高一化学考试试卷(期中)

高一化学期中考试试卷题号一二三四总分得分一、选择题（每小题2分，共10小题，计20分，每小题只有一个正确答案）1．1965年，我国科学家在世界上首次用化学方法合成的具有生物活性的物质是（）A．血红素B．叶绿素C．核糖核酸D．结晶牛胰岛素2．某物质的焰色反应为浅紫色，则该物质一定是（）A．钾的单质B．钾的化合物C．含有钾元素D．含有钾离子3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2==2H2O+O2↑B．2FeCl2+Cl2==2FeCl3C．Pb2++2Cl－==PbCl2↓D．Sn2++2Fe3+==Sn4++2Fe2+4．在正常条件下，下列燃料中，产生的污染物浓度最低的是（）A．天然气B．石油C．煤D．木材5．下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（）A．Ba2+,Ag+,Cl－B．Ca2+,NO,Mg2+C．Na+,CO,Fe2+D．Cu2+,SO42－,OH－6．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（）A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化7．下列叙述中，正确的是（）A．液态氯化氢不导电，故氯化氢是非电解质B．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳是电解质C．氯化钠溶液能导电，故氯化钠溶液是强电解质D．氢氧化钠固体不导电，但氢氧化钠是电解质8，下列反应中，属于离子反应的是（）A．铁丝受热后伸入装有氧气的集气瓶中B．CO气体在O2中燃烧C．将CaCO3固体投入盐酸溶液中D．将SO3气体通入水中，形成硫酸溶液9．元素X是一种碱金属。下列关于X及其化合物的说法，不正确的是（）A．无水硫酸盐的化学式是X2SO4B．其氢氧化物是一种强碱C．其单质是一种良好的还原剂D．其单质可以由对应的氧化物与焦炭加热而制得10．可用离子方程式H++OH－==H2O表示的化学反应是（）A．CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2OB．2HNO3+Mg(OH)2==Mg(NO3)2+2H2OC．H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O二、选择题（共12小题，每小题2分，共24分，每题有1—2个答案）11．下列关于焰色反应的叙述中，错误的是（）A．鉴别Na2SO4和K2SO4通常用焰色反应B．铁丝、铂丝、铜丝均可用来蘸取其他物质，进行焰色反应C．焰色反应后，需用稀盐酸将铂丝洗净后再实验D．应先将铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测物质12．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．Mg2+B．Ca2+C．Na+D．Fe3+13．下列各组离子，能在碱性溶液中大量共存的是（）A．H+,Na+,Cl－,SOB．K+,Na+,SO,NOC．Cu2+,K+,Cl－,NOD．Ca2+,K+,NO,SO14．下列说法中，正确的是（）A．干冰蒸发要吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭需加热到一定温度才燃烧，木炭燃烧是吸热反应D．用氢氧焰可焊接金属，主要是利用氢气和氧气化合时放出热量15．下列物质中，不能与CO2反应的是（）A．K2O2B．RbHCO3C．Na2OD．LiOH16．下列离子反应方程式中，书写正确的是（）A．钠与水反应：Na+H2O==Na++OH－+H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+H+==Na++H2OC．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2+CO+H2O==2HCOD．盐酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO==CO2↑+H2O17．下列各对物质间反应，其中既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A．Zn+H2SO4(稀)B．NaCl+AgNO3C．H2+O2D．Na2O+H2O18．下列四组溶液中，不用任何试剂就能够鉴别出来的是（）A．石灰水、盐酸、Na2CO3溶液B．食盐水、稀盐酸、BaCl2溶液C．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液D．盐酸、NaCl、AgNO3三种溶液19．已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是（）A．2∶5B．1∶4C．4∶1D．5∶120．下列各组物质中，其性质按由强到弱的顺序排列的是（）A．氢氧化物的碱性：Li、NA．K、RB．CsB．元素的金属性：Li、NA．K、RB．CsC．与水反应的剧烈程度：Li、NA．K、RB．CsD．阳离子的氧化性：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+21．下列说法中，正确的是（）A．1g钠投入到100g水中，所得溶液的质量为101gB．1g表面被氧化的钠投入到100g水中，溶液的质量是101gC．1g氧化钠投入到100g水中，溶液的质量是101gD．1g过氧化钠投入到100g水中，溶液的质量是101g22．将5g钠与3.2g硫迅速混合之后，放在石棉网上加热，反应后得到的固体物质是（）A．Na2S、Na2O2B．Na2S、SC．Na2S、NaD．Na2S、Na2O三、填空题：23．（4分）有一包白色粉末，由NaCl、Na2SO4和Na2CO3中的一种或几种混合而成，取少量白色粉末放入试管中，加适量的蒸馏水溶解，做以下实验：（1）加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则白色粉末中，可能含有的物质是______________（2）继续向试管中加入稀盐酸，沉淀不消失再无其它现象，则白色粉末中，一定含有的物质的是____________________一定不含有的物质是__________________。（3）通过上述实验，还无法确定的物质是________________________________。