铝A2lO3C．硫酸锌ZnSO4D．氢氧化钙Ca(OH)2已知化学式计算化合价，溴酸钠(NaBrO3)中溴元素的化合价是+5价考点三：物质的变化1.会区分物理变化和化学变化物理变化——没有生成其他物质的变化。如，物质状态变化化学变化—－生成其他物质的变化。如燃烧，中和2.知道那些是物理性质和化学性质化学性质——物质在化学变化中表现出来的性质，如稳定性，活泼性，氧化性物理性质——物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、金属的导电性、导热性、延展性3.知道化学反应的四个基本反应类型，并会判断化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。多变一如：H2O+CaO=Ca(OH)2H2O+CO2=H2CO33Fe+2O2Fe3O42H2+O22H2O2CO+O2点燃2CO24P+5O22P2O5C+O2CO22C+O22CO4Al+3O2＝2Al2O32Mg+O2点燃2MgOS+O2SO2分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。一变多如：2H2O通电2H2↑+O2↑2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑H2CO3＝H2O+CO2↑置换反应——由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的如：H2+CuO加热Cu+H2O金属与酸的置换反应金属与盐溶液的置换反应复分解反应——两种化合物物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。4如：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl复分解反应条件：有沉淀、气体或水生成，反应才发生4.知道催化剂特点及作用在化学反应中能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质应都没有发生变化的物质。（一变两不变）考点四：金属1.熟记金属活动顺序及应用常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。2.金属的物理性质及对应的应用金属光泽（做饰品）、有良好的导热性（做炊具）、导电性（做电线）、延展性、（可拉成细丝）3.金属的化学性质及反应现象①金属+氧气→金属氧化物如：3Fe+2O2Fe3O44Al+3O2＝2Al2O3②金属+酸→盐+H2↑如：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑3H2SO4+2Al＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑现象：锌与稀硫酸溶液反应：金属溶解，有气泡。铁与稀硫酸溶液反应：金属溶解，有气泡，溶液变为浅绿色。③金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）如：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4(“湿法冶铜”原理)3CuSO4+2Al＝Al2(SO4)3+Cu5现象：铁与硫酸铜溶液反应：金属铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。铜与硝酸银溶液反应：金属铜表面附着银白色固体，溶液变蓝色。铝与硫酸铜溶液反应：金属铝表面附着红色固体，溶液由蓝色变为无色。4.知道合金特点及常见合金熔点比各成分金属低，硬度比各成分金属大，抗腐蚀性能更好。如：生铁、钢、黄铜是常见合金5.铁生锈条件及防锈方法铁生锈条件：与空气和水同时接触防锈方法：a.保持干燥b.涂油c.刷漆d.表面镀金属e.制成合金6.工业上铁的冶炼Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO27.知道铝抗腐蚀原因铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，8.保护金属资源的途径：①防止腐蚀，②回收利用，③合理开采，④寻找金属代用品考点五；质量守恒1.质量守恒定律及特点质量守恒定律——参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律特点五不变：宏观：化学反应前后各物质的质量总和不变；元素种类不变；微观：原子的种类、数目、质量不变两一定变：宏观：物质的种类一定变；微观：分子种类一定变两个可能改变：分子总数可能变元素的化合价可能变62．会正确书写化学方程式a、写对化学式b、配平c、标出反应条件和生成物的状态考点六：空气及碳1.空气成分及含量空气的成分按体积分数计算：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%2.氧气的用途：能供给呼吸（如医疗急救，潜水），能支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）3.氮气的用途：作保护气（化性不活泼）制硝酸、化肥、液氮冷冻4.一些燃烧的典型现象①铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放大量热，生成黑色固体。②硫燃烧：空气中微弱淡兰色火焰；氧气中剧烈燃烧，明亮紫色火焰，放大量热，生成刺激性气味气体。③碳燃烧：氧气中剧烈燃烧，白光，放大量热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。④磷燃烧：剧烈燃烧，放热，大量白烟⑤氢气燃烧：蓝色火焰，火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有液滴。⑥甲烷燃烧：蓝色火焰，火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有液滴，倒转烧杯倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。⑦一氧化碳燃烧：蓝色火焰，火焰上方罩烧杯，倒转烧杯倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。5.二氧化碳性质及用途①CO2的物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体---干冰②CO2的化学性质:一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应生成碳酸CO2+H2O＝H2CO3与碱反应生成碳酸盐CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(检验CO2)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O(吸CO2)③CO2的用途：灭火、气体肥料、制碳酸干冰用于人工降雨、致冷剂76.用二氧化碳性质解释现象①瓶子变瘪，说明CO2能溶于水,如果滴加石蕊变红，说明CO2与水反应生成碳酸②蜡烛从下往上依次熄灭，说明CO2不可燃,不助燃，密度比空气大③石蕊花一半变红，一半不变CO2不能使石蕊变红，CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红④以下实验都能证明CO2与氢氧化钠溶液反应7、CO性质①可燃性2CO+O2点燃2CO2发出蓝色的火焰（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）②还原性CO+CuOΔCu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（红色粉末逐渐变成黑色）③毒性8、CO和CO2的分子不同，化学性质有很大差异89.金刚石，石墨物理性质及用途①金刚石，石墨碳原子的排列方式不同，物理性质有很大差异②金刚石正四面体状、硬度最大，做刀具，钻头，饰品（钻石）③石墨层状，软，灰黑色，半导体，做铅笔，电刷，电极10、碳酸性质酸性，能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解H2CO3＝H2O+CO2↑考点七：水和溶液1.溶液组成①一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液，包括溶质和溶剂，水是常见溶剂②溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积③溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解2.饱和溶液继续加入该溶质，看能否溶解，不能继续溶解叫饱和溶液、能继续溶解叫不饱和溶液3.饱和溶液与不饱和溶液转化注：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低；②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓4.溶解度①固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量影响固体溶解度的因素：温度②气体的溶解度影响因素：①温度（温度越高，气体溶解度越小）②压强（压强越大，气体溶解度越大）不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂95.会分析溶解度曲线（1）t3℃时A的溶解度为80g（2）P点的的含义:在该温度时，A和C的溶解度相同（3）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用降温结晶法（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB6.溶液质量分数计算考点八：酸碱盐1.认识常见的酸及用途①两中常见酸：盐酸HCl硫酸H2SO4另外：醋酸CH3COOH硝酸HNO3②盐酸硫酸主要特性及用途80·A0t1t2t3tSPBCA10浓盐酸：挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)、有刺激性气味。浓硫酸：吸水性、脱水性、腐蚀性盐酸、硫酸的用途：金属除锈；浓硫酸可做气体干燥剂③思考：浓盐酸，敞口置于空气中,溶液的质量减少,溶液中溶质的质量分数减少.浓硫酸，敞口置于空气中,溶液的质量增大,溶液中溶质的质量分数减少.2.认识常见的碱及用途①常见两碱：氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钠NaOH另外：氨水NH3.H2O氢氧