生活中常见的盐课件人教版化学初三下第十一单元11.1

第十一单元盐、化肥•课题1生活中常见的盐1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。1、请写出下列物质的电离方程式。氯化钠碳酸钠_硫酸铜氯化铵阳离子：金属阳离子、铵离子阴离子：酸根阴离子NaCl==Na++Cl-Na2CO3==2Na++CO32-_CuSO4==Cu2++SO42-NH4Cl==NH4++Cl-温故知新常见的盐明矾晶体用钡餐观察肠内情况石盐标本五水硫酸铜晶体食盐一、常见的盐1、氯化钠NaCl白色的晶体；粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质易潮解；可食用，作食物防腐剂，是重要的化工原料。食盐1、食盐在自然界中的分布如何？2、食盐具有哪些物理性质和主要用途？3、粗盐易潮解，为什么？用途：(1)生理活动(2)调味品(3)医疗(4)农业(5)腌渍品(6)消除积雪课外百科食盐与人体食盐是调味品，是人体的组成成分，在体内浓度是0.9%，从汗水、尿液、粪便中排除。摄入过高，会引起高血压。食盐存在于海水、盐湖、盐井、盐矿。蒸发溶剂法制得粗盐（易潮解），经溶解、沉淀、过滤、蒸发制得精盐。氯化钠在生活中的用途①食盐的用途食盐的用途氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。这样制得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。②食盐的存在③食盐的存在盐田石盐矿和古盐田(图片)•著名的青海的石盐矿神秘的千年古盐田食盐晶体和石盐(图片)石盐石盐食盐在自然界里分布很广。海水里含有丰富的食盐。盐湖盐井和盐矿中也蕴藏着食盐。我国有极为丰富的食盐资源。④食盐的制法盐场【活动与探究】精盐提纯1、讨论：①精盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。可通过哪些步骤来制取精盐？②过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题？2、实践：精盐的初步提纯①溶解(1)溶解•用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌(起什么作用？)，直加到粗盐不再溶解为止．观察所得食盐水是否浑浊。•称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g5.02、实践：精盐的初步提纯②过滤2、实践：精盐的初步提纯③蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。如左图所示，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅．待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。2、实践：精盐的初步提纯④计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/g粗盐的提纯溶解过滤蒸发过滤中应注意:“一贴两低三靠”产率：除去粗盐中的不溶性杂质精盐质量粗盐质量×100%一、常见的盐2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙物质Na2CO3NaHCO3CaCO3颜色状态溶水性白色白色白色固体固体固体易溶于水易溶于水难溶于水碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途（阅读P70倒数第3行－－P71顺数第3行）（1）物理性质与用途玻璃、纸、纺织品这些物质看起来不相关，它们的生产都要用到一种盐——碳酸钠（Na2CO3）。衣物①碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称纯碱、口碱，是白色粉末状物质，易溶于水，水溶液显碱性。在自然界某些盐湖或碱性土壤里常含有碳酸钠。我国内蒙古自治区的某些盐湖就出产天然碱（俗称口碱）。碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业。美味糕点的制作少不了一种盐——碳酸氢钠（NaHCO3）的作用。糕点②碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体，较易溶于水。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。这些美丽的建筑也有一种盐有关——碳酸钙（CaCO3）。③碳酸钙（CaCO3）石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大理石做的。石灰石也是建筑上常用的石料。碳酸钙还可用作补钙剂。碳酸钙可以与盐酸反应：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3CO2↑＋H2O碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应？现象分析碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。【演示实验11－1】碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2CO3CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2CO3CO2↑＋H2ONa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水。现象分析Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2Na(OH)上述这些反应，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水。【思考】上述这些反应有什么特点？【设问】碳酸钠能否与碱反应？【演示实验11－2】小结:化学性质（1）能与酸反应，Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3CO2↑+H2O生成新盐和新酸（2）能与碱反应，生成新盐和新碱Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH（3）能与某些盐反应Na2CO3+CaCl2＝＝CaCO3↓+2NaCl【讨论】1．酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？2．分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应二、复分解反应生成物中有或有或有水复分解反应发生的条件1、H2SO4+NaNO3---Na2SO4+HNO32、KOH+HNO3—KNO3+H2O3、NaCl+AgNO3—NaNO3+AgCl4、K2CO3+HCl—KCl+H2O+CO25、CuSO4+BaCl2—BaSO4+CuCl222请你判断基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物OH-NO3-Cl-SO42-CO32-K+Na+NH4+Ba2+Ag+①钾，钠，铵硝都易溶K+Na+NH4+Ba2+Ca2+碱溶OH-NO3-Cl-SO42-CO32-Ba2+Ca2+Mg2+......Ag+全溶不溶不溶不溶不溶K、Na、NH4，NO3都易溶，K、Na、NH4、Ba、Ca碱溶，碳酸盐只溶K、Na、NH4三、盐、碱的溶解性规律氯化物不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4判断下列盐，哪些不溶？（1）KClNa2CO3Na2SO4NH4Cl(2)Ag2SO4BaCl2Ba（NO3)2(3)AgNO3AgClFeCl2BaSO4(4)Fe2(SO4)3Cu(NO3)2MgSO4(1)组都溶(2)组都溶(3)组AgCl不溶(4)组都溶BaSO4不溶Mg(OH)2KOHBa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHCa(OH)2判断下列碱，哪些不溶？学完本课题你应该知道1、粗盐的提纯2、对碳酸盐的特性的认识3、盐化学性质的理解4、复分解反应概念的形成5、复分解反应发生条件的判断（1）NaCl+Ba(OH)2（2）K2CO3+CaCl2（3）Cu+HCl（4）Na2SO4+BaCl2（5）BaSO4+Na2CO3（6）Ba(OH)2+CuCl2（7）Zn+CuSO4（8）HCl+BaCO3（9）H2SO4+Cu(OH)2（10）AgNO3+KCl×K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl×Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl×Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OAgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3随堂练习（11）H2SO4+Ba(NO3)2（12）KOH+MgCl2（13）NaNO3+Ca(OH)2（14）HCl+AgNO3（15）Fe+CuCO3（16）Na2CO3+BaCl2（17）Ag+H2SO4（18）Na2CO3+KOH（19）H2SO4+Na2CO3（20）K2SO4+CuCl2H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO32KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl×HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3×Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl××H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑×随堂练习课后练一练请同学们独立完成配套课后练习题。