氧化还原反应方程式配平练习题大全最全面化学方程式配平

《氧化还原反应方程式的配平》练习题（1）23____ONH催化剂加温加压OHNO2____（2）OHCONOHNOC2223______)(____浓（3）OHNONOCuHNOCu2233____)(__)(____稀（4）HClMnO____2（浓）OHClMnCl222______（5）CO2+Na2O2Na2CO3+O2（6）H2S+SO2S↓+H20（7）KOH（浓）+Cl2KCl+KClO3+H2O（8）KClO3+HClKCl+Cl2+H2O（9）CuS+HNO3(浓）Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O（10）KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（11）Al(NO3)3Al2O3+NO2+O2↑（12）NH3+CuON2↑+Cu+H2O（13）32____HNOSK（稀）OHNOSKNO23_________________)(____________44242242722SOCrSOKCOSOHOCrKC第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、选择题（）1、下列反应属于氧化原还反应的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是点燃高温A、2H2S+3O22H2O+2SO2B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2△C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑（）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是A．NH3在一定条件下氧化生成NOB．NH3和HNO3反应C．NO2和H2O反应D．NH4Cl加热分解（）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A．NH3和O2反应B．NH3和HNO3反应C．NO和O2反应D．NH3和水反应（）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是A．PCl3→PCl5B．KMnO4→K2MnO4C．Na2O2→NaOHD．NH4+→NH3（）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是A．氨氧化法制硝酸B．氮气与氢气反应合成氨C．煅烧石灰石制生石灰D．氯气与熟石灰反应制漂白粉（）7、下列反应中，水作还原剂的是A．Na2O2和H2OB．F2和H2OC．NO2和H2OD．Na和H2O（）8、在反应2H2S+SO23S↓+2H20中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2B．2：1C．17：32D．16：17（）9、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：4B．4：1C．1：5D．5：1二、填空题10、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目（1）Na2SO3+H2SO4(浓）Na2SO4+SO2↑+H2O（2）KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O（3）H2S+H2SO4(浓）S↓+SO2↑+2H2O（4）2Na2O2++2H2O4NaOH+O2↑11、配平下列氧化还原反应方程式（1）、CuS+HNO3(浓）Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O（2）、KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O12、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用双线桥表示出电子的转移方向和数目：（1）被氧化的元素是，被还原的元素是；（2）氧化剂是，还原剂是；（3）发生氧化反应的是，发生还原反应的是。（4）若有5.6L（标准状况）NO生成，则转移的电子的物质的量是mol,被还原的硝酸为mol。13．配平并回答有关问题：（1）Al(NO3)3Al2O3+NO2+O2↑在此反应中，氧化剂是，还原剂是。（2）NH3+CuON2↑+Cu+H2O在此反应中，还原剂是，被还原的元素是。A1．配平以下氧化还原反应方程式：（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO42．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）（A）2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O（B）4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O（C）6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O（D）8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2OB1．在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）。（A）1:1（B）5:4（C）5:3（D）3:52．反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有31被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（）。（A）4:9:24:14:28（B）1:1:1:1:2（C）8:9:12:10:20（D）任意比均可3．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③4．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）。（A）5:3（B）5:4（C）1:1（D）3:55．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列说法中正确的是（）。（A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂（B）NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂（C）硼元素被氧化，氢元素被还原（D）被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:16．氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。（1）写出配平的化学反应方程式。①Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为____________________________。②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为_____________________________。（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol·L-1KMnO4的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为______________。C1．反应：NO十O2十NO2十H2O———HNO3(未配平)是多组化学汁量数的化学方程式，当氧气有1/3被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为()A．4、9、24、14、28B.1、1、1、1、2C.8、9、12、10、20D．任意比均可2．根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是()A.3/11molB．1/7molC.5/7molD．4/7mol3．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：I03-十HS03-一I-+SO42-+H+。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问；(1)第二步发生反应的离子方程式是——。(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为①配平下列离子方程式:Fe(OH)3+ClO-十OH-——FeO4n-+Cl-十H2O②已知有3．21gFe(OH)3参加了反应，共转移了5．42×1022个电子，则n=，FeO4n-中铁的化合价为.③根据(1)、(2)推测FeO4n-能和下列(填序号)物质反应。A．KMn04B．S02C．H2SD.O24．单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n(Fe)n(HNO3)≤4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀)═cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O(1)假设d＝16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有多少组系数配比?(2)写出符合上述各组系数配比的函数关系：b＝f(c)；d=f(a,c)；e＝f(a，b)。5．高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应：KMnO4+HBr——Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。6．某温度下，将C12通人Na()H溶液中，反应得到NaCI、NaCl0、NaClOa的混合液，经测定CIO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A．21：5B．11：3C．3：l1)。4：17．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3—HN03+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A．5：3C．5；4C．1：1D。3：58．在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加人50mL0.5mol／LKN03溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy，氮氧化物气体逸出。FeSO4+KN03+H2S04——K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy十H2O(1)推算出x＝，y=。(2)配平该化学方程式。(3)反应中氧化剂为。(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。D氧化还原方程式的配平练习1FeS2+O2----Fe2O3+SO22Cu+HNO3（稀）---Cu(NO3)2+NO+H2O3Cu+HNO3（浓）---Cu(NO3)2+NO2+H2O4Cu2O+HNO3（稀）---Cu(NO3)2+NO+H2O5FeBr2+Cl2----FeBr3+FeCl3FeCl3+Na2S----S+FeS+NaCl6Na2O2+H2O—NaOH+O2KO2+H2O—KOH+O27NH3+O2----NO+H2ONH3+NO----N2+H2O8NH3+Cl2----N2+NH4ClNH3+Cl2----N2+HCl9KMnO4+HCl---KCl+MnCl2+Cl2+H2O10Cu2S+HNO3---Cu(NO3)2+NO+H2O+S11As2S3+HNO3+H2O+----H2SO4+H3AsO4+NO12Fe3C+HNO3+H2O+----CO2+Fe(NO)3+NO213Cl2+NaOH----NaCl+NaClO3+H2O14Fe(NO)3----Fe2O3+NO2+O215(NH4)2PtCl6----Pt+NH4Cl+HCl+N216Ca(OH)+S---CaSx+CaS2O3+H2O17C2H2+KMnO4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+HCOOH+H2O18P+CuSO4+H2O----H3PO4+Cu3P+H2SO419K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4----K2SO4+Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O20H2S+KMnO4+H2SO4----S+K2SO4+MnSO4+H2O21BaSO3+HNO3-----