2015年北京市东城区高三二模化学试卷

2015年北京市东城区高三二模化学试卷2015.56．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）A．维生素C可用于治疗胃酸过多B．加入Na2S可消除污水中的污染Hg2+C．利用太阳能等清洁能源有利于保护环境D．开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤7．下列叙述正确的是（）A．硅酸、氯化铁均为胶体B．醋酸、蔗糖均属于电解质C．水玻璃、氯水均为混合物D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物8．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（）A．银氨溶液中：Na+、H+、NO3-B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO32-C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42-D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-9．下列说法正确的是（）A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pHC．由反应2C＋SiO2Si+2CO,可得出C的非金属性强于SiD．pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同10．关于下列各装置的叙述不正确的是（）A．装置①可用于制备乙酸乙酯B．装置②可用于模拟海水蒸馏C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D．装置④为配制溶液过程中的定容操作11．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号序号实验内容实验目的A测定相同浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度C将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中探究温度对化学平衡状态的影响D向同体积同浓度的H2O2溶液中，分别加入1mL同浓度的CuSO4、FeCl3溶液比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响12．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-，下列说法不正确的是：A．工业上常采用电解法冶炼Y单质气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC．离子半径由大到小：Z2-＞X+＞Y3+＞W2-D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:225．（16分）PX是一种重要的化工原料。PX属于烃类，以其为原料合成高分子树脂E和P的路线如下回答下列问题：（1）B中官能团名称是。（2）F的结构简式是。（3）M→N的反应类型是。（4）PX→G的化学方程式是。（5）D可发生缩聚反应生成E，其化学方程式是。（6）M的同分异构体中，苯环上一氯代物只有一种的有种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式。26．（14分）氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。（1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如下图所示反应①为反应（填“吸热”或“放热”），CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式是。（2）CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收，其反应原理为：，所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条是。（选填字母）。a．高温、高压b．高温、低压c．低温、低压d．低温、高压⑤下表是过程Ⅱ中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数压强氨的体积分数温度15.2MPa20.3MPa30.4MPa400℃32.8%38.8%48.2%450℃22.4%27.5%35.9%500℃14.9%18.8%25.8%Ⅰ.根据表中数据，得出的结论是Ⅱ.恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时n(N2)=0.1mol,n(H2)=0.3mol。下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是。（选填字母）。反应放出的热量密度混合气平均相对分子质量时间时间时间abc（2）直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化效率达85%，其结构示意图如下：①负极的电极反应式是。②用该电池电解300mL的饱和食盐水。一段时间后，溶液pH为13（忽略溶液体积的变化），则消耗NH3的体积是L。（标准状况））第二届“易题库杯”命题大赛进行ing~4~版权所有@易题库2427.（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用做净水剂、媒染剂、颜料和药物。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：⑴反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是。⑵反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在范围内。⑶反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是（4）反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量，若消耗1mol的氧气可节约n(NaNO2)=mol⑸用硫酸控制体系的pH。若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是。⑹碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式是。28．（14分）某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。⑴漂白性甲同学用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。第二届“易题库杯”命题大赛进行ing~5~版权所有@易题库①甲同学作对照实验的目的是。②足量碱石灰的作用是。甲同学由此得出的实验结论是。⑵还原性乙同学将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。①SO2与FeCl3反应的离子方程式是，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是。②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。资料显示：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色。则②中红棕色变为浅绿色的原因是。乙同学得出的实验结论是：二氧化硫可还原三氯化铁。第二届“易题库杯”命题大赛进行ing~6~版权所有@易题库