高三化学无机推断专题练习

高三化学无机推断专题练习1、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A，B，C。（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：（4）写出由F→H的化学方程式：。2、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→B（气）。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是；②生成固体C的化学方程式是；（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是；②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。3、A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有下图转化关系：（1）若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是，工业上实现D转化为E的化工设备的名称是（2）若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是，工业生产实际中，合成B选择一定的下列条件的依据是压强温度（3）若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则D的电子式为（4）若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：A→B+CB→D（5）若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中是分子相对质量最小的的化合物，E是能使石蕊显红色，则A是（写化学式）A、B、D、E中易溶于水的是（写化学式）。写出下列反应的化学方程式：D→EB→高分子化合物4、已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是，Z是。（2）写出③中反应的化学方程式：。（3）写出④中反应的化学方程式：。5、已知A、B、C、D、E均是由短周期元素组成的化合物，且均含有同一种元素，X无论是盐酸还是NaOH，均能进行下述转化：酸式盐（A）+XB+YC+YD+Z无机酸（E），又知C的相对分子质量比D少16。（1）当X为盐酸时，E为，A中阴离子为。（2）当X为NaOH时，A与X反应的离子方程式为。6、图中A至F是化合物，G是单质。请回答相应问题：（1）反应①、②、③中一定属于氧化还原反应的是（填序号），判断的理由是。（2）D的化学式为；E的电子式为。（3）请写出A溶液与F溶液反应的离子方程式：。7、X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如图所示，A（溶液）＋H2OB（溶液）＋CA（固体）B＋H2OCD＋F溶液①FG②＋E③＋EB图6其中反应条件和某些产物已经略去.（1）如果X、Y组成的元素是同主族时，写出反应Ⅰ的化学方程式：①若已知U是水______________________________________。②若已知V是水______________________________________。③若已知U、V均为氧化物_____________________________。（2）如果X、Y的组成元素不同族时，按下列要求写出X、Y、Z的分子式：①若X是地壳中含量最高的金属元素时，X为__________Y为__________，Z为_________。②若Y组成为在自然界形成化合物种类最多元素时，X为______，Y为_______Z为_______。③若Z为密度最小的物质时，X为________，Y为__________，Z为___________。8、A～M所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色。A～M各物质之间相互反应转化关系如图8所示（未注明必要的反应条件）：请回答：（1）B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是。（2）写出下列化学方程式：F→G+A。G→F。E→I的离子方程式。（3）L转化成I的现象是。（4）常温下Cu能与B3+反应：Cu+2B3+＝Cu2++2B2+。现取Cu与M混合物26.4g与1L1mol·L—1的H2SO4溶液（过量）充分反应。反应后测得溶液中B3+的浓度为0.05mol·L—1（溶液体积仍可视为1L），则原固体混合物中Cu的质量是多少？反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（不考虑盐类的水解）A的浓溶液A的稀溶液少量的BNaOH溶液过量的BNaOH溶液DJLKIM△J＋DAGHDFED图8【参考答案】1、（1）NaI；NaClO；AgI（2）2I+ClO+H2O＝I2+Cl+OH；I2+5ClO+2OH＝2IO3—+5Cl+H2O（3）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42—+4H+（4）Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O2、（1）①H2；②NH3+HCl====NH4Cl（2）①SO2；②H2S+OH—====HS—+H2O；③S+3Cl2+4H2O====H2SO4+6HCl3、（1）S；接触室；（2）NO2；①动力设备、化学平衡、化学反应速率等条件；②化学反应速率、化学平衡和催化剂的活性等。（3）Na+[:O....:]2—Na+（4）CH4高温C+2H2↑、2C+O2点燃===2CO（O2不足）（5）C2H5OH；C2H5OH、CH3CHO、CH3COOH；2CH3CHO+O2催化剂△2CH3COOHnCH2==CH2催化剂[－CH2—CH2]－n4、（1）氯；钾；（2）Cl2+2KOH==KCl+KClO+H2O；（3）KClO3催化剂====△2KCl+3O2↑5、（1）H2SO4、HS—（2）NH4++HS—+2OH—==S2—+NH3↑+2H2O6、（1）②③；化合物反应，生成了单质，所以有化合价的改变（2）H2O；Na+[:O....:O....:]2—Na+（3）HCO3—+OH—=CO32—+H2O7、（1）①Na+2H2O==2NaOH+H2↑②2H2S+O2=2S+2H2O③2C+SiO2高温===Si+2CO↑（2）①Al、H2、Cl2；②Mg、C、O2；③F2、O2、H28、（1）加热，钝化（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2；Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓（3）白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色（4）6.4g；1.25mol·L—1（解析：找出解题的突破口：E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色，确定E中含Fe3+，所以B是铁，A的浓溶液具有较强的氧化性，再结合A的稀溶液与B的反应及G、F间的转化，可以确定A是HNO3。依次推出D是H2O，E是Fe（NO3）3，F是NO2，G是NO，H是Fe（NO3）2，I是Fe（OH）3，K是NaNO3，L是Fe（OH）2，M是Fe2O3。（4）溶液中存在Fe3+，所以Cu已完全反应，Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+n（Cu）2n（Cu）依题意：n（Cu）×64g·mol—1+2n(Cu)+0.05mol·L－1×1L2×160g·mol—1=26.4gn（Cu）=0.1molm（Cu）=0.1mol×64g·mol—1=6.4gn（Fe2O3）=2n(Cu)＋0.05mol2=0.125mol剩余H+:n（H+）=1mol·L—1×1L×2—0.125mol×6=1.25molc（H+）=1.25mol1L=1.25mol·L—1）