高一化学金属及其化合物单元测试题B卷

高一化学必修1第三章《金属及其化合物》测试题（B卷）相对原子量：H1O16Na23Mg24Al27Fe56Zn65一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分。）1、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①②③④B．①和③C．③和④D．①和④2、鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，再进行焰色反应3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强的还原性4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.③①B.③②C.①③D.①②③5、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为A.40B.56C.102D.1606、钠长期放置在空气中，最后变为A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO37、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A.1:1B.1:2C.1:3D.2:18、只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.HCl9、下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是A.K+、Cl-、HCO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-D.Ba2+、Cl-、Na+、CO32-10、下列对合金的说法正确的是A.合金中至少含有两种金属元素B.合金中的金属元素以化合物的形式存在C.黄铜是纯净物D.合金中也可含非金属元素11、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂12、地壳中铜元素的含量远比铁元素少，但历史上金属铜的使用比铁要早得多，如铜钱曾经是历史上广泛使用的货币，用铜而不用铁铸钱币的理由是：①铜的化学性质比较稳定，不易腐蚀。②铜的熔点较低，易冶炼③铜的硬度较小，易加工A．①②B．②③C．①③D．①②③13、某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加，该溶液中一定含有A．Cu2+B．Fe3+C．Al3+D．Mg2+14、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无二、非选择题（44分）15、（6分）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：。如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？。16、（13分）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：编号实践操作实验主要现象离子方程式①加入过量铁粉②加入少量Na2O2粉末③加入少量AgNO3溶液17、（10分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色写出下列物质的化学式：A：B：C：D：X：18.（8分）写出化学方程式，一步实现下列转变。（1）Al→NaOH（2）Al2O3→AlCl3（3）Fe(OH)2→Fe(OH)3（4）Na2O2→Na2CO319．（8分）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：（1）A点表示的意义是（2）B点表示的意义是（3）假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为（写出计算过程）0．780NaOH溶液（mL）BA沉淀的量（g）△①CCB稀盐酸②AD溶液X粉末③E溶液稀氨水④A在空气中久置高一化学必修1第三章(B卷)测试题参考答案1．A2．C3．C4．A5．C6．D7．B8．B9．B10．D11．C12．A13．B14．B15．取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质（4分）。配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉（2分）16．（每个实验现象1分，共5分。离子方程式每式2分，共8分。）17．（每个2分）A：Fe(OH)3B：Fe2O3D：FeCl3E：FeCl2X：Fe18.（每式2分，共8分）（1）Al→NaOH2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）Al2O3→AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（3）Fe(OH)2→Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）Na2O2→Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O219．（1）表示滴入NaOH溶液产生沉淀量最大点（1分）（2）表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点（1分）（3）7．5mL或17.5mL(要写出规范的计算过程)(6分)编号实验操作实验主要现象离子方程式①加入过量铁粉铁粉部分溶解，溶液有棕黄色变浅绿色（2分）2Fe3++Fe=3Fe2+②加入少量Na2O2粉末生成红褐色沉淀并放出无色无味气体（2分）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓③加入少量AgNO3溶液生成白色沉淀（1分）Ag++Cl-=AgCl↓