2015黑龙江卷高考化学试题及答案或解析下载-2015高考真题抢先版

2015年高考将于6月6、7日举行，我们将在第一时间收录真题，现在就请先用这套权威预测解解渴吧大庆市高三学年级第一次教学质量检测试题化学2014.09本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内做答，超出答题区域书写的答案无效。4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量：H：1C：12Li：7N：14O：16F:19P:31S：32Na：23Al：27Cl：35.5Fe：56Cu：64第I卷一、选择题(本题共18小题，每题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D．煤的液化和气化均属于化学变化2．下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是A．存放液溴的试剂瓶中应加水封B．金属钠存放在试剂瓶中的煤油里C．硝酸应用棕色瓶盛装且避光保存D．烧碱应盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中3．以下化学用语叙述正确的是A．N2的电子式：B．原子核内有l8个中子的氯原子：C．二氧化碳的结构式：O－C－OD．CH3CH2CH(CH2CH3)CH3的名称：2－乙基丁烷4．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是A.乙酸乙酯的制备B.除去CO2中少量HClC．配制溶液D．中和热测定5．下列对应的离子方程式正确的是A．钾与水反应的离子方程式：K+H2O=K++OH−+H2↑B．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO−+SO2+H2O=SO32－+2HClOC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2SO42－+Al3++2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O6．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAB．过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NAC．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NAD．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA8．下列说法中正确的是A．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3.B．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解.C．只用水就能鉴别苯、乙醇和四氯化碳.D．分子式为C4H8Cl2的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有3种9．下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求ANa+、Cl－、CO32－、HCO3－c(Na+)c(CO32－)选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性B将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强C向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝原溶液中含有NH4+DSO2通入Ba(NO3)2溶液中不会产生白色沉淀BaSO3溶于酸BFe3+、SO42－、Cl－、CH3COO－pH＝2CAl3+、MnO4－、K+、Cl－滴加氨水迅速产生沉淀DCH3COOH、NO3－、NH4+、Cu2+滴加NaOH溶液立即产生气泡10．室温下，以下说法正确的是A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液和0.1mol·L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO32－)+3c(HCO3－)+3c(H2CO3)D．0.1mol·L-1Na2C2O4溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)11．1，3－丁二烯CH2=CH－CH=CH2和2－丁炔CH3－C≡C－CH3是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH=－236.6kJ·mol-1CH3－C≡C－CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH=－272.7kJ·mol-1由此不能判断A．1，3－丁二烯和2－丁炔相互转化的焓变ΔHB．1，3－丁二烯和2－丁炔分子的稳定性C．1，3－丁二烯和2－丁炔的燃烧热热值的相对大小D．2－丁炔中一个碳碳三键的键能与1，3－丁二烯中两个碳碳双键键能之和的大小12．如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是A．闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池B．K1闭合，铁棒上发生的反应为Fe－2e-=Fe2+C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高13．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强14．苹果酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有3个B．1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2D．HOOCCH2－CH(COOH)－OH与苹果酸是不同种物质15．向足量Fe2(SO4)3溶液中通入少量SO2气体充分反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下FeCK1K2饱和NaCl溶液G两个反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42－+2Fe2++4H+②Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列有关说法错误的是A．氧化性Cr2O72－Fe3+SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．若6.72LSO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O716．根据下列框图分析,下列说法正确的是A．E2+的氧化性比M2+的氧化性强B．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀.C．反应④的离子方程式可表示为:E3++3SCN－E(SCN)3↓D．在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性17．下列有关电解质溶液说法正确的是A．pH＝2的KHSO4溶液：c(H+)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgBr固体的悬浊液：c(Ag+)c(Cl－)＝c(Br－)C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,所以两溶液中水的电离程度相同D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：②＞③＞①18.在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol·L-1。下列说法中正确的是A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B．20℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9mol3·L-3C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率第Ⅱ卷二、非选择题（本题共4道大题，共46分）19．（11分）六种短周期元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，X、Y两种元素的最高正价和负价的代数和均为零，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：（1）Y、Z两种元素最简单的气态氢化物热稳定性的强弱顺序是（用分子式表示）；（2）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与Cu反应，则该反应的化学方程式为；（3）由X、Y、W三种元素组成的化合物X2Y2W4，该物质与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为；（4）由Z、W两种元素组成的化合物ZW，由Y、W组成的化合物YW均为汽车尾气中有毒的气体，写出上述两种化合物在催化转化器中处理尾气的化学方程式，若该反应在常温下能自发，则该反应的ΔH0（填“＜”、“＞”）。20．（12分）某兴趣学习小组的同学欲用下图5个装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：（1）将A、C、E相连后，以二氧化锰和（填写名称）为原料制取Cl2，仪器甲的名称是。（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论Ⅰ将所得氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性Ⅱ向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质实验Ⅰ获得结论不合理，请说明理由：；实验Ⅱ获得结论是否合理（填“合理”或“不合理”）？请写出产生气泡的离子方程式：；（3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。若在C中加入硫化钾溶液则C中的现象是；（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先，再，以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。E装置的作用是。21．(9分)锂离子电池是一种充电电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作，是现代高性能电池的代表，已被广泛用作便携式电源。LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。（1）第①步反应中LiF的电子式是；无水HF的作用是、；（2）第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5与过量NaOH水溶液反应的化学方程式：；（3）第⑤步分离尾气中HF、HCl需要将冷凝温度T控制在（填写温度范围)，HF的沸点比HCl的沸点高的原因是；（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF杂质。取样品xg，测得Li的物质的量为ymol，则该样品中LiPF6的质量分数为(用含有x、y的代数式表示)。22．（14分）甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中,是优质的气体燃料,更是制造许多化工产品的重要原料。Ⅰ．制取氢气已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ·mol-1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ·mol-1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（1）请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式：（2）若将0.1molCH4和0.2molH2O（g）通入