24．（5分）（1）NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，除去的方法是________________，化学反应方程式是________________________________________________。（2）碱金属单质中密度最小的是_____________溶点最低的是___________，金属性最强的是_________________。25．（14分）A．B．C三种固体物质的焰色反应为黄色，分别跟水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O2生成，B跟水反应还有H2生成，C跟水反应是化合反应：（1）A为______________B为______________C为______________D为______________（2）由B生成A的化学方程式__________________________________________。（3）由A变为D的化学方程式__________________________________________。（4）由B变为D的化学方程式__________________________________________。26．（10分）工业纯碱中常含有少量NaCl的杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数。如图所示，D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，F是盛有稀硫酸的分液漏斗，B广口瓶中放的是含有NaCl的Na2CO3固体，C为盛有浓硫酸的试管，E为盛有碱石灰的干燥管。实验操作如下：①检查装置的气密性。②在干燥管内填满颗粒状碱石灰，称总重为W1g。③称取一定量纯碱W2g，并放在广口瓶内。④缓缓地加入稀硫酸到不产生气体为止。⑤缓缓鼓入空气约5分钟后，再称干燥管总重为W3g。试回答下列问题：（1）鼓入空气的目的和装置E的作用分别是什么？___________________________________________________________________________________________。（2）装置A的作用是____________________________________________________。（3）装置C的作用是____________________________________________________。（4）碳酸钠质量分数计算式为___________________________________________。（5）如撤去A则测定结果将______________________________________________。27．（4分）中和某一强酸需用去一定量KOH，若改用与KOH等质量的NaOH,反应后溶液呈_________性；若改用与上述KOH等质量的Ba(OH)2，在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，则最终溶液显_________色。28．（8分）有两种白色粉末A．B，进行如下实验：（1）加水时，A能溶于水而B不溶于水。（2）加热至250℃，A能分解而B不能分解。（3）焰色反应，A呈现紫色而B无此现象。（4）取相同质量的A．B分别与足量盐酸反应，在相同条件下能生成相同质量的气体，且气体均为无色略带酸味，能使澄清石灰水变浑浊。试判断A．B各为何物质，写出A．B与盐酸反应的离子方程式：A_________________________，B____________________________；A+盐酸__________________________________________；B+盐酸__________________________________________。四、计算题：（11分）29．（5分）将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得溶液质量分数为50%，试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？30．（6分）取NaHCO3、Na2CO3、NaCl三者的混合物100g，加热到质量不再改变为止，剩下残渣84.5g。求混合物中NaHCO3的质量分数。高中学生学科素质训练高一化学期中考试参考答案一、选择题：1、D2、C3、C4、A5、B6、C7、D8、D9、D10、D二、选择题：11、B12、C13、BD14、BD15、B16、CD17、A18、A19、B20、D21、C22、A三、填空题：23、（1）Na2SO4Na2CO3(2)Na2SO4Na2CO3(3)NaCl24、（1）加入Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（2）LiCsCs25、（1）Na2O2NaNa2ONaOH（2）2Na+O2Na2O2(3)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（4）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑26、（1）把广口瓶中产生的CO2全部排出；（2）吸收空气中的CO2（3）吸收空气中的H2O（4）nm22)(53×100%（5）偏大27、碱红28、KHCO3CaCO3HCO3－+H+==H2O+CO2↑CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+四、计算题：29、解：设Na2O质量为x,Na2O2质量为100g－xNa2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑628015616032x6280x(100g－x)156)100(160xg156)100(32xg(1')156)100(329870156)100(1606280xgggxgx×100%=50%(4')∴x=31g∴Na2O31gNa2O269g30、解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑16810618+44△m=62m(NaHCO3)m(Na2CO3)△m'=100g－84.5g=15.5g点燃△∴m(NaHCO3)=42g(4')∴WNaHCO3=gg10042×100%=42%(2')答：略